Question

12．常温下，向20mlH₂A溶液中滴加相同物质的量浓度NaOH溶液，有关微粒物质的量变化如图所示（其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-），下列说法正确的是（　　）

• A． H₂A在水中电离方程式为：H₂A?2H⁺+A^2-
• B． V（NaOH）=20ml时，溶液呈酸性
• C． V（NaOH）=30mL时，溶液中有以下关系：c（A^2-）+c（H₂A）+c（HA^-）=c（Na⁺）
• D． V（NaOH）=40mL时，溶液中有以下关系：c（H⁺）+c（HA^-）+c（H₂A）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A．H₂A在溶液中存在分子，为弱酸，分步电离；
B．根据图象知，当V（NaOH）=20时，发生反应为NaOH+H₂A=NaHA+H₂O，溶液主要为NaHA，c（A^2-）＞c（H₂A），HA^-的电离程度大于HA^-的水解程度；
C．当V（NaOH）=30mL时，发生反应为NaOH+H₂A=NaHA+H₂O，NaHA+NaOH=Na₂A+H₂O，溶液主要为等物质量的NaHA，Na₂A的混合溶液，根据物料守恒分析；
D．当V（NaOH）=40mL时，发生反应为2NaOH+H₂A=Na₂A+2H₂O，溶液中溶质为Na₂A，根据质子守恒分析．

解答 解：A．H₂A在溶液中存在分子，为弱酸，分步电离，则电离方程式为：H₂A?H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-，故A错误；
B．根据图象知，当V（NaOH）=20时，发生反应为NaOH+H₂A=NaHA+H₂O，溶液主要为NaHA，c（A^2-）＞c（H₂A），HA^-的电离程度大于HA^-的水解程度，说明溶液显酸性，故B正确；
C．当V（NaOH）=30mL时，发生反应为NaOH+H₂A=NaHA+H₂O，NaHA+NaOH=Na₂A+H₂O，溶液主要为等物质量的NaHA，Na₂A的混合溶液，物料守恒为3c（HA^-）+3c（A^2-）+3c（H₂A）=2c（Na⁺），故C错误；
D．当V（NaOH）=40mL时，发生反应为2NaOH+H₂A=Na₂A+2H₂O，溶液中溶质为Na₂A，溶液中质子守恒：c（H⁺）+c（HA^-）+2c（H₂A）=c（OH^-），故D错误．
故选B．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重于学生的分析能力的考查，明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，抓住图象进行分析即可，题目难度中等．