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    高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：

    湿法制备的主要离子反应为：2Fe(OH)3 +3ClO—+4OH— =2FeO42— +3Cl— +5H2O ,

    干法制备的主要反应方程为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑

    则下列有关说法不正确的是（    ）

    A．高铁酸钠中铁显+6价         B．湿法中FeO42—是氧化产物

    C．干法中每生成1mol Na2FeO4 转移4mol电子
    D．K2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质


    C

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

    请填写下列空白：

    （1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_______周期第_______族。

    （2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

    （3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_________

    （填写序号）。

    （4）反应④ 的离子方程式是：_______________________________________

    （5）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）.同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是：

    _____________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于自然界中，对人们的生产、生活有着十分重要的作用。你认为下列对氧化还原反应的描述不正确的是（    ）。

        A．肯定有电子转移

        B．肯定是有关氧元素的反应

        C．肯定有元素化合价的变化

        D．氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（    ）

    A、我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料

    B、需要通过化学反应才能从海水中获得食盐和淡水

    C、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

    D、粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图为含有同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应的水化物，则a可能是( )

    ①C　②N2　③S　④F2

    A．只有①和③ B．只有④ C．①②③ D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A+B→X+Y+ H2O(为配平，反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1：4．请回答：
    （1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是         ，该反应的化学方程式是          

                                                                    ．
    （2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是          ．
    （3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中．
    ①A元素在周期表中的位置是______（填所在周期和族）；Y的化学式是______．
    ②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是______ mol．
    （4）若A、B、X、Y均为化合物．A溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色．则向A中逐滴加入B[i]的离子方程式                                    

                                                     ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

    A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO

    B．加入铝粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO、HCO

    C．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、I－、SCN－

    D．＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    技术的发展与创新永无止境，我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图K39－4：

    图K39－4

    (1)向沉淀池中要通入CO2和氨气，应选通入______            (填化学式)。原因是_________________________________________。

    (2)沉淀池中发生反应的化学方程式是__________________________________。

    (3)母液中的溶质主要是________。向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入氨气的作用是_____________________________________________。

    (4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________(填上述流程中的编号)的循环，物质X是__________，从沉淀池中提取沉淀的操作是__________                    。

    (5)写出煅烧炉中发生反应的化学方程式_____________________________。

    (6)这样制得的产品碳酸钠中可能含有的杂质是____________(填化学式)，为检验该杂 质的存在，具体操作是__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息，判断以下叙述正确的是 

    元素代号

    L

    M

    Q

    R

    T

    原子半径/nm

    0．160

    0．143

    0．112

    0．104

    0．066

    主要化合价

    +2

    +3

    +2

    +6、—2

    —2

    A．氢化物的沸点为H2T<H2R                      B．金属性强弱：L<Q

    C．M与T形成的化合物的化学式是Al2O3           D．L2＋与R2－的核外电子数相等

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