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    下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是

    A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形   B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形

    C．CS2中C原子sp杂化，为直线形      D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（    ）

    A、我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料

    B、需要通过化学反应才能从海水中获得食盐和淡水

    C、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

    D、粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    技术的发展与创新永无止境，我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图K39－4：

    图K39－4

    (1)向沉淀池中要通入CO2和氨气，应选通入______            (填化学式)。原因是_________________________________________。

    (2)沉淀池中发生反应的化学方程式是__________________________________。

    (3)母液中的溶质主要是________。向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入氨气的作用是_____________________________________________。

    (4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________(填上述流程中的编号)的循环，物质X是__________，从沉淀池中提取沉淀的操作是__________                    。

    (5)写出煅烧炉中发生反应的化学方程式_____________________________。

    (6)这样制得的产品碳酸钠中可能含有的杂质是____________(填化学式)，为检验该杂 质的存在，具体操作是__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以Fe为阳极，Pt为阴极，对足量的 Na2SO4 溶液进行电解，一段时间后得到4 mol Fe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为 (    )

    A．6mol          B．8mol          C．10mol         D．12mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关表述正确的是

    A．次氯酸的电子式：

    B．N原子的电子排布图：

    C．硫原子的价电子排布式：3s23p4

    D．氯化钠的分子式： NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知Be在周期表中位于Al的左上方，则下列有关Be的说法中错误的是

    A．单质Be与酸或碱反应都能放出氢气            B．Be(OH)2为两性氢氧化物

    C．Be的氧化物的化学式为Be2O3                 D．BeCl2属于共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息，判断以下叙述正确的是 

    元素代号

    L

    M

    Q

    R

    T

    原子半径/nm

    0．160

    0．143

    0．112

    0．104

    0．066

    主要化合价

    +2

    +3

    +2

    +6、—2

    —2

    A．氢化物的沸点为H2T<H2R                      B．金属性强弱：L<Q

    C．M与T形成的化合物的化学式是Al2O3           D．L2＋与R2－的核外电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室制取CO2一般分为五个步骤：①检查装置的气密性；②连接、组装仪器；③

        向长颈漏斗中注入稀盐酸；④向锥形瓶中放入大理石；⑤收集气体。正确的操作顺序

        是(    )

        A．①②③④⑤                          B．①②④③⑤

     C. ②①③④⑤                          D．②①④③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：

    已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．

    （1）步骤Ⅰ前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．

    （2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。

    （3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________．

    （4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________．

    （5）从母液中可回收的主要物质是_____________．

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