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    【题目】常用于区分溶液和胶体的方法是

    A. 过滤 B. 丁达尔效应 C. 闻气味 D. 观察颜色

    【答案】B

    【解析】分析：溶液和胶体的本质区别是分散质粒子的大小，区分溶液和胶体的方法是丁达尔效应。

    详解：溶液和胶体的本质区别是分散质粒子的大小，区分溶液和胶体的方法是丁达尔效应，胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（ ）

    实验后的记录：

    ①Cu为负极，Zn为正极

    ②Cu极上有气泡产生，发生还原反应

    ③SO42－向Cu极移动

    ④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体

    ⑤电子的流向是：Cu→Zn

    ⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应

    A. ①②③B. ②④C. ②③④D. ③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（ ）

    A.氧化物B.单质C.分子D.元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是

    A. 图中对应点的温度关系为： a＞b

    B. 水的电离常数KW数值大小关系为：b＞d

    C. 温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点

    D. 在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：下列叙述错误的是

    A. 放电时正极附近溶液的碱性增强

    B. 充电时锌极与外电源正极相连

    C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原

    D. 充电时阳极反应为：Fe（OH）3 - 3e－ + 5OH- FeO42- + 4 H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

    (1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L-1的下列6种溶液的pH值：

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    C6H5ONa

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    11.3

    复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3 = 2CH3COONa+CO2↑+H2O 若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是___________（填编号）。

    A．CO2+H2O +2NaClO = Na2CO3+2HClO

    B．CO2+H2O +NaClO = NaHCO3+HClO

    C．CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH

    D．CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH

    E．Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa

    F．CH3COOH+NaCN = CH3COONa+HCN

    (2)根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05 mol·L-1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是_________(填编号)，其pH值为_______(填数值)；pH最大的是________（填编号）。

    ①HCN ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4

    (3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：

    ①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液

    ②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体

    请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：_____________________。

    (4)根据(3)中结论，现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，则可能会观察到的现象是____________________，反应的离子方程式为____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

    A. K+、H+、SO42-、OH- B. Ca2+、Na+、NO3-、CO32-

    C. Mg2+、Na+、Cl-、SO42- D. H+、Na+、HCO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物 (x)、 (y)、 (z)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是

    A. y的二氯代物有3种 B. x、y和z均能与溴水发生反应

    C. z中的所有原子在同一平面上 D. x的同分异构体只有y和z两种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四氯化锡（SnCl4）是一种重要的化工产品，可在加热下直接氯化来制备。已知：四氯化锡是无色液体，熔点-33 ℃，沸点114 ℃。SnCl4 极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图装置制备少量SnCl4 (夹持装置略)。

    （1）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为________；

    （2）装置Ⅱ中的最佳试剂为_______，装置Ⅶ的作用为_______；

    （3）该装置存在的缺陷是：_______________；

    （4）如果没有装置Ⅲ，在Ⅳ中除生成SnCl4外，还会生成的含锡的化合物的化学式为_______________；

    （5）实验用锡粒中含有杂质Cu．某同学设计下列实验测定锡粒的纯度．

    第一步：称取0.613g锡粒溶入足量盐酸中，过滤；

    第二步：向滤液中加入过量FeCl3溶液，将Sn2+氧化成Sn4+；

    第三步：用0.100 molL-1 K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生反应的表达式为（未配平）：Fe2+ + Cr2O72- + H+→Cr3+ + Fe3+ + H2O

    第二步中发生反应的离子方程式是 _______________，若达到滴定终点时共消耗16.0 mLK2Cr2O7溶液，试写出试样中锡的质量分数的计算式____________（仅写计算结果，锡的相对原子质量按119计算）

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