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结构式如图所示,该化合物的正确命名是( )

A.2-甲基4-异丙基己烷
B.2,4,5-三甲基己烷
C.新壬烷
D.2,3,5-三甲基己烷
【答案】分析:判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名,其核心是准确理解命名规范:
(1)烷烃命名原则:
①长-----选最长碳链为主链;
②多-----遇等长碳链时,支链最多为主链;
③近-----离支链最近一端编号;
④小-----支链编号之和最小.看下面结构简式,从右端或左端看,均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则;
⑤简-----两取代基距离主链两端等距离时,从简单取代基开始编号.如取代基不同,就把简单的写在前面,复杂的写在后面.
解答:解:最长碳连为6个碳,使取代基位次和最小,从右端开始编号,名称为2,3,5-三甲基己烷.
故选D.
点评:本题考查了有机物相同命名方法的应用,注意主链选择,起点编号,名称书写的规范方法是解题关键,题目较简单.
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精英家教网(1)氧元素与多种元素具有亲和力,所形成化合物的种类很多.
①氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物,如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等.其中CrO5的结构式如图所示,请写出该物质中铬元素的化合价为
 
,标有“*”的氧原子的化合价为
 

②氧元素可以和氢元素形成原子个数比为1:1的分子,该物质在酸性条件下与Fe2+发生反应的离子方程式为
 

③氧元素还可以形成多种离子,在NO2+中氮原子轨道杂化类型是
 

(2)请回答下列问题:
①解释CO2为直线形分子的原因
 

②为减少温室效应,科学家设计反应:CO2+4H2═CH4+2H2O以减小空气中CO2.若有1mol CH4生成,则有
 
mol π键断裂.CH4失去氢负离子形成CH3+(甲基正离子),则CH3+的空间构型是
 

③甲醇的沸点比甲醛的高,其主要原因是
 

(3)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序).与冰的晶体结构相符的是
 
(请用相应的编号填写).
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科目:高中化学 来源:2013-2014学年江西省八校高三下学期联考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。请回答以下问题:

1)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等,其制备方法如下:

NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为???????????????????? NOS三种元素的第一电离能大小顺序为???????????????????????? (填元素符号)

CuNH34SO4中所含的化学键有????????????????????????

2)铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。根据等电子体原理,CO分子的结构式为????????????

3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,其阴离子均为无限长链结构(如图所示)a位置上Cl原子的杂化轨道类型为??????????? 。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3,则另一种化合物的化学式为???????????

4Cu2O的晶胞结构如图所示,该晶胞的边长为a cm,则Cu2O的密度为??????????? g·cm3(NA表示阿伏加德罗常数的数值)

 

 

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年重庆市高三5月月考(理综)化学部分 题型:选择题

具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构式如图所示。下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是                          (    )

       A.不能与金属钠反应

       B.不能发生酯化反应

       C.分子式为C20H16N2O5

       D.一定条件下,1mol该物质最多可与1mol NaOH反应

 

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科目:高中化学 来源:同步题 题型:填空题

铜合金是人类使用最早的金属材料,铜在化合物中的常见化合价有+1、+2等,故能形成多种铜的化合物。
(1)基态铜原子的电子排布式是____________;铜晶体晶胞结构如图所示,该晶胞实际拥有________ 个铜原子;该种堆积方式______(填“是”或“不是”)密置堆积。
(2)许多+1价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃(如C2H4、CH3CH=CH2等)。试问,形成配合物的条件是________________ ,已知CO和N2属于等电子体,试写出CO的结构式______________,CH3CH=CH2分子中碳原子采取的杂化方式有________________。
(3)在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量,先出现蓝色沉淀,后沉淀溶解形成深蓝色的溶液。写出蓝色沉淀溶解的离子方程式__________________________;根据价层电子对互斥理论,预测SO42-的空间构型为___________,与SO42-互为等电子体的原子团有____________ (试写两例)。

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元素周期表中第二周期某些非金属元素的单质或化合物与能源、环保等社会热点问题密切相关,备受关注。请回答下列问题
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(3)乙烯的年产量可用于衡量一个国家石油化学工业水平。在乙烯分子中,σ键和π键的个数比为____,乙烯分子是____(填“极性”或“非极性”) 分子。
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