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    下列说法正确的是（    ）

    A、我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料

    B、需要通过化学反应才能从海水中获得食盐和淡水

    C、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

    D、粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应


    D

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。

    (1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

    若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是___________（填元素符号）。

    (2)上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是________（填代号）。

    a.高空排放

    b.用于制备硫酸

    c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3

    d.用浓硫酸吸收

    (3)过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2:

    通过改变反应途径Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。________、___________（不必配平）

    (4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为

    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

    ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。

    据以上信息回答下列问题：

    a.除去Al3+的离子方程式是______________。

    b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

    提供的试剂：稀盐酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO4溶液 NaOH溶液　碘水

    所选试剂为_____________。

    证明炉渣中含有FeO的实验现象为___________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。

    （1）若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为b L。

    反应的化学方程式是__________________________________；样品中铝的质量是_______________g。

    （2）若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：

    _________________________，氧化铁与铝的质量比是_____________。

    （3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与（1）中所得气体的体积比c∶b＝________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X和Y是两种单质，它们之间的反应是X+Y==X2++Y2－，现有下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；

    ③Y2－是还原产物；④X2+具有氧化性；⑤Y2－具有还原性；⑥Y单质的氧化性比X2+的氧化性强，在上述说法中正确的是（    ）。

        A．①②③    B．①②⑥    C．①③④⑤⑥    D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在钢铁的冶炼中，常用CO气体通入红热的氧化铁中，发生的反应是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。请填空：

        （1）在上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________电子，发生氧化反应；而________元素的化合价降低，则该元素的原子________电子，发生________反应。

        （2）该反应中________是氧化剂，发生了________反应；________是还原剂，发生了________反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列A~D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（   ）

    Ⅰ

    Ⅱ

    A

    将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液

    将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水

    B

    将少量SO2通入Ba（OH）2溶液

    将过量SO2通入少量Ba（OH）2溶液

    C

    将0.1mol Cl2通入含0.2molFeBr2的溶液中

    将0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2溶液

    D

    将过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合

    将少量Ba（OH）2溶液与过量MgSO4溶液相混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：

    湿法制备的主要离子反应为：2Fe(OH)3 +3ClO—+4OH— =2FeO42— +3Cl— +5H2O ,

    干法制备的主要反应方程为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑

    则下列有关说法不正确的是（    ）

    A．高铁酸钠中铁显+6价         B．湿法中FeO42—是氧化产物

    C．干法中每生成1mol Na2FeO4 转移4mol电子
    D．K2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中正确的是（   ）

    （1）纯铁比碳素钢易生锈     （2）用氨水除去试管上的银镜

    （3）硅是制作光导纤维和制造太阳能电池的主要原料    

    （4）可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性

    （5）催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应

    （6）用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质

    （7）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

    （8）在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝

    （9）丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

    （10）明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视

    A．（1）（4）（6）（7）                B．（4）（6）（9）（10）

    C．（3）（5）（6）（8）          D．（5）（6）（8）（9）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是

    A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形   B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形

    C．CS2中C原子sp杂化，为直线形      D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形

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