Question

【题目】在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol]：下列说法正确的是（　　）

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1mol N2、3mol H2	2mol NH3	4mol NH3
NH3的浓度（mol/L）	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
体系压强（Pa）	p1	p2	p3
反应物转化率	α1	α2	α3

A. 2c1＞c3 B. a+b＞92.4 C. 2p2＜p3 D. α1+α3＜1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、甲容器反应物投入1molN2、3molH2，乙容器反应物投入量2molNH3，恒温且乙容器容积和甲容器相同，则甲容器与乙容器是等效平衡，则c1=c2，丙容器反应物投入量4molNH3，可以等效为在乙的基础上压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，丙中氨气的转化率比乙中小，故c3＞2c2，故c3＞2c1，故A错误；B、乙中开始投入2molNH3，则甲与乙是等效平衡，甲与乙的反应的能量变化之和为92.4kJ，故a+b=92.4，故B错误；C、丙容器反应物投入量4molNH3，可以等效为在乙的基础上压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，平衡移动不能消除压强增大，故p2＜p3＜2p2，故C错误；D、乙中开始投入2molNH3，则甲与乙是等效平衡，则α1+α2=1，丙容器反应物投入量4molNH3，可以等效为在乙的基础上压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，故α3＜α2，联立可得：α3＜1-α1，即α1+α3＜1，故D正确；故选D。