【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA
B. 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个P-Cl键
C. 28 g N60单质（见图）中含有的N－N（σ）键个数为3NA
D. 235g核互
发生裂变反应： +
+
+10
，净产生的中子（n）数为10NA
【答案】C
【解析】
A、氢原子个数为0.4NA，而1个甲醇分子中含4个H，故甲醇的分子个数为0.1NA个，而1个甲醇分子中含5条σ键，故0.1NA个甲醇分子中含0.5NA条σ键，选项A错误；B、PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，所以1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5，增加的P－Cl键的数目小于2NA个，选项B错误；C．由N60结构图可知，每N原子呈3个N-N键，每个N-N键为N原子提供
个N-N键，所以N60分子中共有N-N数目为：60×3×=90，28g N60单质的物质的量为：
=
mol，含有的氮氮键的物质的量为：mol×90=3mol，含有的N-N键键数为3NA，选项C正确；D、
+
+
+10
净产生的中子为10-1=9个，则235g核素发生裂变反应净产生的中子（）数为9NA，选项D错误；答案选C。
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【题目】下列说法正确的是
A. 12C和14C互为同素异形体
B. 金刚石和C60互为同位素
C. CH3-CH2-CH2-CH3和
互为同分异构体
D. C2H2和C6H6互为同系物
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【题目】下列说法中，不正确的是
A. 35Cl和37Cl互为同位素B. O2和O3互为同素异形体
C. CH4和C2H6互为同系物D. 
和
互为同分异构体
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【题目】醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇，难溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。其制备装置及步骤如下：
①检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。
②关闭k2打开k1，旋开a的旋塞并控制好滴速。
③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3＋)变为亮蓝色(Cr2＋)时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭a的旋塞。
④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥、称量。
（1）实验中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是________________________。仪器a的名称是__________。
（2）三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为____________。
（3）实验步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为___________________。
（4）装置丙中导管口水封的目的是______________________________________。
（5）为洗涤[Cr(CH3COO)2]2·2H2O产品，下列方法中最合适的是________。
a．先用盐酸洗，后用水洗 b．先用水洗，后用乙醚洗
c．先用水洗，后用乙醇洗 d．先用乙醇洗，后用乙醚洗
（6）一定条件下，[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受热得到CO和CO2的混合气体，请设计实验检验CO的存在_____________________________________________。
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【题目】300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋2D(g) ΔH＝Q,2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。
（1）300 ℃时，该反应的平衡常数表达式为：K＝___________________。已知K300 ℃<K350 ℃，则ΔH______0(填“＞”或“＜”)。
（2）在2 min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为________。
（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_____________________________________________________________。
（4）如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时加入C、D各4/3mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B______mol。
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【题目】向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：
xA（g）＋yB（g）
pC（g）＋qD（g） 已知：平均反应速率vC＝1/2vA；反应2min时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a/2 mol，有a mol D生成．回答下列问题：
（1）反应2min内，vA＝________________，vB＝________________；
（2）化学方程式中，x＝_____、y＝_____、p＝______、q＝________；
（3）反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为________________；
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【题目】在试管A中先加入3 mL无水乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸，最后加入2 mL冰醋酸，按下图装置进行实验，并将产生的蒸气经导管通到试管B中饱和碳酸钠溶液的液面上。请回答下列问题：
（1）浓硫酸的作用是__________________________________________。
（2）试管B中观察到的现象是_____________________________。
（3）若试管B中的饱和碳酸钠溶液用冷水代替，实验结束后不能闻到香味的可能原因是________________________________________________________________________。
（4）试管B中的饱和碳酸钠溶液的作用是__________________________________。
（5）通入蒸气的导管不能插入试管B中液面下的原因是_______________________________________。
（6）通入蒸气常选用长导管的目的是________________________________________________。
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【题目】烟气（主要污染物SO2、NOx）经O3预处理后用碱液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。常温下，O3是一种有特殊臭味、稳定性较差的淡蓝色气体。O3氧化烟气中NOx时主要反应的热化学方程式为：
2NO(g) +O2(g)＝2NO2(g) H1= a kJ·mol－1
NO(g) +O3(g)＝NO2(g) +O2(g) H2= b kJ·mol－1
4NO2(g) +O2(g) ＝2N2O5(g) H3= c kJ·mol－1
（1）反应6NO2 (g) +O3(g)＝3N2O5(g) H＝____kJ·mol－1。
（2）O3氧化NO的氧化率随温度变化情况如图-1。随着温度升高NO的氧化率下降的原因可能是____。NO也可被O3氧化为 NO2、NO3，用NaOH溶液吸收若只生成一种盐，该盐的化学式为____。
（3）一定条件下，向NOx/O3混合物中加入一定浓度的SO2气体，进行同时脱硫脱硝实验。实验结果如图-2。同时脱硫脱硝时NO的氧化率略低的原因是____；由图可知SO2对 NO的氧化率影响很小，下列选项中能解释该结果的是____（填序号）。
a．O3氧化SO2反应的活化能较大
b．O3与NO反应速率比O3与SO2反应速率快
c．等物质的量的O3与NO反应放出的热量比与SO2反应的多
（4）尿素［CO(NH2)2］在高温条件下与NO反应转化成三种无毒气体，该反应的化学方程式为____。也可将该反应设计成碱性燃料电池除去烟气中的氮氧化物，该燃料电池负极的电极反应式是____。
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【题目】在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。忽略溶液体积变化，下列叙述不正确的是( )
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.6 | 16.8 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
A. 2 min时H2O2的浓度c(H2O2)＝0.314mol/L
B. 0～4 min的平均反应速率v(H2O2)＝3.75×10-2mol/(L·min)
C. 6～10 min，过氧化氢的平均反应速率v(H2O2)＝2.75×10-2mol/(L·min)
D. 反应到6 min时，H2O2分解了50%
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