【题目】某学生用0.10 mol·L－1标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下：
实验 序号 | 待测液 体积/mL | 所消耗NaOH标准液的体积/mL | |
滴定前读数/mL | 滴定后读数/mL | ||
1 | 20.00 | 0.50 | 20.54 |
2 | 20.00 | 6.00 | 26.00 |
3 | 20.00 | 1.40 | 21.36 |
（1）滴定时选用酚酞试液作指示剂，如何判断滴定达到终点____________。
（2）滴定过程中，眼睛应注视_____________________；
（3）盐酸的物质的量浓度为___________。
（4）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
（5）某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe2＋的浓度，高锰酸钾溶液应盛放在________(填“甲”或“乙”)中，该反应的离子方程式为_______________
【答案】当滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。 锥形瓶内溶液颜色的变化； 0.10 mol·L－1 偏高 甲 5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
【解析】
（1）盐酸为待测液，氢氧化钠为标准液，指示剂为酚酞，滴定终点为无色变为红色，且半分钟不变色，根据盐酸和氢氧化钠的反应比例进行计算；
（2）根据高锰酸钾溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管盛放分析；
（3）根据实验数据的有效性进行处理；
（4）结合操作不当对盐酸浓度的影响分析。
(1)锥形瓶中为盐酸和酚酞溶液，滴定终点的变化为：当滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
(2)在滴定过程中眼睛观察锥形瓶内溶液颜色的变化；
(3)三次滴定需要的氢氧化钠溶液的体积分别为：20.54-0.50=20.04mL，,2.00-6.00=20.00 mL，21.36-1.4=19.96 mL，三次的平均值为20.00 mL，盐酸的浓度为
= 0.10 mol·L－1；
(4) 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则氢氧化钠溶液的体积变大，则测定的盐酸的浓度偏高；
(5) 高锰酸钾溶液具有强氧化性，所以用酸式滴定管盛放，选择甲，高锰酸钾和亚铁离子反应生成铁离子和锰离子和水，离子方程式为：5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
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【题目】碳的单质、化合物在生产生活中有广泛应用。
（1）石墨是碳的一种单质。
已知：
C(石墨)+
O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1
则C(石墨)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=___kJ·mol-1
②以石墨为电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应式是___。
（2）利用CO2生产甲醇：
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.0kJ·mol-l
往密闭容器中充入CO2和H2，在一定条件下反应，CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=___mol.L-1.min-1。
②达到平衡后，改变下列条件，能使化学平衡向正反应方向移动的是____（填标号)。
A.升高温度 B.再充入一定量的CO2 C.减小压强
（3）醋酸是常见的弱酸。
①往CH3COOH溶液中加入同体积、同浓度的氨水混合溶液的导电性___(填“增强”或“减弱“)。
②25℃时，往CH3COOH溶液中加入NaOH溶液，当c(CH3COO－)=(Na+)时，溶液pH___7(填“或“<")
（4）碳酸钠是一种重要碳酸盐。
①往0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈现___色，原因是___(用离子方程式表示)。
②Na2CO3溶液可将锅炉水垢中的CaSO4转化为易除去的CaCO3：CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(ag)，25℃时该反应的平衡常数为___。[Ksp(CaCO3)=5.0×10-9，Ksp(CaSO4)=7.1×10-5]
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【题目】如图图示与对应的叙述相符的是
A.图甲表示在恒容密闭容器中，恒温条件下发生的可逆反应
，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
B.图乙曲线表示反应
，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图丙表示对反应
在
时刻增大压强
D.图丁表示反应
：
；
；
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【题目】N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0，T1温度下的部分实验数据为
t/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
c(N2O5)mol/L | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法不正确的是（ ）
A. 500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3 mol/(L·s)
B. T1温度下的平衡常数为K1＝125，1 000 s时转化率为50%
C. 其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1<T2
D. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1>K2
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【题目】按要求填空：
（1）在室温下，等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈__性，溶液中c(Na+)__c(CH3COO-)(填“＞”“=”或“＜”)；pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈__性，溶液中c(Na+)___c(CH3COO-)(填“＞”“=”或“＜”)；
（2）下列溶液，①0.1mol/L HCl溶液②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/L NaOH溶液④0.1mol/L CH3COOH溶液，按pH由小到大顺序为______________。
（3）CuSO4的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：____；实验室在配制CuSO4的溶液时，常将CuSO4固体先溶于较浓的硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以___（填“促进”、“抑制”）其水解。
（4）已知：难溶电解质Cu(OH)2在常温下的KSP=2×10-20，则常温下：某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02molL-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH最小为____。
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【题目】一种电化学“大气固碳”电池工作原理如图所示。该电池在充电时，通过催化剂的选择性控制，只有Li2CO3发生氧化，释放出CO2和O2。下列说法正确的是
A.该电池放电时的正极反应为2Li－2e－＋CO32－===Li2CO2
B.该电池既可选用含水电解液，也可选无水电解液
C.充电时阳极发生的反应为C＋2Li2CO3－4e－===3CO2＋4Li＋
D.该电池每放、充4 mol电子一次，理论上能固定1 mol CO2
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【题目】PCl3是制造有机磷农药和磺胺嘧啶类医药的原料，其制备方法是将熔融黄磷(P4)与干燥氯气进行氯化反应。
(1) PCl3遇水会强烈水解，写出PCl3与水反应的化学方程式：________。
(2) 制得的PCl3粗产品中常含有POCl3、PCl5等杂质。通过实验测定粗产品中PCl3的质量分数，实验步骤如下(不考虑杂质的反应)：
a. 迅速移取20.00 g PCl3粗产品，加水完全水解后，再配成500.00 mL溶液；
b. 量取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入0.500 0 mol·L－1碘溶液20.00 mL和1.000 mol·L－1(NH4)3BO3溶液30.00 mL，振荡；
c. 加入2～3滴淀粉溶液，用1.000 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定过量的碘，滴至终点时消耗Na2S2O3标准溶液12.00 mL。
已知测定过程中的部分反应为H3PO3＋H2O＋I2
H3PO4＋2HI，3HI＋(NH4)3BO3===3NH4I＋H3BO3，I2＋Na2S2O3―→Na2S4O6＋NaI(未配平)。
①步骤b中加入(NH4)3BO3溶液的目的是________。
②判断步骤c中滴定终点的方法为________。
③根据上述数据，计算制得粗产品中PCl3的质量分数(写出计算过程)。_________
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【题目】一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：
,达到平衡后测得A气体的浓度为
,保持温度不变,将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后,测得A浓度为
,则下列叙述正确的是
A.平衡向正反应方向移动B.
C.B的物质的量浓度减小D.C的体积分数降低
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【题目】依据氧化还原反应：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，设计的原电池如下图所示。
请回答下列问题：
(1)电极X的材料是________；Y是________。
(2)银电极为电池的________极，X电极上发生的电极反应为_____________________
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