【题目】（Ⅰ）某兴趣小组的同学用如图Ⅰ所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的开关K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：
（1）甲、乙、丙三池中为原电池的是___(填“甲池”、“乙池”或“丙池”)。
（2）写出甲池中A电极的电极反应式___。
（3）丙池中F电极为__(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应化学方程式为___。
（4）当乙池中C电极质量减轻10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为___mL(标况)。
（5）一段时间后，断开开关K。下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是__(填选项字母)。
A.Cu B.CuO C.CuCO3 D.Cu2(OH)2CO3
（Ⅱ）控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2，设计成如图Ⅱ所示装置。请回答下列问题：
（6）反应开始时，乙中石墨电极上发生__(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为__。盐桥中的__(填“阳”或“阴”)离子向甲溶液方向移动。
（7）电流计读数为0时，反应达到平衡状态，此时在甲中加入FeCl2固体，则甲中的石墨电极的电极反应式为__。
【答案】甲池 2CH3OH＋16OH12e＝2CO32＋12H2O 阴极 2CuSO4+2H2O
2H2SO4+2Cu+O2↑ 560 BC 氧化 2I－ 2e－ = I2 阳 Fe2+-e-=2Fe3+
【解析】
⑴根据图像分析，甲池为甲醇燃烧电池。
⑵燃烧电池甲池中A电极为负极。
⑶A为负极，B为正极，连电源负极的为电解池的阴极，丙池是电解硫酸铜溶液，生成铜、氧气和硫酸。
⑷根据得失电子守恒建立关系4Ag — O2，计算消耗氧气的物质的量，再计算甲池中B电极理论上消耗O2的体积。
⑸根据电解方程式，阴极得到铜，阳极得到氧气，将两者反应生成的物质就是加入的复原的物质。
⑹反应开始时，根据2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2分析得出，I－化合价升高，为负极反应，发生氧化反应，Fe3＋化合价降低，为正极反应，发生还原反应；根据原电池“同性相吸”规律，得到盐桥中离子移动方向。
⑺反应达到平衡状态，此时在甲中加入FeCl2固体，平衡逆向移动，Fe2＋变为Fe3＋，化合价升高，为负极反应，乙中石墨为负极，甲中石墨为正极。
⑴根据图像分析，甲池为甲醇燃烧电池，为原电池，乙、丙为电解池，故答案为：甲池。
⑵燃烧电池甲池中A电极为负极，其电极反应式2CH3OH＋16OH12e＝CO32＋12H2O；故答案为：2CH3OH＋16OH12e＝2CO32＋12H2O。
⑶A为负极，B为正极，连电源负极的为电解池的阴极，因此丙池中F电极为阴极，该池是电解硫酸铜溶液，生成铜、氧气和硫酸，其总反应化学方程式为2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑；故答案为：阴极；2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑。
⑷当乙池中C电极质量减轻10.8g（银）即物质的量为0.1mol，根据得失电子守恒建立关系4Ag — O2，消耗氧气的物质的量
，因此甲池中B电极理论上消耗O2的体积为
；故答案为：560。
⑸电解方程式2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑，一段时间后，阴极得到铜，阳极得到氧气，因此加氧化铜可以恢复反应前浓度，故B符合；加铜，缺少氧加入，故A不符合题意；加碳酸铜，与硫酸反应变为硫酸铜，二氧化碳释放出去，能恢复到反应前浓度，故C符合题意，加Cu2(OH)2CO3相等于加了氧化铜、水和二氧化碳，不能恢复到反应前浓度，故D不符合题意；综上所述，答案为BC。
⑹反应开始时，根据2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2分析得出，I－化合价升高，为负极反应，发生氧化反应，Fe3＋化合价降低，为正极反应，发生还原反应，因此乙中石墨电极上发生氧化反应，电极反应式为2I－ -2e－= I2；原电池“同性相吸”规律，得到盐桥中的阳离子向甲溶液方向移动；故答案为：氧化；2I－ 2e－ = I2；阳。
⑺反应达到平衡状态，此时在甲中加入FeCl2固体，2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，平衡逆向移动，Fe2＋变为Fe3＋，化合价升高，甲中石墨为负极，发生氧化反应，发生Fe2+-e-=2Fe3+；
故答案为：Fe2+-e-=Fe3+。
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【题目】在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）
A.盐酸中逐滴加入食盐溶液
B.醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C.饱和石灰水中不断通入CO2
D.醋酸中逐滴加入氨水
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【题目】对已达化学平衡的反应：2X（g）+Y（g）
2Z（g），减小压强后，对反应产生的影响是
A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C.正反应速率先减小后增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
D.逆反应速率先减小后增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
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【题目】将物质的量均为3mol的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，以C表示的平均速率v（C）=0.25molL-1min-1，下列说法正确的是（ ）
A.反应速率v(B)=0.25molL-1min-1
B.该反应方程式中，x=1
C.2min时，A的物质的量为1.5mol
D.2min时，A的转化率为60%
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【题目】由丙烯经下列反应可得到F和高分子化合物G，它们都是常用的塑料。
完成下列填空：
（1）F的分子式为_______________，化合物E中所含两个官能团的名称是____、______。
（2）写出反应类型：丙烯直接形成高分子______；A→B____________。
（3）B转化为C的化学方程式为____________。
（4）E的一种同分异构体M具有如下性质：①能发生银镜反应；②1molM与足量的金属钠反应可产生lmolH2，则M的结构简式为____________。
（5）写出由
合成
的合成路线________。
(合成路线常用的表示方式为：
)
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【题目】下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是
①NaHCO3：HCO3-＋H2O
CO32-＋H3O＋
②NH4Cl：NH4+＋H2O
NH3·H2O＋H＋
③CuSO4：Cu2＋＋2H2O
Cu(OH)2＋2H＋
④NaF：F－＋H2O===HF＋OH－
A. ①②B. ②③C. ①③D. ②④
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【题目】工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O，根据题意完成下列填空：
(1) 在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式______，属于弱酸的电离方程式______。
(2)反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是______(选填编号)。
a．气态氢化物的稳定性 b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易 d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
(3)反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为______。
(4) Na2CO3俗称纯碱，属于______晶体。工业上制取纯碱的原料是______。
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【题目】氮化钛广泛用于耐高温、耐磨损及航空航天等领域。一种氮化钛的制备反应为：6TiCl4＋8NH3=6TiN＋24HCl＋N2，回答下列问题：
（1）钛在元素周期表中的位置为_____________，基态Ti原子价层电子的轨道表达式为________。
（2）氮可与其他元素形成正离子，如NH4Cl中的NH4+，N2O5中的NO2+。组成这两种正离子的元素中第一电离能由小到大的顺序为____________；NH4+的空间构型为___________；NO2+中氮原子的杂化形式为_______，其中σ键与π键的数目比为_________。
（3）四氯化钛晶体的熔点为-23℃，沸点为136℃，则TiCl4晶体的类型为___________，该晶体中微粒之间的作用力为___________。
（4）一种TiN金黄色晶体晶胞结构与NaCl相同（如图），该晶胞中N原子数目为_______；该氮化钛的密度为5.4g/cm3，则其晶胞参数a＝___________pm（用NA表示阿伏加德常数的数值，只列算式）。
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【题目】某实验小组将SO2通入Na2S和Na2SO3的混合溶液中制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)。其装置如下图所示(省略夹持装置)，下列说法错误的是
A. 装置②的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体可以是饱和NaHSO3溶液
B. 为提高产品纯度，使烧瓶中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则
C. 装置④的作用是吸收尾气，同时防止倒吸
D. 装置①也可用于高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气
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