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    【题目】下列各组中互为同位素的一组是

    A.O2、O3B.Na2O、Na2O2C.40K、40CaD.H、D、T

    【答案】D

    【解析】

    同位素是指相同质子数不同中子数的同种元素的原子。A、不是原子，不选A；B、不是原子，不选B；C、质子数不同，不选C；D、符合同位素的定义，选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物命名不正确的是 (　　 )

    A.3，3，2﹣三甲基丁烷B.2﹣甲基﹣3﹣乙基庚烷

    C.2﹣甲基﹣1﹣ 丙烯D.3﹣甲基﹣1﹣丁炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酰氯(SO2C12)和氯化亚砜(SOC12)在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾。硫酰氯(SO2C12)常用作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。合成的反应式为: SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(l) △H=-197.3 kJ·mol-1

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    其他性质

    SO2C12

    -54.1

    69.1

    易分解：SO2C12SO2↑+Cl2↑

    合成SO2C12的装置如下图所示(夹持仪器已省略），请回答有关问题:

    （1）写出浓盐酸和氯酸钾反应制取Cl2的离子方程式_________________。

    （2）丁中盛放的是_____________。

    （3）反应结束后，将乙中混合物分离开的实验操作名称是 _______________。

    （4）图中装置C的作用是__________________。

    （5）氯化亚砜(SOCl2)与水反应的化学方程式为_____，蒸干A1C13溶液不能得到无水AlCl3，用SOC12与AlCl3 6H2O的混合加热，可得到无水A1C13，试解释原因__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环己酮是一种重要的有机化工原料。实验室合成环己酮的反应如下：

    环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：

    物质

    相对分子质量

    沸点(℃)

    密度(g·cm—3、20 ℃)

    溶解性

    环己醇

    100

    161.1

    0.9624

    能溶于水和醚

    环己酮

    98

    155.6

    0.9478

    微溶于水，能溶于醚

    现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯。其主要步骤有(未排序)：

    a．蒸馏、除去乙醚后，收集151℃~156℃馏分

    b．水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层

    c．过滤

    d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液

    e．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水

    回答下列问题：

    （1）上述分离提纯步骤的正确顺序是 。

    （2）b中水层用乙醚萃取的目的是 。

    （3）以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是 。

    A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图（）用力振荡

    B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气

    C．经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层

    D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞，待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体

    （4）在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是 。蒸馏除乙醚的操作中，采用的加热方式为 。

    （5）蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是 。

    （6）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是 （保留两位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法不正确的是

    A. CH2=CHCOOH、CH3COOCH=CH2均可作为合成聚合物的单体

    B. C6Hn分子中的六个碳原子在同一直线上，则n可能等于2

    C. 2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物种类相同

    D. 与都是酚且互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（　　）

    A. H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变

    B. 2NO2(g)N2O4(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变

    C. CaCO3(s)CO2(g)+ CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变

    D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有 关汉黄芩素的叙述正确的是

    A. 汉黄芩素的分子式为 C16H13O5

    B. 该物质遇 FeCl3 溶液显色

    C. 1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗 1 mol Br2

    D. 与足量 H2 发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少 1 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如图：

    回答下列问题：

    （1）二氧化碳分子中的化学键是______，物质乙的结构简式是______。

    （2）写出反应的化学方程式______。

    （3）实验室常用纯净碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应过程中产生二氧化碳的体积V（CO2）与时间关系如图：

    ①由图象分析，化学反应速率最快一段是______。

    ②为了增大上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质或采取如下操作，你认为可行的是______填写序号。

    A．蒸馏水 B．氯化钠溶液 C．浓盐酸 D．加热

    （4）二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，当二氧化碳与氢氧化钠反应的物质的量之比为2∶3时，溶液中的溶质是________。（填化学式）

    （5）在一定条件下，工业上也可用CO2合成甲醇(CH3OH)，其化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。将a molCO2与bmolH2充入容积为2L的密闭容器中发生上述反应，tmin时测得甲醇的物质的量为cmol。计算0-tmin内CO2的反应速率为______mol/(L·s)。[X的反应速率ν(X)=]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列叙述不正确的是(　　)

    A. 放电时负极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2

    B. 放电时正极反应为FeO42-＋4H2O＋3e－===Fe(OH)3＋5OH－

    C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

    D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

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