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    下列烷烃化学性质中不正确是（　　）
    A、不能使溴水因反应褪色
    B、能使酸性KMnO4溶液褪色
    C、与Cl2发生取代反应
    D、可以在空气中燃烧
    考点：取代反应与加成反应
    专题：
    分析：烷烃中所有键都是单键，烷烃化学性质稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂发生反应，但是烷烃中含有C、H两种元素，能够燃烧，且在光照条件下能够发生取代反应，据此对各个选项进行判断．
    解答： 解：A．烷烃为饱和烃，分子中不存在不饱和键，其化学性质稳定，所以烷烃具有“不能使溴水褪色”化学性质，故A错误；
    B．烷烃分子中不存在不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以烷烃不具有“能使酸性KMnO4溶液褪色”的化学性质，故B正确；
    C．烷烃的特征反应为取代反应，在光照条件下烷烃能够与氯气发生取代反应，所以烷烃具有“与氯气发生取代反应”的化学性质，故C错误；
    D．烷烃中中含有C、H元素，所以烷烃具有“可以在空气中燃烧”的化学性质，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了烷烃的化学性质，根据烷烃的组成和结构进行分析，本题注重了基础知识的考查，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大．它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形．回答下列问题：
    （1）Y的最高价氧化物的化学式为
     
    ；Z的核外电子排布式是
     
    ．
    （2）D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式
     
    ．
    （3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为
     
    ；D原子的轨道杂化方式是
     
    ．X与Z构成的分子是
     
    分子（填“极性”或“非极性”）
    （4）写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式
     
    ．
    （5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，Fe3+，SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
    称取粗盐
    溶解
    ①
    BaCl2
    ②
    NaOH
    ③
    Na2CO3
    ④
    过滤
    ⑤
    滤液
    适量盐酸
    ⑥
    蒸发、结晶、烘干
    ⑦
    精盐．
    （1）判断BaCl2已过量的方法是
     
    ．
    （2）第④步中，相关的离子方程式是
     
    ．
    （3）除杂试剂加入顺序必须满足
     
    ．若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列选用的相关仪器或操作符合实验要求的是（　　）
    ABCD
    分离酒精和水分离水和
    汽油    		称取一定质量的NaOH分离氯化钠和
    硝酸钾

    （天平及托盘略）
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我们所吃的豆腐的主要成分是（　　）
    A、凝胶B、蛋白质C、脂肪D、淀粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在苯的同系物中加入少量KMnO4酸性溶液，振荡后褪色，正确的解释为（　　）
    A、苯的同系物分子中的碳原子数比苯分子中的碳原子数多
    B、苯环受侧链影响易被氧化
    C、侧链受苯环影响易被氧化
    D、苯环上有三个双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学在生产和日常生活中有重要的应用．下列说法中错误的是（　　）
    A、MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属
    B、明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
    C、燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
    D、铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．工业废水中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下：

    注：
    ①硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+
    ②部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表．
    氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3
    pH3.79.611.189（＞9溶解）
    （1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施
     
    （至少写一条）．
    （2）调pH=8是为了除去
     
    离子（选填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
    （3）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是
     
    （选填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
    Ⅱ．电解法处理含Cr2O72-离子的废水（pH=4～6）的一种方法是：往废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，同时鼓入空气，经过一段时间后，经过一段时间后，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀产生，使工业废水中铬含量低于排放标准．
    （1）阴极电极反应式：
     
    ．
    （2）加入适量NaCl的作用？
     
    ．
    （3）鼓入空气的作用？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A原子、C原子的L能层中，都有两个未成对的电子，C、D同主族． E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满．根据以上信息填空：
    （1）基态D原子中具有不同运动状态的电子数目为
     
    ；
    （2）E2+离子的价层电子排布图是
     
    ，F原子的电子排布式是
     
    ；
    （3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为
     
    ，B元素的气态氢化物的VSEPR模型为
     
    ；
    （4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB-互为等电子体，它们结构相似，DAB-的电子式为
     
    ；
    （5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3+与配位体AB-构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2+离子的定性检验，检验E2+离子的离子方程式为
     
    ．

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