Question

已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A原子、C原子的L能层中，都有两个未成对的电子，C、D同主族． E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满．根据以上信息填空：
（1）基态D原子中具有不同运动状态的电子数目为

 

；
（2）E²⁺离子的价层电子排布图是

 

，F原子的电子排布式是

 

；
（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为

 

，B元素的气态氢化物的VSEPR模型为

 

；
（4）化合物AC₂、B₂C和阴离子DAB^-互为等电子体，它们结构相似，DAB^-的电子式为

 

；
（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E³⁺与配位体AB^-构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E²⁺离子的定性检验，检验E²⁺离子的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：A、B、C、D都是周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A原子、C原子的L能层中都有两个未成对的电子，则A原子核外电子排布为1s²2s²2p²，C原子核外电子排布为1s²2s²2p⁴，故A为碳元素、C为氧元素；B原子序数介于C、O之间，则B为氮元素；C、D同主族，则D为S元素；E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，则E为Fe；F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满，F原子核外电子数=2+8+18+1=29，则F为Cu元素，据此答题．

解答： 解：：A、B、C、D都是周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A原子、C原子的L能层中都有两个未成对的电子，则A原子核外电子排布为1s²2s²2p²，C原子核外电子排布为1s²2s²2p⁴，故A为碳元素、C为氧元素；B原子序数介于C、O之间，则B为氮元素；C、D同主族，则D为S元素；E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，则E为Fe；F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满，F原子核外电子数=2+8+18+1=29，则F为Cu元素，
（1）D为硫元素，S原子中有16个电子，也就具有16种不同运动状态，故答案为：16；
（2）E为铁元素，Fe²⁺离子的价层电子排布3d⁶，其价层电子排布图是，F为Cu元素，原子核外有29个电子，原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，
故答案为：；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物为碳酸，中心原子碳原子的价层电子对数为

4+2

2

=3，所以碳原子的轨道杂化方式为sp²杂化；B的气态氢化物为NH₃，NH₃分子中N原子价层电子对数=

5+3

2

=4，其VSEPR模型为正四面体，
故答案为：sp²；四面体；
（4）化合物CO₂、N₂O和阴离子SCN^-互为等电子体，根据互为等电子体构相似，可知SCN^-的电子式与二氧化碳相似，为，
故答案为：；
（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，可知其中含有 K元素，其内界由中心离子Fe³⁺与配位体CN^-构成，配位数为6，甲为K₃[Fe（CN）₆]，甲的水溶液可以用于实验室中Fe²⁺离子的定性检验，检验Fe²⁺离子的离子方程式为：3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓，
故答案为：3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓．

点评：本题主要考查了电子排布图、电子排布式、电子式、离子反应等化学用语，难度不大，解题的关键在于元素的推断，易错点为第（5）小问，Fe²⁺的检验方法．