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    【题目】写出下列盐溶液水解的离子方程。

    （1）(NH4)2SO4：______________________________________________；

    （2）FeCl3：_________________________________________________；

    （3）Na2CO3：_________________________________________________；

    【答案】NH4++H2ONH3·H2O+H+ Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ CO32－ +H2O HCO3－ + OH－

    【解析】

    ⑴(NH4)2SO4中铵根离子解：NH4++H2ONH3H2O+H+，故答案为：NH4++H2ONH3H2O+H+。

    ⑵FeCl3中铁离子水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，故答案为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。

    ⑶Na2CO3中碳酸根离子水解：CO32－ +H2O HCO3－ + OH－，故答案为：CO32－ +H2O HCO3－ + OH－。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表的种类相当多，如大象式、回路式、能级式、亚历山大式等，教材上所附的长式周期表是目前使用最普遍的周期表。有一种非常有趣的钟表式周期表如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.12：00时“时针”所指元素的金属性最强

    B.从中午12：00点到晚上23：00点，“时针”所指元素的金属性依次减弱

    C.9：55时“时针”和“分针”所指的两种元素（“针”所指以最近为准）形成的化合物中阴、阳离子之比为1：1

    D.2：00时，“时针”和“分针”所指的元素的原子最外层均只有两个电子，性质相似

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物的摩尔质量为17g/mol；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是

    A.XZ2、M2Z2均为共价化合物

    B.原子半径：W>Z>Y>X>M

    C.由X元素形成的单质硬度一定很大

    D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物只含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

    A.1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4NA

    B.2.4 g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1NA

    C.标准状况下,5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA

    D.1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO-数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾（K2FeO4）具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。以废铁屑（含有少量Ni）为主要原料制备高铁酸钾的流程如下：

    资料显示：一些金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下：

    M(OH)n

    pH

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe(OH)3

    2.53

    2.94

    Ni(OH)2

    7.60

    9.75

    (1)高铁酸钾具有高效消毒主要是因其具有__________性所致。

    (2)步骤③反应的离子方程式是_______。

    (3)步骤④不能引入新杂质，调节pH所用的某种氧化物的化学式是___________，调节pH的范围是__________________。

    (4)步骤⑤发生反应的离子方程式是________。

    (5)该流程中可循环利用的物质是：_______（写化学式）。

    (6)步骤⑥中，由Na2FeO4 得到粗K2FeO4的原理可能是___________。

    (7)测定产品纯度：将wg粗产品，溶入过量的碱性亚铬酸盐溶液中，充分反应后，加入稀硫酸酸化至pH为2，在所得的重铬酸盐溶液中加入5滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，然后用c mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，消耗滴定液V mL。有关滴定反应有：

    Cr(OH)4-＋FeO42-＋3H2OFe(OH)3·3H2O↓＋CrO42- +OH

    2＋2H＋H2O

    ＋6Fe2+＋14H2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O

    该粗产品中K2FeO4的纯度为____________（用含w、c、V的代数式表示）。若滴定管没有用待装液润洗，则测得结果________（“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。

    (1)下列反应中，属于吸热反应的是________(填字母)。

    A．Na与水反应 B．甲烷的燃烧反应 C．CaCO3受热分解 D．锌与盐酸反应

    (2)获取能量变化的途径

    ①通过化学键的键能计算。已知：

    化学键种类

    H—H

    O＝O

    O—H

    键能(kJ/mol)

    a

    b

    c

    计算可得：2H2(g)+ O2(g) =2H2O(g) H＝_________kJ·mol-1(用a、b、c表示)

    ②通过物质所含能量计算。已知反应中A＋B= C＋D中A、B、C、D所含能量依次可表示为EA、EB、EC、ED，该反应H＝_________。

    (3)已知：4g CH4完全燃烧生成CO2(g)、H2O(l)时放出热量222.5 kJ，则表示甲烷燃烧的热化学方程式为________。

    (4)下图所示装置可以说明有化学能转化为电能的实验现象为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、D是食品中的常见有机物，A是生物的主要供能物质。以A和水煤气(CO、H2)为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图。已知E是CO和H2以物质的量之比1:2反应的产物，F为具有特殊香味、不易溶于水的油状液体。

    请回答：

    (1)有机物D中含有的官能团名称是______。

    (2)B→C化学方程式是______。

    (3)下列说法不正确的是______(填字母)。

    A.有机物B与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈

    B.除去F中含有D、E杂质可用NaOH溶液洗涤、分液

    C.D和E反应生成F时，浓硫酸主要起强氧化剂作用

    D.C在一定条件下可以与H2反应转化为B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列条件下，对应离子一定能大量共存的是

    A.在0.1mol/LNa2CO3溶液中：Al3＋、、、

    B.pH=7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、

    C.使甲基橙变红的溶液中：、Cl－、、Mg2＋

    D.25℃时，水电离出的 c(H+)=1×l0-13 mol/L的溶液中：K＋、Ba2＋、、S2－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸亚铁是合成锂离子电池正极材料磷酸亚铁锂的原料。某工厂以炼钢厂的脱硫渣(主要成分是Fe2O3)为原料生产电池级草酸亚铁晶体的工艺流程如下：

    （1）要提高“酸浸”速率，宜采取的措施有___(填两条)。

    （2）写出“还原”过程中既是化合反应又是氧化还原反应的离子方程式___。

    （3）滤渣2中含有的TiOSO4在热水中易水解，生成H2TiO3，该反应的化学方程式为___。

    （4）“滤液”经处理后得到一种化肥，其化学式为___。“一系列操作”指___。

    （5）已知：298K时，Ksp[Fe(OH)2]=4.0×10-17，当离子浓度≤1.0×10-5molL-1时，视该离子已完全沉淀。上述流程中，加“氨水”调pH的范围为___(lg2≈0.3)。

    （6）草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)纯度的测定：准确称取mg草酸亚铁晶体于锥形瓶中，加入一定量的稀硫酸溶液，并加热至50℃，用cmolL-1KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，用去标准溶液VmL。滴定反应(未配平)：FeC2O42H2O+KMnO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+CO2+MnSO4+K2SO4+H2O；则样品中FeC2O42H2O的纯度为___%(用含有m、c、V的代数式表示)；若草酸亚铁晶体失去部分结晶水，测得的结果___(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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