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    【题目】在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）

    A.盐酸中逐滴加入食盐溶液

    B.醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

    C.饱和石灰水中不断通入CO2

    D.醋酸中逐滴加入氨水

    【答案】C

    【解析】

    若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，说明溶液中电解质的浓度降低，说明所加入物质能与溶液中电解质反应生成弱电解质或沉淀，至熄灭后又逐渐变亮，说明完全反应时溶液电荷浓度接近0，当另一溶液过量时，溶液中电荷浓度逐渐增大，又逐渐变亮，以此解答。

    A．盐酸溶液中逐滴加入食盐，溶液电荷浓度不为0，灯泡不可能熄灭，A错误；

    B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液生成醋酸钠，溶液中存在自由移动的离子，溶液电荷浓度不为0，灯泡不可能熄灭，B错误；

    C．饱和石灰水中不断通入CO2，完全反应时生成碳酸钙和水，溶液电荷浓度接近0，灯泡熄灭，符合题目要求，C正确；

    D．醋酸中逐滴加入氨水，生成醋酸铵，溶液电荷浓度不为0，灯泡不可能熄灭，D错误；

    故合理选项是C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】稀土是一种重要的战略资源。氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈等稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下：

    已知：铈的常见化合价为＋3、＋4。焙烧后铈元素转化成CeO2和CeF4。四价铈不易进入溶液，而三价稀土元素易进入溶液；

    酸浸II中发生反应：

    9CeO2＋3CeF4＋45HCl＋3H3BO3=Ce（BF4）3↓＋11CeCl3＋6Cl2↑＋27H2O；c（Ce3＋）≤10－5 mol/L 时，完全沉淀。

    请回答下列问题：

    （1）①焙烧时先要将氟碳C矿粉碎，目的是 ___________。

    ②焙烧后产生的CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO2CeO2（1－x）＋xO2↑的循环。写出CeO2消除CO尾气的化学方程式：________。

    （2）在酸浸I中用盐酸浸出时，有少量铈进入滤液，且产生黄绿色气体。 少量铈由CeO2进入稀土溶液发生反应的离子方程式是_______。

    （3）向Ce（BF4）3中加入KCl溶液的目的是_________。

    （4）操作I的名称为_________，在实验室中进行操作II时所需要的硅酸盐仪器有_______。

    （5）“操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液来调节溶液的pH，以获得Ce（OH）3沉淀，常温下加入NaOH调节溶液的 pH应大于______即可认为Ce3＋已完全沉淀。{已知：Ksp[Ce（OH）3]＝1.0 ×10－20}

    （6）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品5.00g，加酸溶解后，向其中加入含0.033 00 mol FeSO4的FeSO4溶液使Ce4＋全部被还原成Ce3＋，再用0.100 0mol/L的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点时，平均消耗20.00 mL标准溶液。则该产品中Ce（OH）4的质量分数为______（保留2位小数，已知氧化性：Ce4＋ >KMnO4；Ce（OH）4 的相对分子质量为208）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）：

    ①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入氯气至反应结束；

    ②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；

    ③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；

    ④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；

    ⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

    请回答：

    （1）工业上采用电解饱和食盐水的方法来制备氯气，该反应的化学方程式为______________________________________________________________________；

    （2）步骤②中鼓入热空气的作用为___________________________________；此实验中尾气可用_____（填选项字母）吸收处理。

    a．水 b．浓硫酸 c．NaOH溶液 d.饱和NaCl溶液

    （3）步骤③中发生的主要反应的离子方程式为______________________________。

    （4）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBr、NaBrO3等，该反应的化学方程式为___________________________________。

    （5）与B装置相比，采用C装置的优点为________________，__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列能用勒夏特列原理解释的事实是

    A.碳酸钙不溶于水，但溶于盐酸

    B.由2NO2(g)N2O4(g) 组成的平衡体系，加压后颜色加深

    C.工业上选择常压条件合成SO3

    D.选择450℃左右的温度合成氨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如图所示，其中P端通入CO2，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是（ ）

    A.X、Y两端都必须用铁作电极

    B.不可以用NaOH溶液作为电解液

    C.阴极发生的反应是：2H++2e-=H2↑

    D.白色沉淀只能在阳极上产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源，得到广泛研究。

    (1)已知：①反应I：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-1266.6 kJ·mol-1

    ②H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H2=-285.8 kJ·mol-1

    ③H2O(l)═H2O(g) ΔH3=+44.0 kJ·mol-1

    则反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的反应热△H=___。

    (2)合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2，在10 L恒容密闭容器中加入4 mol CO和8 mol H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，200℃时n(H2)随时间的变化如下表所示：

    t/min

    0

    1

    3

    5

    n(H2)/mol

    8.0

    5.4

    4.0

    4.0

    ①△H2_____(填“＞”“＜”或“＝”)0。

    ②下列说法正确的是_______(填标号）。

    a.温度越高，该反应的平衡常数越大

    b.达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高

    c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度

    d.图中压强p1<p2

    ③03min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=___(保留三位小数)。

    ④200℃时，该反应的平衡常数K=__。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持温度不变，则化学平衡__(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

    (3)体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（______________）

    A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图．下列说法正确的是（ ）

    A. 由MgCl2制取Mg是放热过程

    B. 热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

    C. 常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2

    D. 由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：MgBr2(s) + Cl2(g) ═ MgCl2(s) + Br2(g) △H = -117kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高氯酸钠可用于制备高氯酸。以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体(NaClO4·H2O)的流程如下：

    （1）由粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SO42-、Br－等杂质)制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂。Na2CO3的作用是____________；除去盐水中的Br－可以节省电解过程中的电能，其原因是________________。

    （2）“电解Ⅰ”的目的是制备NaClO3溶液，产生的尾气除H2外，还含有______________(填化学式)。“电解Ⅱ”的化学方程式为_____________________。

    （3）“除杂”的目的是除去少量的NaClO3杂质，该反应的离子方程式为_______________________。“气流干燥”时，温度控制在80～100 ℃的原因是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（Ⅰ）某兴趣小组的同学用如图Ⅰ所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的开关K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

    （1）甲、乙、丙三池中为原电池的是___(填“甲池”、“乙池”或“丙池”)。

    （2）写出甲池中A电极的电极反应式___。

    （3）丙池中F电极为__(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应化学方程式为___。

    （4）当乙池中C电极质量减轻10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为___mL(标况)。

    （5）一段时间后，断开开关K。下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是__(填选项字母)。

    A.Cu B.CuO C.CuCO3 D.Cu2(OH)2CO3

    （Ⅱ）控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，设计成如图Ⅱ所示装置。请回答下列问题：

    （6）反应开始时，乙中石墨电极上发生__(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为__。盐桥中的__(填“阳”或“阴”)离子向甲溶液方向移动。

    （7）电流计读数为0时，反应达到平衡状态，此时在甲中加入FeCl2固体，则甲中的石墨电极的电极反应式为__。

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