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下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是(  )
A、氧化铁、硫酸铜、硫酸
B、盐酸、空气、纯碱
C、硝酸、胆矾、熟石灰
D、醋酸、食盐水、烧碱
考点:酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,混合物和纯净物
专题:
分析:酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物;
混合物是由两种或两种以上的物质构成的物质;
碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物;
解答: 解:A、氧化铁是氧化物,不是酸;硫酸铜是纯净物,不是混合物;硫酸是酸,不是碱,故A错误;
B、盐酸是HCl的水溶液,是混合物,不是酸;纯碱是Na2CO3,是盐不是碱,故B错误;
C、胆矾是CuSO4?5H2O,是纯净物不是混合物,故C错误;
D、醋酸是酸,食盐水是氯化钠的水溶液,是混合物;烧碱是NaOH,是碱,故D正确.
故选D.
点评:本题考查了酸、碱和混合物的概念,难度不大,根据定义来分析.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

室温时将PH=5的硫酸溶液稀释1000倍后,则c(H+):c(SO42-)是(  )
A、2:1B、21:1
C、20:1D、22:1

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA表为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(  )
A、4.6g钠与足量水反应,生成Na+离子的数目为0.2NA
B、标准状况下,4.48L水中含有H2O分子的数目为0.2NA
C、0.3mol 氯气中含有Cl原子的数目为0.3NA
D、0.2 mol/L CaCl2溶液中含有Clˉ离子的数目为0.4NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是(  )
A、用8%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸
B、光纤和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
C、可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液
D、二氧化硫具有漂白性,与氯水混合使用漂白效果更好

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科目:高中化学 来源: 题型:

对下列化学用语的理解和描述均正确的是(  )
A、原子结构示意图可以表示12C,也可以表示14C
B、比例模型可以表示二氧化碳分子,也可以表示水分子
C、结构示意图为 的阴离子都不能破坏水的电离平衡
D、电子式 可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)过氧化钠(Na2O2)常用作核潜艇中的供氧剂,请写出过氧化钠作为供氧剂时发生的主要方程式:
 
.1mol Na2O2参加该反应时转移电子
 
 mol.
向过氧化钠与水反应后的溶液中通入一定量的CO2,将反应后的溶液低温蒸干,得到的固体可能是:
假设1:固体可能为Na2CO3,NaHCO3
假设2:固体可能为
 
(多选)
A、固体可能为:NaOH,Na2CO3        B、固体可能为:NaOH,Na2CO3,NaHCO3
C、固体可能为:Na2CO3              D、固体可能为:NaOH、NaHCO3
若假设1成立,固体组成Na2CO3,NaHCO3,请用实验验证其中的阴离子HCO3-的存在.请选择中学常见的试剂与仪器完成下列实验.
取适量固体与试管中,加适量蒸馏水使其溶解,
 
(2)Na、Mg、Al是中学常见的金属,以下实验是某学习小组探究其金属性强弱所设计的实验,请完成相应空白;
实验一:取黄豆大小的Na与冷水反应;取表面积比Na大的、刚打磨过的Mg条与热水反应,观察反应现象;现象:Na与水反应比Mg与水反应剧烈;
结论:金属性:Na>Mg;
实验二:
 
现象:
 

结论:
 
据上述实验,金属性强弱顺序为:Na>Mg>Al,请写出Mg与热水反应的化学方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X,X中苯环上有四个取代基,苯环上的一氯代物只有一种,其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰,吸收峰的面积比为1:2:6:1,在一定条件下可发生下述一系列反应,其中C能发生银镜反应,E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应.

已知:①在稀碱溶液中,连在苯环上的溴原子不易发生水解
②两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的,它将自动发生脱水反应:CH3CH(OH)2→CH3CHO+H2O
回答下列问题:
(1)C的结构简式为
 
;F→H的反应类型是
 

(2)E不具有的化学性质
 
(选填序号)
a、取代反应   b、消去反应   c、氧化反应  d、1mol E最多能与2mol NaHCO3反应
(3)写出下列反应的化学方程式:
①X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式:
 

②A→B的化学方程式:
 

(4)同时符合下列条件的E的同分异构体共有
 
种,
a、苯环上的一氯代物有两种   b、不能发生水解反应     c、遇FeCl3溶液不显色
d、1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应
其中核磁共振氢谱为六组峰,且峰面积比为3:2:2:1:1:1的一种结构简式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素,且原子序数依次增大.其相关信息如下表所示:
X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中,且每个能级中的电子总数相同
Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应
Z元素的族序数是其周期数的三倍
W原子的第一至第六电离能分别为:I1=578KJ?mol-1  I2=1817KJ?mol-1  I3=2745KJ?mol-1I4=11575KJ?mol-1  I5=14830KJ?mol-1   I6=18376KJ?mol-1
Q为前四周期中电负性最小的元素
元素R位于周期表的第10列
回答下列问题:
(1)Y元素的基态原子的电子排布式为
 
;其第一电离能比Z元素原子的第一电离能
 
(填“高”或“低”).
(2)X的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点
 
 (填“高”或“低”),理由是
 

(3)光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有[W(OH)4]-生成,则[W(OH)4]-中存在(填字母)
 

a.极性共价键      b.非极性共价键      c.配位键      d.氢键
(4)如图1金属原子在平面中有两种堆积方式,其中属于紧密堆积的是
 
(填序号),其配位数为
 

(5)含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性,其结构如图2所示.则该晶体的化学式为
 
;晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有
 
个.

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