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    在某温度下测得纯水中的c（H+）=2.4×10-7mol?L-1，则c（OH-）为（　　）
    A、2.4×10-7mol?L-1
    B、0.14×10-7mol?L-1
    C、
    1.0×10-14
    2.4×10-7
    mol?L-1
    D、无法确定
    考点：离子积常数,水的电离
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：依据纯水存在电离平衡，电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同来计算回答．
    解答： 解：某温度下纯水中的c（H+）=2.4×10-7mol/L，则此时溶液中的c（OH-）=2.4×10-7mol/L，
    故选A．
    点评：本题考查了水的电离的应用，溶液中离子浓度的计算，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1g丙烷和1g丁烷完全燃烧，放出的热量都是50kJ，设若某石油液化气由丙烷和丁烷组成．其质量分数分别为80%和20%．
    （1）它们燃烧的热化学方程式分别为：
     
    ；
     
    ．
    （2）有一质量为0.80kg，容积为4.0L的铝壶，将一壶20℃的水烧开需消耗石油液化气多少kg？[假设热量利用率为60%，水的比热为+4.2kJ/（kg?℃），铝的比热为0.88kJ/（kg?℃）]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学家从反应C2H6（g）+Cl2（g）→C2H5Cl（l）+HCl（g）中受到启发，提出在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸，这一设想已成为现实．试指出从上述反应体系中得到盐酸可采用的分离方法是（　　）
    A、蒸馏法B、水洗法
    C、分液法D、过滤法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按系统命名法填写下列有机物的名称及有关内容：
    （1）的名称是
     
    ．
    （2）名称是
     
    ；1mol该烃完全燃烧需消耗的氧气
     
     mol．
    （3）如图是某烃的球棍模型，其名称是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组溶液，均含有等物质的量的溶质，如将3种溶液完全混合后，不会产生沉淀的是（　　）
    A、NaAlO2、NH4Cl、HCl
    B、FeCl3、KSCN、HCl
    C、CaCl2、NaHCO3、NaOH
    D、AlCl3、Ba（OH）2、HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）把少量的金属钠分别放入钠放入FeCl3溶液中，现象是
     
    ，离子方程式是
     
    ．
    （2）在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是
     
    ．试解释易拉罐变瘪的原因
     
    ；并解释后一现象的原因
     
    ．写出反应过程中的两个离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一些烷烃的燃烧热如下表：下列表述正确的是（　　）
    化合物燃烧热/kJ?mol-1化合物燃烧热/kJ?mol-1
    甲烷891.0正丁烷2878.0
    乙烷1560.8异丁烷2869.6
    丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3
    A、正戊烷的燃烧热大约在3520 kJ?mol-1左右
    B、热稳定性：正丁烷＜异丁烷
    C、乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）；△H=-1560.8kJ?mol-1
    D、相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸参加下列反应，既体现出酸性，又体现出氧化性的是（　　）
    A、Cu
    B、Fe2O3
    C、C
    D、NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学研究性学习小组在研究 KClO3 制取氧气实验时查得如下资料：
    资料一：KClO3 单独加热到363℃时熔融，在380℃时发生两个反应：①4KClO3=3KClO4+KCl
    ②2KClO3=2KCl+3O2↑ 加热至400℃以上时KClO4 又发生分解，放出大量的O2．
    资料二：若用MnO2 作催化剂，则KClO3 在200℃时就能迅速分解，但制得的氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又略带紫红色，认为反应过程如下：③2KClO3+2MnO2=2KMnO4+Cl2↑+O2↑ ④2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑⑤Cl2+K2MnO4=2KCl+MnO2+O2↑
    资料三：部分物质的物理性质
    物质颜色和状态密度/g?cm30℃时溶解度/g100℃时溶解度/g
    KCl无色晶体1.9827.656.7
    KClO3无色晶体2.323.357
    KClO4无色晶体2.320.7521.8
    请回答下列问题
    （1）在KClO3 与 KClO4 中，热稳定性较好的是
     

    （2）单独加热KClO3 制取氧气时，试管口应稍向
     
    （填“上”或“下”）倾斜，证明生成物中有KCl 的方法是：
     
    ．假设资料一中只发生反应①，则证明有KClO4 生成的实验方法是
     
    ．
    （3）若用MnO2 作催化剂制取氧气时，反应③中氧化产物是
     
    （填化学式），按该反应过程，若制取1.5molO2，总共有
     
    mol电子发生转移．
    （4）若用MnO2 作催化剂加热KClO3 时，两者质量比以MnO2 占
    1
    3
    为最好．若用占
    1
    10
    的 MnO2 和KClO3共热时，开始放出氧气较慢，继续加热至一定温度时，放出氧气的速率会很快，其主要原因可能是
     
    ．

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