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    下列叙述中正确的是（   ）

    （1）纯铁比碳素钢易生锈     （2）用氨水除去试管上的银镜

    （3）硅是制作光导纤维和制造太阳能电池的主要原料    

    （4）可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性

    （5）催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应

    （6）用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质

    （7）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

    （8）在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝

    （9）丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

    （10）明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视

    A．（1）（4）（6）（7）                B．（4）（6）（9）（10）

    C．（3）（5）（6）（8）          D．（5）（6）（8）（9）


    D

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)2，树脂可燃性大大降低。该Mg(OH)2的生产工艺如下：

        ⑴精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁，反应的化学方程式为                                         。

        ⑵合成反应后，继续在393 K～523 K下水热处理8 h，发生反应：

       

        水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是                        。

        ⑶阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是                                         。

        ⑷已知热化学方程式：

        Mg(OH)2(s)==MgO(s)+H2O(g)；          △H1=+81.5 kJ·mol-1

        Al(OH)3(s)=Al2O3(s)+H2O(g)；       △H2=+87.7 kJ·mol-1

        ①Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是                      。

        ②等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果较好的是                 ，

        原因是                                      。

        ⑸常用阻燃剂主要有三类：A.卤系，如四溴乙烷；B.磷系，如磷酸三苯酯；C.无机类，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是     (填代号)，理由是                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（    ）

    A、我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料

    B、需要通过化学反应才能从海水中获得食盐和淡水

    C、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

    D、粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A+B→X+Y+ H2O(为配平，反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1：4．请回答：
    （1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是         ，该反应的化学方程式是          

                                                                    ．
    （2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是          ．
    （3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中．
    ①A元素在周期表中的位置是______（填所在周期和族）；Y的化学式是______．
    ②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是______ mol．
    （4）若A、B、X、Y均为化合物．A溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色．则向A中逐滴加入B[i]的离子方程式                                    

                                                     ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

    A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO

    B．加入铝粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO、HCO

    C．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、I－、SCN－

    D．＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（   ）

    A．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

    B．W与X形成的化合物中只含离子键

    C．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

    D．若W与Y原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    技术的发展与创新永无止境，我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图K39－4：

    图K39－4

    (1)向沉淀池中要通入CO2和氨气，应选通入______            (填化学式)。原因是_________________________________________。

    (2)沉淀池中发生反应的化学方程式是__________________________________。

    (3)母液中的溶质主要是________。向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入氨气的作用是_____________________________________________。

    (4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________(填上述流程中的编号)的循环，物质X是__________，从沉淀池中提取沉淀的操作是__________                    。

    (5)写出煅烧炉中发生反应的化学方程式_____________________________。

    (6)这样制得的产品碳酸钠中可能含有的杂质是____________(填化学式)，为检验该杂 质的存在，具体操作是__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以Fe为阳极，Pt为阴极，对足量的 Na2SO4 溶液进行电解，一段时间后得到4 mol Fe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为 (    )

    A．6mol          B．8mol          C．10mol         D．12mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室制取CO2一般分为五个步骤：①检查装置的气密性；②连接、组装仪器；③

        向长颈漏斗中注入稀盐酸；④向锥形瓶中放入大理石；⑤收集气体。正确的操作顺序

        是(    )

        A．①②③④⑤                          B．①②④③⑤

     C. ②①③④⑤                          D．②①④③⑤

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