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    硝酸参加下列反应，既体现出酸性，又体现出氧化性的是（　　）
    A、Cu
    B、Fe2O3
    C、C
    D、NaOH
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：根据反应方程式中N元素化合价判断．硝酸中氮元素的化合价降低，则体现硝酸的氧化性，若生成硝酸盐，则体现硝酸的酸性．
    解答： 解：A、铜与稀硝酸反应为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，硝酸中部分氮元素的化合价由+5价降低为+4价，硝酸表现强氧化性，并且生成硝酸铜，则表现酸性，故A正确；
    B、Fe2O3与硝酸反应为Fe2O3+6HNO3=2Fe（NO3）3+3H2O，反应中没有元素化合价变化，不能体现硝酸的氧化性，硝酸全部生成硝酸盐，则只体现酸性，故B错误；
    C、木炭与浓硝酸反应为C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O，HNO3中N元素的化合价全由+5降低为+4，则只表现硝酸的氧化性，故C错误；
    D、NaOH与硝酸反应为NaOH+HNO3NaNO3+H2O，反应中没有元素化合价变化，不能体现硝酸的氧化性，硝酸全部生成硝酸盐，则只体现酸性，故D错误；
    故选：A．
    点评：本题考查硝酸的性质，明确利用元素的化合价变化来分析氧化性及生成盐来分析酸性是解答本题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
    B、Ba2+、K+、OH-、NO3-
    C、Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
    D、Na+、Ca2+、Cl-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某温度下测得纯水中的c（H+）=2.4×10-7mol?L-1，则c（OH-）为（　　）
    A、2.4×10-7mol?L-1
    B、0.14×10-7mol?L-1
    C、
    1.0×10-14
    2.4×10-7
    mol?L-1
    D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于下列四个图象的说法正确的是（　　）
    A、图①表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为241.8kJ?mol-1
    B、图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1
    C、图③表示常温下稀释 HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
    D、图④表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g） 的影响，乙的压强大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极材料分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，总反应为Ag2O+Zn═2Ag+ZnO，写出该电池的电极反应．
    正极反应：
     
    ；负极反应：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化性随原子序数的增加而增强的是（　　）
    A、F-、Cl-、Br-
    B、Na+、Mg2+、Al3+
    C、P、S、Cl
    D、Li+、Na+、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同条件，等物质的量的乙醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生氢气的体积之比是（　　）
    A、2：3：6
    B、6：3：2
    C、3：2：1
    D、1：2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、铁跟硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
    B、饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
    C、在碳酸氢钙溶液中加入盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    D、在澄清石灰水里通入过量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～G及X，Y都是中学化学常见物质．B，D，E，F，G在常温下为气体，其中B为红棕色，F极易溶于水并有刺激性气味．C是一种常见金属，它的硫酸盐溶液通常为蓝色，它们之间有如图1转化关系（其中反应③④⑦的产物中的水已略去）．

    （1）写出反应⑦的离子方程式
     
    ．
    （2）写出电解X溶液的阳极反应式
     
    ．电解足量X溶液，经测定电路中通过0.4mol电子时停止电解，此时向电解后的溶液中加入
     
    可使X溶液恰好恢复电解前的浓度和pH．
    （3）将25.6g C物质投入到一定浓度的Y溶液中完全溶解，共收集到B和E的混合气体13.44L（已折算为标准状况），计算混合气体中B的物质的量为
     
    mol．
    （4）将盛有12mL由B和D两种气体组成的混合气体的大试管，倒立于水槽中，待反应结束后，试管中还残留2mL无色气体，计算原混合物气体中B和D的物质的量之比为
     
    ．
    （5）写出反应④的化学方程式：
     
    ．
    （6）若使F按下列途径如图2完全转化为Y：则参加反应的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为
     
    ．

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