Question

按要求完成下列填空
（1）电负性最大的元素符号

 

；第一电离能最大的元素基态原子核外电子排布式

 

；第三周期原子半径最小的元素的价电子排布式

 

．
（2）在下列物质中：①N₂、②H₂O、③NaOH、④MgCl₂、⑤C₂H₄、⑥Na₂O₂（用序号填空）其中只含有非极性键的是

 

；既含有非极性键又含有极性键的是

 

；含有非极性键的离子化合物是

 

．
（3）N≡N的键能为942kJ?mol^-1，N-N单键的键能为247kJ?mol^-1，通过计算说明N₂中的

 

键更稳定（填“σ”或“π”）．
（4）钋（Po）是一种放射性金属，其晶胞的堆积模型如图1，钋的摩尔质量为209g?mol^-1，晶胞的密度为ρ g?cm^-3，则它晶胞的边长（a）为

 

cm．（用代数式表示，N_A表示阿伏加德罗常数）
（5）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用⁸⁵Kr．已知Kr晶体的晶胞结构如图2所示，该晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则

m

n

=

 

．

Answer 1

考点：晶胞的计算,原子核外电子排布,化学键

专题：

分析：（1）根据非金属性越强电负性越强来判断；元素的第一电离能是指气态原子失去1个电子形成气态阳离子克服原子核的引力而消耗的能量，原子越稳定其第一电离能越大；同周期从左到右原子半径依次减小；
（2）活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答；
（3）N≡N中含有2个π键，1个σ键，根据已知数据计算判断；
（4）根据晶胞中原子数目计算结合摩尔质量，计算晶胞质量，再根据密度定义计算晶胞的体积，求边长；
（5）以顶点为计算，与之相邻的最近的Kr位于三个面心上，而顶点的原子为8个立方体共有，每个面心上的Kr为两个立方体共有，故与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有3×4=12，晶胞中含Kr原子为8×

1

8

+6×

1

2

=4，然后求出比值．

解答： 解：（1）根据非金属性越强电负性越强，周期表中非金属性最强的为F，所以F的电负性最大；元素的第一电离能是指气态原子失去1个电子形成气态阳离子克服原子核的引力而消耗的能量，原子越稳定其第一电离能越大，He为稀有气体中原子半径最小的，最难失去1个电子，所以He的第一电离能最大，He的电子排布式为1s²；同周期从左到右原子半径依次减小，所以第三周期原子半径最小的元素为Cl，其价电子排布式为3s²3p⁵；
故答案为：F；1s²；3s²3p⁵；
（2）只含有非极性键的是N₂；既含有非极性键又含有极性键的是C₂H₄；含有非极性键的离子化合物是Na₂O₂；
故答案为：①；⑤；⑥；
（3）2）N≡N中含有2个π键，1个σ键，已知N≡N键能为942kJ/mol，N-N单键键能为247kJ/mol，则1个π键的键能为

942-247

2

kJ/mol=347.5kJ/mol，则N₂中的π键键能大于σ键键能，较稳定，
故答案为：π；
（4）晶胞的堆积棋型为简单立方堆积，则晶胞中含有1个原子，故晶胞质量为

209

NA

g，晶胞的体积为V=a³cm³，故晶胞密度ρ=

m

V

=

209 NA g

a3cm3

，解得a=

3	209 ρNA

cm，故答案为：

3	209 ρNA

；
（3）与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有3×4=12，晶胞中含Kr原子为8×

1

8

+6×

1

2

=4，则

m

n

=

12

4

=3，故答案为：3．

点评：本题考查了电负性、化学键的稳定性判断以及晶胞的计算等知识点，注意根据均摊法计算晶胞中原子数目，计算晶胞的棱长是计算的关键．