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    对H2O的电离平衡不产生影响的微粒是（ ）。

    A． B．26M3＋ C. D．

     

    C

    【解析】选项A，HCl抑制H2O的电离；选项B，Fe3＋水解促进H2O的电离；选项C，Cl－对H2O的电离无影响；选项D，CH3COO－水解促进H2O的电离。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二人教版化学选修五 1-3有机化合物的命名练习卷（解析版） 题型：选择题

    某烃经催化加氢后得到2?甲基丁烷，该烃不可能是(　　)

    A．3?甲基?1?丁炔

    B．3?甲基?1?丁烯

    C．2?甲基?1?丁炔

    D．2?甲基?1?丁烯

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学创新训练上专题10常见非金属元素及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：填空题

    下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为无色气体单质，D为有色气体单质，E为金属单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系（反应中生成的水及次要产物均已略去）。

    （1）写出有关物质的化学式：F________，H________。

    （2）若反应①是在加热条件下进行，则A是________；若反应①是在常温条件下进行，则A是________。

    （3）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式______________________________。

    （4）B的稀溶液与AgNO3溶液混合可形成沉淀AgX，已知Ksp（AgX）＝1.8×10－10。将B的稀溶液与AgNO3溶液等体积混合，若B的浓度为2×10－4 mol·L－1，则生成沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为________mol·L－1。若向AgX悬浊液中滴加KI溶液，观察到的现象是______________________________，沉淀能够发生转化的原因是_________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上专题9常见金属元素及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液态铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是 （　　）。

    A．原子半径：Na>Al

    B．若把铝钠合金投入一定量的水中只得到无色溶液，则n（Al）≤n（Na）

    C．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则铝的质量分数越小

    D．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀生成

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上专题1物质组成分类性质及化学用语练习卷（解析版） 题型：选择题

    “纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）。

    ①是溶液　②是胶体　③能产生丁达尔效应　④能透过滤纸　⑤不能透过滤纸　⑥静置后会析出黑色沉淀

    A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上专题1物质组成分类性质及化学用语练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的分类标准正确的是（ ）。

    A．强碱和弱碱：电离出的OH－数目

    B．强电解质和弱电解质：溶液的导电能力强弱

    C．浊液、胶体、溶液：分散剂粒子直径大小

    D．氧化剂、还原剂：在化学反应中元素的化合价变化

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上 专题8电化学原理练习卷（解析版） 题型：选择题

    体积为1 L的某溶液中含有的离子如表所示：

    离子

    Cu2＋

    Al3＋

    NO3-

    Cl－

    1

    1

    a

    1

     

    用Pt电极电解该溶液，当电路中有3 mol电子通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是 （　　）。

    A．电解后溶液的pH＝0

    B．a＝3

    C．阳极生成1.5 mol Cl2

    D．阴极析出的金属是铜与铝

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上 专题6化学反应速率和化学平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s） 2NH3（g）＋CO2（g）

    实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

    温度/℃

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡总压

    强/kPa

    5.7

    8.3

    12.0

    17.1

    24.0

    平衡气体总浓度/mol·

    L－1

    2.4×

    10－3

    3.4×

    10－3

    4.8×

    10－3

    6.8×

    10－3

    9.4×

    10－3

     

    （1）可以判断该分解反应已经达到平衡的是________。

    A．2v（NH3）＝v（CO2）

    B．密闭容器中总压强不变

    C．密闭容器中混合气体的密度不变

    D．密闭容器中氨气的体积分数不变

    （2）根据表中数据，列式计算25.0 ℃时的分解反应平衡常数：_______________。

    （3）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将________（填“增加”、“减少”或“不变”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上 专题2常用化学计量-物质的量练习卷（解析版） 题型：选择题

    如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）。

    A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等

    B．t1℃～t2℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小

    C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大

    D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，溶液的物质的量浓度减小

     

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