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    “纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）。

    ①是溶液　②是胶体　③能产生丁达尔效应　④能透过滤纸　⑤不能透过滤纸　⑥静置后会析出黑色沉淀

    A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥

     

    B

    【解析】纳米材料的粒子直径为几纳米至几十纳米，属于胶体粒子的范围，将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质属于胶体，具有胶体的性质。

     

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    某烯烃与H2加成后得到2,2?二甲基丁烷，该烯烃的名称是(　　)

    A．2,2?二甲基?3?丁烯

    B．2,2?二甲基?2?丁烯

    C．2,2?二甲基?1?丁烯

    D．3,3?二甲基?1?丁烯

     

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    生活中各种各样的“油”随处可见，下列油属于酯类的是(　　)

    A．石油 B．石蜡油 C．甘油 D．菜子油

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上专题9常见金属元素及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：填空题

    某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行探究。

    （1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

    实验步骤

    实验现象

    将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中

    产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色

    反应结束后分离出溶液备用

     

    红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中

    一段时间后固体由红色变为绿色[设其主要成分为Cu2（OH）2CO3]

     

    按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）

    置换反应_________________________________________________________；

    化合反应_________________________________________________________。

    （2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是__________________________________________________。

    解释此现象的离子方程式是___________________________________________。

    （3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼金属锰。

    ①用铝与软锰矿炼锰的原理是（用化学方程式来表示）________________________。

    ②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是_______________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上专题9常见金属元素及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列类比关系正确的是 （　　）。

    A．钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2

    B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2

    C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3

    D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上专题1物质组成分类性质及化学用语练习卷（解析版） 题型：选择题

    对H2O的电离平衡不产生影响的微粒是（ ）。

    A． B．26M3＋ C. D．

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上 专题8电化学原理练习卷（解析版） 题型：填空题

    锌（Zinc）是第四“常见”的金属，仅次于铁、铝及铜，在现代工业中对于电池制造有不可磨灭的贡献。

    Ⅰ.湿法炼锌

    某种冶炼过程可用下图简略表示

    （1）ZnS焙烧反应的化学方程式为_____________________________________。

    （2）电解过程中析锌一极的电极反应式为_______________________________。

    （3）氧化锌像氧化铝一样，属于两性氧化物，则氧化锌与氢氧化钠反应的离子方程式为_________________________________________________________。

    （已知：“锌酸”的化学式可写成H2[Zn（OH）4]）

    Ⅱ.锌电池

    用锌作负极的电池生活中随处可见，如锌锰干电池、锌锰碱性电池、锌空电池等。

    （4）锌锰碱性电池，以二氧化锰为正极，锌粒为负极，氢氧化钾溶液为电解液。其具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。电池总反应式为Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnO（OH）＋Zn（OH）2。

    碱性电池中，负极锌由片状改变成粒状的优点是_______________________；正极反应式为________________________________________________________________________。

    （5）新型锌空电池（如图）与锂电池相比，锌空气充电电池的储存电量是它的三倍，成本是锂电池的一半，并且完全没有过热爆炸的安全隐患。该电池的总反应为2Zn＋O2=2ZnO，电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为__________________________。若以该电池为电源，用惰性电极电解硝酸银溶液，为保证阴极有10.8 g银析出，至少需要________L空气（折算成标准状况）进入该电池。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上 专题7电解质溶液练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是 （　　）。

    A．某物质溶液的pH＞7，则该物质一定是碱或强碱弱酸盐

    B．pH＝6.5的牛奶中c（H＋）是pH＝4.5的H2SO4溶液中c（H＋）的100倍

    C．pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液中：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

    D．AgCl在等浓度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上 专题3常见的两种重要反应类型练习卷（解析版） 题型：选择题

    某无色溶液只可能含有以下几种离子：①Mg2＋、②Al3＋、③Fe2＋、④H＋、⑤HCO3-、⑥Cl－、⑦OH－。向其中缓慢地滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此可确定原溶液中一定含有的离子是 （　　）。

    A．①②⑤ B．①③④ C．②⑥⑦ D．①②④⑥

     

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