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    【题目】下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是

    A. 点燃氢气前一定要检验氢气的纯度

    B. 未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝

    C. 酒精灯不用时，必须盖上灯帽

    D. 用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜

    【答案】C

    【解析】

    试题A、点燃氢气前一定要检验氢气的纯度，防止因氢气不纯发生爆炸，因此A错误；B、未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝，防止白磷自然，因此B错误；C、酒精灯不用时，必须盖上灯帽，防止酒精挥发，不是从安全因素考虑,因此C正确；D、用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜，防止因氢气不纯发生爆炸，因此D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为和反应生成过程中的能量变化：下列说法中正确的是

    A. 1mol和1mol完全反应吸收的能量为180kJ

    B. 放电情况下，和混合能直接生成NO2

    C. 1mol和具有的总能量高于具有的总能量

    D. NO是一种红棕色气体，能与NaOH溶液反应生成盐和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如何降低大气中的含量及有效地开发利用引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入和，在下发生发应，实验测得和的物质的量浓度随时间变化如下所示：

    (1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率______。500℃达平衡时，的体积分数为______，如上图是改变某条件时化学反应速率随时间变化的示意图，则该条件是______ 该反应的逆反应为______反应填“放热”或“吸热”

    (2)500℃该反应的平衡常数为______保留两位小数，若降低温度到300℃进行，达平衡时，K值______填“增大”“减小”或“不变”．

    (3)下列措施中能使的转化率增大的是______．

    A. 在原容器中再充入

    B. 在原容器中再充入和

    C. 在原容器中充入

    使用更有效的催化剂

    E. 将水蒸气从体系中分离出

    (4)500℃条件下，改变起始反应物的用量，测得某时刻、、和的浓度均为，则此时正______逆填“”“”或“”

    (5)假定该反应是在恒容恒温条件下进行，判断该反应达到平衡的标志______．

    A. 消耗同时生成1mol

    混合气体密度不变

    C. 混合气体平均相对分子质量不变

    D.3v正(H2)=v逆(H2O)

    E..不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化氢毒性很大，俗称“一口闷”，工业废水中的硫化物在酸性条件下会以硫化氢的形式逸出。某课外小组以碘量法测定废水中的硫化物，实验装置如图所示，实验步骤及测定原理如下：

    Ⅰ．取样、吹气、固硫

    连接装置，打开氮气源，检查装置气密性。移取一定体积1mol·L－1乙酸锌溶液于两支吸收管中，取200mL水样于反应瓶中，通入氮气一段时间。移取10mL盐酸于反应瓶中，水浴加热，继续通入氮气。已知乙酸锌与硫化氢反应生成硫化锌沉淀（硫化氢被完全吸收）。

    Ⅱ．滴定

    关闭气源，往两个吸收管中各加入0.010mol·L－1的碘标准溶液100mL（过量），再加入盐酸5mL，静置。加入淀粉指示液，用0.010mol·L－1的硫代硫酸钠标准溶液对两支吸收管中的液体进行滴定。（已知：）

    回答下列问题：

    （1）水浴加热的温度不能高于85℃，原因是_____________________________。

    （2）加入碘标准溶液时，吸收管中发生反应的化学方程式为________________。

    （3）该实验使用两个吸收管的原因是_____________________________，若只使用一个吸收管，会导致测定结果偏______________________（填“高”或“低”）。

    （4）该200mL水样经吹气、固硫后，滴定操作时共消耗160mLNa2S2O3溶液，则废水中硫的含量为________mg·L－1。

    （5）实验室常用FeS固体与酸反应制取H2S。实验室制取H2S时，从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析，下列发生装置中可选用的是________（填序号）。

    （6）将二氧化氯溶液加入硫化氢溶液中，然后加入少量稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式：____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验事故的处理方式不恰当的是

    A. 实验时手不慎被玻璃划伤，先取出伤口中的碎玻璃片再用双氧水清洗，然后敷药包扎

    B. 酒精灯着火了用湿毛巾盖灭

    C. 将CO中毒者移至通风处抢救

    D. 不慎将NaOH溶液粘在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 1molH2SO4的质量为98g·mol－1 B. H2SO4的摩尔质量为98g

    C. 1molO2体积是22.4L D. 1molO2约有6.02×1023个分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚合物H ()是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

    已知：①C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

    ②Diels-Alder反应：。

    （1）生成A的反应类型是_______。D的名称是_______。F中所含官能团的名称是_______。

    （2）B的结构简式是_______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是_______。

    （3）D+G→H的化学方程式是______。

    （4）Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有______种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为______（任写一种）。

    （5）已知：乙炔与1,3-丁二烯也能发生Diels-Alder反应。请以1,3-丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线__________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是(　　)

    A. v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1

    B. v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1

    C. v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1

    D. v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于苯酚的叙述中，错误的是(　　)

    A.苯酚在水中的溶解度随温度的升高而增大

    B.苯酚易溶于乙醇等有机溶剂

    C.苯酚没有毒，其稀溶液可用作防腐剂和消毒剂

    D.苯酚水溶液呈弱酸性，能与碱反应

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