常温下有浓度均为0.1mol?L
-1的四种溶液：①碳酸钠溶液；②碳酸氢钠溶液；③盐酸；④氨水．请根据题目要求回答下列问题．
（1）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是
②
②
．
（2）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中
的值
减小
减小
（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（3）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
． 所得溶液的pH＜7，用离子方程式表示其原因
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
；混合后的溶液中由水电 离
出的c（OH
-）
＞
＞
0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c（OH
-） （填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出c（H
+）=
5×10-12
5×10-12
．
（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（6）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH
4HCO
3；B．CH
3COONH
4；C．（NH
4）
2SO
4； D．NH
4Cl，按pH由大到小的顺序排列
ABDC
ABDC
（填序号）
