Question

【题目】常温时，有以下试剂：①蒸馏水②0.01mol/L的盐酸③pH=12的氨水④pH=11的碳酸钠溶液，上述溶液中由水电离的c（H+）关系正确的是（ ）
A.②＞①
B.③＞④
C.①＞④
D.②=③

Answer 1

【答案】D
【解析】解：酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的．
①蒸馏水中，氢离子和氢氧根均全部来自于水的电离，故由水电离的c（H+）=10﹣7mol/L；
②0.01mol/L盐酸，溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，主要来自于水的电离，氢氧根全部来自于水的电离，故水电离的氢氧根离子为： mol/L=1×10﹣12mol/L；
③pH=12的氨水中，氢离子全部来自于水的电离，氢氧根几乎全部来自于水的电离，故溶液中水电离出的氢离子浓度为1×10﹣12mol/L；
④pH=11的碳酸钠溶液中，c（H+）=10﹣11mol/L，c（OH﹣）=10﹣3mol/L，由于碳酸根能结合水电离出的氢离子，故氢氧根的浓度能代表水电离出的全部氢氧根，故溶液中由水电离出的氢原子的浓度为1×10﹣3mol/L．
所以由水电离产生的c（H+）④＞①＞②=③，故选D．