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    【题目】一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是(　　)

    容器

    温度/K

    物质的起始浓度/mol·L-1

    物质的平衡浓度/mol·L-1

    c(H2)

    c(CO)

    c(CH3OH)

    c(CH3OH)

    Ⅰ

    400

    0.20

    0.10

    0

    0.080

    Ⅱ

    400

    0.40

    0.20

    0

    Ⅲ

    500

    0

    0

    0.10

    0.025

    A. 该反应的正反应吸热

    B. 达到平衡时，容器Ⅱ中c(CH3OH)小于容器Ⅰ中c(CH3OH) 的两倍

    C. 达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

    D. 达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

    【答案】D

    【解析】根据一边倒，I与III容器投料一样多，容器Ⅱ是I的2倍；比较I与III容器，温度降低，甲醚的物质的量增加，说明降低温度，平衡正向移动，则正向是放热反应，故A错误；该反应是反应前后气体的物质的量不变的可逆反应，恒容条件下，容器I与II是等效平衡，所以容器I与II中甲醇的体积分数相同，故B错误；容器I、Ⅱ是等比等效，容器III中的温度比容器Ⅱ的温度高，正反应放热，平衡逆向移动，容器Ⅱ中c(H2)小于容器Ⅲ中c(H2)的两倍，故C错误；温度越高反应速率越快，达到衡所需时间越短，故D正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验事实与相应结论不正确的是

    选项

    实验事实

    结论

    A

    其他条件不变，0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液分别与0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液和0.2 mol·L－1的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短

    当其他条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快

    B

    其他条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊

    当其他条件不变时，反应体系的温度越高，化学反应速率越快

    C

    将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变

    催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程

    D

    一定条件下，分别在容积为1 L和容积为2 L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少

    当其他条件不变时，气态反应体系的压强越大，化学反应速率越快

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业合成氨的反应如下：N2 + 3H2 2NH3。

    某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(NH3)

    0

    0.24

    0.36

    0.40

    0.40

    （1）0~50s内的平均反应速率 v(N2) = ______________。

    （2）250s时，H2的转化率为________________。

    （3）已知的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1molNH3过程中的热量变化_____ kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是_____。

    （4）为加快反应速率，可以采取的措施________________。

    a．降低温度 b．增大压强 c．恒容时充入He气

    d．恒压时充入He气 e．及时分离NH3

    （5）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_________________。

    A．反应中N2与NH3的物质的量之比为１∶2

    B．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

    C．单位时间内每消耗a mol N2，同时生成2a mol NH3

    D．N2的质量分数在混合气体中保持不变

    E.混合气体的平均相对分子质量保持不变

    F．混合气体的密度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiO(OH)＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是（ ）

    A. 充电过程是化学能转化为电能的过程 B. 充电时阳极反应：Ni(OH)2－e-＋OH-＝NiO(OH)＋H2O

    C. 放电时负极附近溶液的碱性不变 D. 放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系下表：

    温度℃

    25

    80

    230

    平衡常数

    5×104

    2

    1．9×10-5

    下列说法不正确的是( )

    A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应

    B. 25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5

    C. 80℃达到平衡时，测得n(CO)=0．3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L

    D. 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0．5mol/L，则此时v(正)＞v(逆)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于纯净物的是（ ）

    A. 普通玻璃 B. 空气 C. 漂白粉 D. 干冰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是

    A. 能与金属Al反应放出H2的溶液B. 加酚酞后显无色的溶液

    C. pH=6的某溶液D. c(H+)>c(OH—)的任意水溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】136C与147N具有相同的（　　）
    A.质子数
    B.中子数
    C.电子数
    D.质量数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于浓硫酸的叙述，正确的是（ ）
    A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
    B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
    C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
    D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

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