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【题目】镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是( )

A. 充电过程是化学能转化为电能的过程 B. 充电时阳极反应:Ni(OH)2-e-+OH-=NiO(OH)+H2O

C. 放电时负极附近溶液的碱性不变 D. 放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

【答案】B

【解析】A.充电过程实际上是把电能转变为化学能的过程,故A错误;B.充电时,该装置是电解池,阳极上电极反应式为:Ni(OH)2-e-+OH-═NiOOH+H2O,故B正确;C.放电时,负极上电极反应式为:Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2,所以碱性减弱,故C错误;D,放电时,电解质溶液中氢氧根离子向负极移动,故D错误;故选B。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行能表明反应达到平衡状态的叙述是

A. 容器内的总压强不随时间变化

B. 断裂4molH—O键的同时,断裂4molH—H

C. 混合气体的平均相对分子质量不变

D. 反应不再进行

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【题目】下列关于化石燃料的说法正确的是(

A. 煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气

B. 石油分馏是化学变化,可得到汽油、煤油

C. 石油裂化主要得到乙烯

D. 煤制水煤气是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向一容积不变的密闭容器中充入一定量AB,发生如下反应:xA(g)+2B(s) yC(g) ΔH<0,一定条件下,容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题:

(1)A的浓度变化表示该反应在0~10 min内的平均反应速率v(A)=______________________

(2)根据图示可确定x∶y=________

(3)0~10 min容器内压强________(填“变大”、“不变”或“变小”)。

(4)推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是______________________16min引起曲线变化的反应条件可能是________________________

①减压 ②增大A的浓度  ③增大C的量  ④升温⑤降温  ⑥加催化剂

(5)若平衡Ⅰ的平衡常数为K1,平衡Ⅱ平衡常数为K2,则K1________K2(填“>”、“=”或“<”)。

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【题目】在含有大量Ba2+、H+、NO3-的溶液中,还可能大量共存的离子是( )

A. Fe2+ B. NH4+ C. HCO3- D. OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按图甲装置进行实验,若图乙中横坐标X表示通过电极的电子的物质的量。下列叙述不正确的是( )

A. E表示反应消耗H2O的物质的量

B. E表示反应生成H2SO4的物质的量

C. F表示反应生成Cu的物质的量

D. F表示反应生成O2的物质的量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是(  )

容器

温度/K

物质的起始浓度/mol·L-1

物质的平衡浓度/mol·L-1

c(H2)

c(CO)

c(CH3OH)

c(CH3OH)

400

0.20

0.10

0

0.080

400

0.40

0.20

0

500

0

0

0.10

0.025

A. 该反应的正反应

B. 达到平衡时容器c(CH3OH)小于容器c(CH3OH) 两倍

C. 达到平衡时容器c(H2)大于容器c(H2)的两倍

D. 达到平衡时容器中的正反应速率比容器中的大

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【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍。n、p、q是由这些元素组成的二元化合物,常温下,n为气体。m、r、s分别是Z、W、X的单质,t的水溶液呈碱性焰色反应呈黄色,上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 简单离子半径:Z>Y>X B. 化合物P中只存在离子键

C. 图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应 D. 最简单气态氢化物的稳定性:W>X

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【题目】强酸溶液A与强碱溶液B,在常温下其pH之和为15,当它们按一定体积比混合时,溶液的pH恰好为7,则AB的体积比为

A. 1 : 1 B. 2 : 1 C. 1 : 10 D. 10 : 1

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