练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】将物质的量均为3mol的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，以C表示的平均速率v（C）=0.25molL-1min-1，下列说法正确的是（ ）

    A.反应速率v(B)=0.25molL-1min-1

    B.该反应方程式中，x=1

    C.2min时，A的物质的量为1.5mol

    D.2min时，A的转化率为60%

    【答案】C

    【解析】

    建立三段式

    A. B的反应速率，故A错误；

    B. 根据A选项和题中已知，C的速率是B的速率2倍，则C的计量系数是B的计量系数的2倍，因此该反应方程式中，x=2，故B错误；

    C. 2min时，A的物质的量，故C正确；

    D. 2min时，A的转化率，故D错误。

    综上所述，答案为C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列能用勒夏特列原理解释的事实是

    A.碳酸钙不溶于水，但溶于盐酸

    B.由2NO2(g)N2O4(g) 组成的平衡体系，加压后颜色加深

    C.工业上选择常压条件合成SO3

    D.选择450℃左右的温度合成氨

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高氯酸钠可用于制备高氯酸。以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体(NaClO4·H2O)的流程如下：

    （1）由粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SO42-、Br－等杂质)制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂。Na2CO3的作用是____________；除去盐水中的Br－可以节省电解过程中的电能，其原因是________________。

    （2）“电解Ⅰ”的目的是制备NaClO3溶液，产生的尾气除H2外，还含有______________(填化学式)。“电解Ⅱ”的化学方程式为_____________________。

    （3）“除杂”的目的是除去少量的NaClO3杂质，该反应的离子方程式为_______________________。“气流干燥”时，温度控制在80～100 ℃的原因是__________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫单质及其化合物在化工生成等领域应用广泛。

    （1）工业尾气中的SO2一直是环境污染的主要原因之一，工业上常采用如下方法降低尾气中的含硫量：

    ①方法1：燃煤中加入生石灰，将SO2转化为CaSO3，再氧化为CaSO4

    已知：a. CaO(s)+CO(g) =CaCO3(s) ΔH=-178.3kJ·mol-1

    b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH=-2762.2kJ·mol-1

    c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) ΔH=-2314.8kJ·mol-1

    写出CaO(s)与SO2(g)反应生成CaSO3(s)的热化学方程式：_________________________________。

    ②方法2：用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化为( NH4)2SO4。

    实验测得NH4HSO3溶液中= 1500，则溶液的pH为______________（已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7）。

    （2）煤制得的化工原料气中含有羰基硫(0=C=S)，该物质可转化为H2S，反应为COS(g) +H2(g)H2S (g)+CO(g) ΔH>0。

    ①恒温恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是__________

    (填字母)。

    a.COS的浓度保持不变 b.化学平衡常数不再改变

    c.混合气体的密度不再改变 d.形成2molH-S键的同时形成1mol H-H键

    ②T1℃时，在恒容的密闭容器中，将定量的CO和H2S混合加热并达到下列平衡：H2S(g)+ CO(s) COS(g)+H2(g)，K=0 25，则该温度下反应COS(g)+H2(g)=H2S(g)+ CO(s)的平衡常数K=__________。

    T1℃时，向容积为10 L的恒容密闭容器中充入1mol COS(g)和1molH2(g)，达到平衡时COS的转化率为______________________。

    （3）过二硫酸(H2S2O8)是一种强氧化性酸，其结构式为。

    ①在Ag+催化作用下，S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-，1mol S2O82-能氧化的Mn2+的物质的量为_________mol。

    ②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。则阳极的电极反应式为______________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：

    完成下列填空：

    (1)乙中含氧官能团的名称为___。

    (2)由甲转化为乙需经下列过程：

    其中反应Ⅰ的反应类型为___，反应Ⅱ的化学方程式为___。设计反应Ⅰ、Ⅱ的目的是___。

    (3)欲检验乙中的碳碳双键，可选用的试剂是___。

    a．溴水 b．酸性高锰酸钾溶液 c．溴的CCl4溶液 d．银氨溶液

    (4)乙经过氢化、氧化得到丙（），丙有多种同分异构体，符合苯环上有一个取代基的酯类同分异构体有___种，写出其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：,达到平衡后测得A气体的浓度为,保持温度不变,将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后,测得A浓度为,则下列叙述正确的是

    A.平衡向正反应方向移动B.

    C.B的物质的量浓度减小D.C的体积分数降低

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（Ⅰ）某兴趣小组的同学用如图Ⅰ所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的开关K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

    （1）甲、乙、丙三池中为原电池的是___(填“甲池”、“乙池”或“丙池”)。

    （2）写出甲池中A电极的电极反应式___。

    （3）丙池中F电极为__(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应化学方程式为___。

    （4）当乙池中C电极质量减轻10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为___mL(标况)。

    （5）一段时间后，断开开关K。下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是__(填选项字母)。

    A.Cu B.CuO C.CuCO3 D.Cu2(OH)2CO3

    （Ⅱ）控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，设计成如图Ⅱ所示装置。请回答下列问题：

    （6）反应开始时，乙中石墨电极上发生__(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为__。盐桥中的__(填“阳”或“阴”)离子向甲溶液方向移动。

    （7）电流计读数为0时，反应达到平衡状态，此时在甲中加入FeCl2固体，则甲中的石墨电极的电极反应式为__。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用。请回答以下问题：

    (1)如图是N2(g)、H2(g)与NH3(g)之间转化的能量关系图，则：

    ①N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为___________________.

    ②过程(Ⅰ)和过程(Ⅱ)的反应热________(填“相同”或“不同”).

    ③某温度下，在1 L恒温恒容容器中充入1molN2和3 mol H2进行上述反应，10 min达到平衡，此时容器内压强变为原来的7/8.

    a.该过程的平衡常数的表达式为____________.

    b.N2的平衡转化率为________.

    c.此时若保持容器温度和体积不变，向其中再加入2.25 molN2和0.5 mol NH3，则平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动.

    (2)用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：

    反应Ⅰ：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 平衡常数为K1

    反应Ⅱ：N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH2＝b kJ·mol－1 平衡常数为K2

    反应Ⅲ：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g) ΔH3＝c kJ·mol－1 平衡常数为K3

    则反应Ⅱ中的b＝_____(用含a、c的代数式表示)，K3=_____(用K1和K2表示).反应Ⅲ中的ΔS______(填“>”“<”或“＝”)0.

    (3)在恒容的密闭器中，充入一定量的NH3和NO进行上述反应Ⅲ，测得不同温度下反应体系中NH3的转化率(α)与压强p的关系如图所示：

    ①分析得p1________p2.(填“>”“<”或“＝”)

    ②下列叙述中，不能作为判断反应Ⅲ已经达到平衡状态的标志的是________(填序号).

    a．N2的浓度不再改变 b．断裂6 mol N—H键的同时，有6 mol H—O键形成

    c．容器中压强不再变化 d．混合气体的密度保持不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置，以NH3作氢源，可实现电化学氢化反应。下列说法错误的是

    A.a为阴极

    B.b电极反应为：2NH3-6e-=N2+6H+

    C.电解一段时间后，装置内H+数目增多

    D.理论上每消耗1 mol NH3，可生成1．5mol

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案