【题目】关于某溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是
A.加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,加稀硝酸沉淀不消失,则原溶液中一定含有SO42-
B.加入NaOH溶液,生成的白色沉淀在空气中迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,则原溶液中一定含有Fe2+。
C.用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧,产生黄色的火焰,则原溶液中一定不含有K+
D.加盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定含有CO32-
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【题目】A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素,非金属元素A最外层电子数与其周期数相同,B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2-具有相同的电子数。A单质在F单质中燃烧,产物溶于水得到一种强酸。用相应的化学用语回答下列问题:
(1)A在周期表中的位置是 。AFD的电子式为 。
(2)BD2的结构式为 ; BD2形成晶体的类型为 。
(3)元素D、E 、F形成的简单离子的半径由大到小为 (用离子符号表示)。
(4)写出实验室制备单质F的离子方程式 。
(5)写出E与D形成的既含离子键又含共价键的化合物与水反应的化学方程式 。
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【题目】海水的综合利用包括很多方面,下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图。
海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等离子。
已知:MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。回答下列问题:
(1)海水pH约为8的原因主要是天然海水含上述离子中的_________。
(2)除去粗盐溶液中的杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入药品的顺序可以为__________(填序号)
①NaOH溶液 ②BaCl2溶液 ③过滤后加盐酸 ④Na2CO3溶液
(3)过程②中由MgCl2·6H2O制得无水MgCl2,应如何操作____________________。
(4)从能量角度来看,氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将__________转化为_________的过程。采用石墨阳极,不锈钢阴极电解熔融的氯化镁,发生反应的化学方程式为_____________
(5)从第③步到第④步的目的是____________________。采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2,并用SO2吸收。主要反应的化学方程式为______________________________。
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【题目】氮是地球上含量较丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、日常生活中有着重要作用。
(1)右图是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。
(2)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 其化学平衡常数K与温度t的关系如下表:
完成下列问题:
①比较K1、K2的大小:K1 K2(填“>”、“=”或“<”)。
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是 (填序号)。
A.
B.
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
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【题目】乙烯是一种重要的化工原料,可进行如下转化,其中C是食醋的主要成分。(部分反应物、生成物和反应条件已略去)
请回答下列问题。
(1)反应①的化学方程式是____________________________。
(2)B的结构简式是______________ ,C中官能团的名称是______________。
(3)反应②的化学方程式是_____________,反应类型是______________,反应后可用______________除去D中混有的C。
(4)鉴别乙烯和甲烷的方法是______________,若观察到______________,则证明气体是乙烯。
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【题目】某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)。下列分析推理正确的是
盐酸 | 50 mL | 50 mL | 50 mL |
m(混合物) | 9.2 g | 14.2 g | 27.6 g |
V(CO2)(标准状况) | 2.24 L | 3.36 L | 3.36 L |
A.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L
B.当混合物质量为9.2 g时,50 mL盐酸恰好完全反应
C.混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为1∶2
D.混合物中NaHCO3的质量分数为45.7 %
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【题目】铝元素在地壳中的含量居第三位,金属铝在生成、生活中有广泛用途。
(1)铝在元素周期表中的位置是第____________周期、第____________族
(2)研究表明,铝元素有多种核素,只有27Al是稳定的,其中子数是____________
(3)工业冶炼金属铝的化学方程式是____________,反应中每生成1mol铝,转移电子 mol。
(4)高速铁路极大地方便了人们的出行。高速铁路的无缝钢轨焊接方法之一是利用铝粉与氧化铁反应,其化学方程式是___________________,利用该反应能将钢轨焊接在一起的原因是____________。
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【题目】下列说法中正确的是
A.二氧化硫的排放会造成温室效应
B.绿色食品是不含任何化学物质的食品
C.利用丁达尔效应可区分溶液与胶体
D.用加热的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO3
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