【题目】氮是地球上含量较丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、日常生活中有着重要作用。
（1）右图是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) 
其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
完成下列问题：
①比较K1、K2的大小：K1 K2（填“>”、“=”或“<”）。
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。
A．
B．
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
【答案】（1）2NO2（g）+4CO（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=-234KJ/mol（2）①>②AC
【解析】
试题分析：（1）根据图示，298k条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO的热化学方程式为2NO2（g）+4CO（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=-（368-134）KJ/mol=-234KJ/mol，
（2）①正反应放热，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，K1>K2；②A．正逆反应速率等于系数比，
一定平衡； B．正逆反应速率等于系数比，所以
，不平衡；C．反应后气体物质的量改变，所以压强为变量，容器内压强保持不变一定平衡； D．根据
，密度是恒量，混合气体的密度保持不变不一定平衡。
金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
请回答下列问题：
（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是_____________。
（2）操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、_________，操作Ⅱ的名称是_______________。
（3）操作Ⅲ的主要过程可能是_____________(填字母)。
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B．加95％的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液
（4）用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将28．2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。
①装置E中盛放的物质是______________，装置F中盛放的物质是________________。
②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是_______________。
③用合理改进后的装置进行试验，称得：
则测得青蒿素的最简式是__________________。
（5）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与____________(填字母)具有相同的性质。
A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖
（6）某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜，实验中通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如下图所示：
由上图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为_______________。
A．80目、100分钟、50℃ B．60目、120分钟、50℃ C．60目、120分钟、55℃
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【题目】用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是（ ）
A. 燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－
B. a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
C. a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
D. a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
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【题目】下列表示化学过程的化学式书写正确的是：
A．亚硫酸钠溶液显碱性：SO32－+2 H2O
H2SO3 +2 OH－
B．氯化银投入水中后建立平衡：AgCl (s)Ag+ (aq) + Cl－(aq)
C．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：
CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H=－890.3kJ·mol-1
D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=－38.6 kJ·mol-1
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【题目】工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室”效应，可用CO2生产燃料甲醇：
CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H＝－49.0 kJ·mol-1
（1）在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是 。
A．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1
B．容器内压强保持不变
C．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1
D．容器内的密度保持不变
（2）一定温度下，将6 mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示(实线)。图中数据a(1,6)代表的意思是：在1 min时H2的物质的量是6 mol。
①a点正反应速率 逆反应速率(填“大于”、“等于”或“小于”)，在1～3min内的平均反应速率v（H2）= 。
②仅改变某一实验条件时，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是 ，曲线II对应的实验条件改变是 。
（3）甲醇可用于制作燃料电池，若电解质溶液为酸性，负极的电极反应式为： 。
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【题目】关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是
A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42-
B．加入NaOH溶液，生成的白色沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，则原溶液中一定含有Fe2+。
C．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K+
D．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-
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【题目】（1）海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中提取食盐和溴的过程如下：
操作Ⅱ发生反应的离子方程式为： ；如果用碳酸钠溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液，则生成物中溴的化合价分别为＋5和－1价，且操作Ⅲ中用稀硫酸代替氯气，请写出这种情况下操作Ⅲ中发生反应的离子方程式： 。
（2）溴苯是一种化工原料，可以用溴和苯反应合成。实验室合成溴苯的装置示意图如下：
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm－3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
上表为苯、溴和溴苯的相关数据 ，回答下列问题：
在A中加入30.0mL无水苯和少量铁屑。在B中小心加入8.0mL液态溴。
向A中滴加液溴，反应一段时间后，点燃酒精灯加热蒸馏。
① A的容积最适合的是________(填编号)。
a．25mL b．50mL c．100mL d．250mL
② 收集溴苯时，应根据_______(填“C1”或“C2”)所显示的温度，其温度应为__________。
③ 在反应开始后到收集溴苯之前，应先将F装置连接在D装置后，则用它可吸收承接到的所有物质有________________(填化学名称)。
④ 某化学小组设计如下实验方案，证明苯和溴发生的是取代反应而不是加成反应。
第一步：取少量反应后F装置中的溶液于试管中；
第二步：向其中加入过量的稀硝酸；
第三步：继续滴加少量的硝酸银溶液。
如果有浅黄色沉淀生成则证明苯和溴发生的是取代反应。该实验方案________(填“合理”或“不合理”)，理由是： 。
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