有一瓶溶液只含Cl?.CO32-.SO42-.Na+.NH4+.K+.Mg2+ 七种离子中的某几种．经实验:①原溶液中加过量的氢氧化钠溶液.产生白色沉淀,②将①所得溶液放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,③原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀．④原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀.再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列问题:(1)试分析原溶液中一定� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有一瓶溶液只含Cl^?、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺ 七种离子中的某几种．经实验：
①原溶液中加过量的氢氧化钠溶液，产生白色沉淀；
②将①所得溶液放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
③原溶液中加BaCl₂溶液不产生沉淀．
④原溶液中加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．
回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是

，一定不含有的离子是

，可能含有的离子是

．
（2）对于可能含有的离子，可用

方法加以鉴别．
（3）有同学认为实验④可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”）

．

考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：（1）Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺ 七种离子中只有有Mg²⁺ 能和氢氧化钠反应生成沉淀，
说明一定含有Mg²⁺；Mg²⁺和CO₃^2-反应生成沉淀，二者不能共存，故无CO₃^2-；
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，证明原溶液含NH₄⁺；原溶液中加BaCl₂溶液不产生沉淀，说明不含SO₄^2-；
原溶液中加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含Cl^-．
原溶液中一定含有的离子是Cl^-、NH₄⁺、Mg²⁺，一定不含有的离子是CO₃^2-、SO₄^2-，可能含有Na⁺、K⁺；
（2）Na⁺、K⁺焰色反应现象不同；
（3）根据溶液电中性解答．

解答： 解：Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺ 七种离子中只有有Mg²⁺ 能和氢氧化钠反应生成沉淀，
说明一定含有Mg²⁺；Mg²⁺和CO₃^2-反应生成沉淀，二者不能共存，故无CO₃^2-；
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，证明原溶液含NH₄⁺；原溶液中加BaCl₂溶液不产生沉淀，说明不含SO₄^2-；
原溶液中加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含Cl^-．
（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是Cl^-、NH₄⁺、Mg²⁺，一定不含有的离子是CO₃^2-、SO₄^2-，可能含有Na⁺、K⁺，
故答案为：Cl^-、NH₄⁺、Mg²⁺；CO₃^2-、SO₄^2-；Na⁺、K⁺；
（2）钠离子焰色反应为黄色，钾离子焰色反应为紫色，通过焰色反应能鉴别，故答案为：焰色反应；
（3）溶液显电中性，故有阳离子必有阴离子，CO₃^2-、SO₄^2-不存在，则必须含有Cl^-，故答案为：可以．

点评：本题考查了离子的检验与推断．注意利用电荷守恒定律，即溶液呈电中性，从而快速解题．

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下列各方程式中，电离方程式书或水解反应正确的是（　　）

A、H₂CO₃?2H⁺+CO₃^2-

B、NH₄⁺+2H₂O?NH₃?H₂O+H₃O ⁺

C、CO₂+H₂O?HCO₃^-+H⁺

D、CH₃COONH₄?CH₃COO^-+NH₄⁺

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下列实验能达到预期目的是（　　）

A、向某无色溶液中加入BaCl₂溶液产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO₄^2-

B、向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO₃^2-

C、利用碘在水中和有机溶剂中溶解度的差异，向碘水中加入CCl₄萃取碘

D、从实验室加热氯酸钾与MnO₂的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序是溶解、蒸发、洗涤、过滤

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写出下列化学方程式和离子方程式
①氨水与稀硫酸反应：

、

；
②三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液：

、

；
③澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：

、

．

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在课堂上，老师演示了金属Na与CuSO₄溶液反应的实验，同学们观察到该反应中生成了蓝色的Cu（OH）₂沉淀而没有发现Cu单质生成．但某同学心中在想，会不会是因为生成的Cu较少而被蓝色沉淀所覆盖从而没有被发现呢？于是想课后到实验室继续研究，希望进一步用实验来验证自己的猜想是否正确．
假如该同学是你，请你写一份实验准备单交给老师，要求老师提供必需的用品．
（1）实验探究的目的：

．
（2）探究所依据的化学原理：

．
（3）实验必需的用品：小刀、玻璃片、滤纸、

和

；金属Na、

和

．
该同学在探究实验中意外地发现生成的蓝色的沉淀中混有少量的黑色沉淀，而所使用的药品均没有问题．你认为该黑色难溶物是

，生成该黑色难溶物的原因是

．

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A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答：
（1）C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的元素在周期表中的位置为

，以下三种说法中，可以验证C和E得电子能力强弱的是（填写编号）

；
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．二者形成的化合物中，C元素的原子显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（2）盐M中含有的化学键类型有

；
（3）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为

．
（4）B₂A₄是一种可燃性液体，B₂A₄-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，B₂A₄的氧化产物为B₂．则负极上的电极反应式为

．
（5）已知1molD与水反应放出283.5kJ的热量，试写出D与水反应的热化学反应方程式

．

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过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O₂，设计出如下实验装置：

（1）A中制取CO₂的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：

B装置的作用是

，C装置内可能出现的现象是

．为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，方法是

．
（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：

．
（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？

．
（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值

（答大或小），相差约

mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于

．

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下列有关工业生产叙述正确的是（　　）

A、氯碱工业中通常使用阳离子交换膜将电解池的阳极区与阴极区隔开

B、合成氨工业中，将NH₃不断液化分离有利于加快反应速率

C、在铜质餐具上镀银时，应将餐具与电源的正极相连

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高温

2Fe+3CO₂，为减少炼铁炉口排出的尾中CO的体积分数，可改建高炉，以延长CO和Fe₂O₃的接触时间

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我国将从2008年6月1日起，在所有超市、商场、集贸市场等商品零售场所实行塑料购物袋有偿使用制度，一律不得免费提供塑料购物袋，从而减少由不可降解塑料所造成的“白色污染”．而可降解性塑料，则有良好的生物适应性和分解性，能自然腐烂分解，不会产生“白色污染”．G是一种可降解塑料，如图是由烃A合成G的一种途径：

已知：

回答下列问题：
（1）A的结构简式：

，F的名称：

；
（2）步骤①的反应类型是

，步骤②的反应的条件是

；
（3）F不能发生的反应是（填代号）

．
a．氧化反应 b．还原反应 c．取代反应 d．消去反应 e．加聚反应 e．酯化反应
（4）写出F的一种既能水解又能发生银镜反应，还能与钠反应的同分异构体的结构简式

；
（5）G的降解可分为两个阶段，首先是水解成单体，然后单体在微生物的作用下分解生成CO₂和H₂O，请写出两步反应的化学方程式：
第一步：

，
第二步：

．

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