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    在课堂上，老师演示了金属Na与CuSO4溶液反应的实验，同学们观察到该反应中生成了蓝色的Cu（OH）2沉淀而没有发现Cu单质生成．但某同学心中在想，会不会是因为生成的Cu较少而被蓝色沉淀所覆盖从而没有被发现呢？于是想课后到实验室继续研究，希望进一步用实验来验证自己的猜想是否正确．
    假如该同学是你，请你写一份实验准备单交给老师，要求老师提供必需的用品．
    （1）实验探究的目的：
     
    ．
    （2）探究所依据的化学原理：
     
    ．
    （3）实验必需的用品：小刀、玻璃片、滤纸、
     
    和
     
    ；金属Na、
     
    和
     
    ．
    该同学在探究实验中意外地发现生成的蓝色的沉淀中混有少量的黑色沉淀，而所使用的药品均没有问题．你认为该黑色难溶物是
     
    ，生成该黑色难溶物的原因是
     
    ．
    考点：碱金属及其化合物的性质实验
    专题：实验题
    分析：（1）学生怀疑Na也与硫酸铜发生了置换反应生成铜单质，因而他探究的实验目的是验证钠与硫酸铜溶液反应是否生成铜；
    （2）当钠不与硫酸铜发生置换反应时，沉淀只有氢氧化铜，当钠与硫酸铜发生置换反应时，沉淀中既有氢氧化铜液有铜，依据氢氧化铜可溶于盐酸而铜不溶，只是加入过量的盐酸观察沉淀是否全部溶解即可；
    （3）实验需要首先完成Na与硫酸铜溶液反应，然后再进行沉淀与盐酸的反应，完成钠与硫酸铜溶液的反应，需要的试剂是钠和硫酸铜溶液，还需要的用品是镊子、烧杯；完成沉淀与盐酸的反应，需要试剂是稀盐酸或稀硫酸，不再需要其他用品；钠与水反应放出热量，氢氧化铜受热分解，所以实验中意外发现的黑色沉淀是氧化铜．
    解答： 解：（1）老师演示了金属Na与CuSO4溶液反应的实验，同学们观察到该反应中生成了蓝色的Cu（OH）2沉淀而没有发现Cu单质生成．但某同学心中在想，会不会是因为生成的Cu较少而被蓝色沉淀所覆盖从而没有被发现呢，学生怀疑Na也与硫酸铜发生了置换反应生成铜单质，因而他探究的实验目的是验证钠与硫酸铜溶液反应是否生成铜；
    故答案为：验证钠与硫酸铜溶液反应是否有铜生成；
    （2）探究所依据的化学原理是，当钠不与硫酸铜发生置换反应时，沉淀只有氢氧化铜，当钠与硫酸铜发生置换反应时，沉淀中既有氢氧化铜液有铜，氢氧化铜可溶于盐酸而铜不溶，加入过量的盐酸观察沉淀是否全部溶解，若全部溶解说明无铜生成，若仍有沉淀说明有铜生成；
    故答案为：氢氧化铜可溶于盐酸而铜不溶；
    （3）实验需要首先完成Na与硫酸铜溶液反应，然后再进行沉淀与盐酸的反应，完成钠与硫酸铜溶液的反应，需要的试剂是钠和硫酸铜溶液，需要的用品：小刀、玻璃片、滤纸，还需要的用品是镊子、烧杯；完成沉淀与盐酸的反应，需要试剂是稀盐酸或稀硫酸，不再需要其他用品；钠与水反应放出热量，氢氧化铜受热分解，所以实验中意外发现的黑色沉淀是氧化铜；
    故答案为：镊子；烧杯；硫酸铜溶液；稀盐酸或稀硫酸；CuO；钠与水反应放出热量使氢氧化铜受热部分分解．
    点评：本题考查了钠性质的分析，主要是钠和盐反应产物的分析判断和实验设计验证，掌握物质性质和实验探究式解题关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用化学方程式表示实验室制取氢氧化铁胶体的方法
     
    ，可用
     
    （方法）证明胶体已经制成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E可能是NH4Cl、Ba（OH）2、KCl、K2SO4、（NH4）2SO4五种无色溶液中的一种，将它们两两混合时产生的现象是：
    ①A和B混合后产生白色沉淀，加热后无明显现象．
    ②B和C混合也产生白色沉淀，加热后有气体产生，气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    ③B和E混合后无沉淀，但加热后也产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．
    ④D和任何一种溶液混合后，都无明显变化．根据上述现象，回答下列问题：
    （1）A是
     
      B是
     
    C是
     
     D是
     

    （2）写出有关反应的离子方程式：A+B：
     
    B+E：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学实验事实及其解释都正确的是（　　）
    A、将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，如果试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性
    B、将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4说明HClO酸性比H2SO4强
    C、铁钉放在浓硝酸中浸泡后，在用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化铜
    D、FeCl3溶液可与腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活性大于Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了探究过氧化钠的强氧化性，某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置．

    实验步骤及现象如下：
    ①检查装置气密性后，装入药品Na2O2并连接仪器．
    ②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，剧烈反应，产生黄绿色气体．
    ③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体．
    ④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色．
    回答下列问题：
    （1）装置B中湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有
     
    （填化学式）生成．若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因
     
    ．
    （2）装置C的作用是
     
    ．
    （3）甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得．乙同学认为此结论不正确，其不赞成的理由可能为
    ①
     
    ；
    ②O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应所得．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一瓶溶液只含Cl?、CO32-、SO42-、Na+、NH4+、K+、Mg2+ 七种离子中的某几种．经实验：
    ①原溶液中加过量的氢氧化钠溶液，产生白色沉淀；
    ②将①所得溶液放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
    ③原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀．
    ④原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．
    回答下列问题：
    （1）试分析原溶液中一定含有的离子是
     
    ，一定不含有的离子是
     
    ，可能含有的离子是
     
    ．
    （2）对于可能含有的离子，可用
     
    方法加以鉴别．
    （3）有同学认为实验④可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的基态原子核外电子有24种运动状态．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
     
    ．
    （2）B的氢化物的分子空间构型是
     
    ．
    （3）写出化合物AC2的电子式
     
    ；
    （4）E的核外电子排布式是
     
    ，E的+3价离子核外有
     
    个轨道含有电子．
    （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，1molD反应时，放热QkJ．该反应的热化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用石墨电极电解100mLH2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，阴、阳极两极分别收集到2.24L和3.36L气体（标准状况），溶液要想恢复电解前的状态可加入下列（　　）
    A、0.1molCuO
    B、0.1molCuCO3
    C、0.1molCu（OH）2
    D、0.1molCu2（OH）2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，烧杯内装有蒸馏水，下部封有半透膜的长颈漏斗内装有淀粉和食盐溶液，漏斗颈内的液面略高于烧杯内蒸馏水的液面，过一段时间后用碘水和硝酸银溶液分别检验蒸馏水中的物质．整个实验过程中，所观察到的现象是（　　）
    A、漏斗颈内液面下降
    B、漏斗颈内液面上升
    C、烧杯内液体遇硝酸银溶液没有白色沉淀生成
    D、烧杯内液体遇碘水变蓝

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