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    某同学欲用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题：
    （1）该同学的实验操作过程如下：
    A.取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净
    B.加入待测的NaOH溶液，记录液面刻度读数
    C.用酸式滴定管精确放出一定量标准液，置于未经标准液润洗的洁净的锥形瓶中
    D.在锥形瓶中加入2滴酚酞试液
    E.滴定时，边滴加边振荡，同时还要注视滴定管内液面的变化
    F.当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，30s内不变色即停止滴定
    G.记录液面刻度读数
    H.据滴定管的两次读数得出所用NaOH溶液的体积为22mL
    上述实验过程中有错误的是__________（填编号，下同）。
    （2）下列操作可能使所测NaOH溶液浓度偏低的有___________。
    A.酸式滴定管洗净后，不经标准HCl溶液润洗就直接使用
    B.滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后未经干燥
    C.酸式滴定管漏液
    D.对碱式滴定管读数时，开始时平视，结束时仰视
    E.滴定过程中，由于振荡锥形瓶过于激烈，使少量溶液溅出瓶外
    （3）另一同学用0.2010mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，根据下表数据，计算待测烧碱溶液的浓度为_______。

    （4）常温时，若用0.1mol/L的NaOH溶液滴定25mL0.1mol/L的盐酸，至终点时不慎少滴加了一滴（每一滴溶液约0.05mL）NaOH溶液，终点时溶液的pH=_____；若不慎多滴加了一滴NaOH溶液，终点时溶液的pH=_______。


    见试题解析


    【试题分析】
    本题涉及酸碱中和滴定的操作、误差分析、实验数据处理、物质的量浓度和pH的计算等知识，综合性较强，解答时需要全面考虑，认真分析，才能得到正确的答案。
    （1）酸碱中和滴定的操作中，对于酸式滴定管和碱式滴定管在滴定前一定要洗涤，洗涤时，先用蒸馏水洗，再用标准液或待测液润洗。装待测液的锥形瓶也要洗涤，但只能用蒸馏水洗，不能用待测液润洗，否则会使读数偏高，测量值偏大。在滴定过程中，右手拿锥形瓶，左手握滴定管的活塞，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化和滴加的快慢。读数时视线应跟滴定管内液面的凹液面在一条直线上，读数应保留两位小数。根据分析，对照操作过程，错误的操作有B、E、H。
    （2）中和滴定时按照正确的操作，有①c（NaOH）=V（HCl）?c（HCl）/V（NaOH）。
    题中标准盐酸置于锥形瓶中，未知浓度的NaOH溶液置于碱式滴定管中，与常规滴定相反。A项使标准盐酸稀释，消耗NaOH溶液的体积减小，即V（NaOH）减少，c（NaOH）偏大；B项用蒸馏水洗后未干燥，水的存在对n（H+）无影响，因此，对测定结果也无影响；C项因漏液导致V（HCl）偏大，而实际消耗V（NaOH）的量小，c（NaOH）偏大；D项对碱式滴定管读数时，开始时平视，结束时仰视，这样读取的NaOH溶液的体积偏大，则c（NaOH）偏小；E项将使标准HCl溶液减少，滴定时用去NaOH溶液的体积减小，则c（NaOH）偏大。故答案为D。
    （3）从表中数据可得：V（HCl）1=19.90mL，V（HCl）2=22.10mL，V（HCl）3=20.10mL。从所得的体积看，第二次体积与第一次、第三次所得体积相差较大，因此第二次数据不合理，取第一次和第三次数据进行计算，V（HCl）平均=（19.90mL+20.10mL）/2=20.00mL，代入（2）中①式，得：c（NaOH）=0.4020mol/L。
    （4）当少滴加一滴NaOH溶液时，相当于多滴加一滴盐酸，此时溶液中c（H+）=0.05×10-3×0.1/（25+25）×10-3=1×10-4（mol/L），pH=-lg{c（H+）}=-lg（1×10-4）=4；当多滴加一滴NaOH溶液时，碱过量，此时溶液中c（OH-）=0.05×10-3×0.1/（25+25）×10-3=1×10-4（mol/L），c（H+）=1×10-14/1×10-4=1×10-10（mol/L），pH=-lg（1×10-10）=10。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （Ⅰ）实验室中盐酸的用途十分广泛，常常用来制备气体．

    （1）某小组同学欲用4mol/L的盐酸配制230mL 0.4mol/L 盐酸溶液，需取用4mol/L盐酸
    25
    25
    mL，实验中需要用到的玻璃仪器有
    烧杯
    烧杯
    、
    250ml容量瓶
    250ml容量瓶
    、量筒、烧杯、胶头滴管．
    （2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是
    BC
    BC

    A．容量瓶洗涤后未干燥
    B．移液时，有少量溶液溅出
    C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些
    D．定容时，俯视刻度线
    E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出
    （Ⅱ）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先得到了氯气．已知Cl2和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同，某兴趣小组用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．（ 3Cl2+6KOH
      △  
    .
     
    KClO3+5KCl+3H2O ）图中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里加有紫色石蕊试液．
    请填写下列空白：
    （1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过
    分液漏斗
    分液漏斗
    （填仪器名称）向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸．装置A中反应的离子方程式
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）反应完毕经冷却后，B的试管中有大量晶体析出．图中符合该晶体溶解度曲线的是
    M
    M
    （填编号字母）；从B的试管中分离出该晶体的方法是
    过滤
    过滤
    （填实验操作名称）．该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，可能的一种原因是Cl2中含有杂质，该杂质成分
    HCl
    HCl
    （除水蒸气外，填化学式），如何改进
    AB间增加一个盛有饱和氯化钠溶液吸收氯化氢的洗气装置
    AB间增加一个盛有饱和氯化钠溶液吸收氯化氢的洗气装置
    ；
    （3）实验中可观察到D的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
    实验现象 原因
    溶液最初从紫色逐渐变为
    红
    红
    色    		    氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
     随后溶液逐渐变为无色
    氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
    氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
    （4）请在装置图方框中画出缺少的实验装置，并注明试剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂．请回答下列问题：
    （1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
    锥形瓶中溶液颜色变化
    锥形瓶中溶液颜色变化
    ．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并
    半分钟内不复原
    半分钟内不复原
    为止．
    （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是
    D
    D
    （填字母）
    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面分别如图所示，则起始读数为
    0.00
    0.00
    mL，终点读数为
    26.10
    26.10
    mL；所用盐酸的体积为
    26.10
    26.10
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH  CH3COO－+H+ ；ΔH>0

    （1）25 ℃时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是                 ；

    ①两溶液的pH相同           

    ②两溶液的导电能力相同   

    ③由水电离出的c(OH－)相同    

    ④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同

    （2）25 ℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水

    量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化

    的曲线是               ；

    （3）25 ℃时，向体积为Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的

    NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va             Vb（填“＞”、“＜”或“＝”）

    假设质检部门规定市售醋酸浓度不得低于4.8g/100mL，某同学欲用中和滴定的方法来测定某品牌的食用醋中的醋酸含量是否达标。实验具体步骤如下：①托盘天平称取一定质量NaOH并配制成500mL NaOH溶液；②用已知浓度的盐酸标准溶液准确标定该NaOH溶液的浓度；③用上述已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。

    （4）不直接用配置的NaOH溶液滴定样品，而要用标准盐酸先标定再滴定的原因是                                                                          ；

    （5）若实验过程如下：准确量取该食用醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，再滴加酚酞指示剂，用标定好的0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，酚酞指示剂由        色恰好变成__________色且              即为终点。

    重复滴定多次，结果记录如下：

    测定次序

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    V（mL）

    19.40

    15.10

    14.90

    15.00

    则该食用醋中醋酸的物质的量浓度＝________ mol·L－1，是否合格        （填”是”或”否”）

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省吉安市安福中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某同学欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂．请回答下列问题：
    （1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视    ．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并    为止．
    （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是    （填字母）
    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面分别如图所示，则起始读数为    mL，终点读数为    mL；所用盐酸的体积为    mL．

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