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    【题目】136C与147N具有相同的（　　）
    A.质子数
    B.中子数
    C.电子数
    D.质量数

    【答案】B
    【解析】136C中的中子数为13﹣6=7，147N中的中子数为14﹣7=7，因此二者具有相同的中子数，

    故答案为：B
    在元素符号左上角的数字，表示的是质量数；左下角的数字，表示的是原子序数。而在原子中，原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数；质量数=质子数+中子数。据此进行选项的分析。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化石燃料的说法正确的是（ ）

    A. 煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气

    B. 石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油

    C. 石油裂化主要得到乙烯

    D. 煤制水煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是(　　)

    容器

    温度/K

    物质的起始浓度/mol·L-1

    物质的平衡浓度/mol·L-1

    c(H2)

    c(CO)

    c(CH3OH)

    c(CH3OH)

    Ⅰ

    400

    0.20

    0.10

    0

    0.080

    Ⅱ

    400

    0.40

    0.20

    0

    Ⅲ

    500

    0

    0

    0.10

    0.025

    A. 该反应的正反应吸热

    B. 达到平衡时，容器Ⅱ中c(CH3OH)小于容器Ⅰ中c(CH3OH) 的两倍

    C. 达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

    D. 达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍。n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下，n为气体。m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液呈碱性焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 简单离子半径:Z>Y>X B. 化合物P中只存在离子键

    C. 图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应 D. 最简单气态氢化物的稳定性：W>X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案的设计与评价合理的是

    A.

    B.

    C.

    D.

    验证化学能转化为电能

    验证氧化性：Cl2>Br2>I2

    验证温度对平衡移动的影响

    制取MgCl2固体

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌和铝都是活泼金属，它们的单质及化合物的性质具有一定的相似性。

    （1）下图表示常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系，横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+离子或[Zn(OH)4]2-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题：

    ①将单质Zn加入足量的氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式可表示为：

    ___________________________________________________________________________

    ②从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)= _________________________。

    ③往1L1.00 mol·L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH ____ mol。

    ④已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体；25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：

    c(HCl)/( mol·L－1)

    0.50

    1.00

    2.04

    2.90

    4.02

    5.16

    5.78

    c(PbCl2)/( mol·L－1)×10－3

    5.10

    4.91

    5.21

    5.90

    7.48

    10.81

    14.01

    根据上表数据判断下列说法正确的是____________。

    A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度变小

    B．PbCl2固体在0.50 mol·L-1盐酸中的Ksp小于在纯水中的Ksp

    C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（络合离子）

    D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水

    （2）氢氧化锌与氢氧化铝的性质又存在一定的差异，如氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成配合物离子[Zn(NH3)4]2+。

    ①在25℃下，将a molL—1的NH4Cl溶液与0.01molL—1的NaOH溶液等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示NH4+的水解常数Kh=___________mol L—1。

    ②若25℃时将浓度均为0.1molL—1的NH4Cl、NH3·H2O溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是____________（填字母）。

    a．此溶液一定有c(NH4+)+ c ( H+) = c(OH—) +c ( Cl—)

    b．此溶液一定有c(Cl-) = c (NH3·H2O) +c（NH4+）

    c．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度

    d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（ ） ①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2 ．
    A.①②③
    B.③④⑤⑥
    C.①③⑥
    D.③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为

    A. 1 : 1 B. 2 : 1 C. 1 : 10 D. 10 : 1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组设计如图装置制备干燥纯净的氯气，并验证氯气的性质。

    （1）仪器a的名称是____________________。

    （2）B装置中试剂的作用是________________，C装置中的试剂为________________。

    （3）D处方框内氯气的收集装置可选用____________（填写序号）。

    （4）将氯气通入如图装置中，充分反应后，静置，观察到的现象为________________；分离反应产物的实验操作名称为____________，需要的玻璃仪器有____________________。

    （5）实验结束后，E装置中氯元素的存在形式除了ClO-外，还有________（填写离子符号），请设计实验证明该离子的存在：____________________________。

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