【题目】下列各组中互为同位素的一组是
A.O2、O3B.Na2O、Na2O2C.40K、40CaD.H、D、T
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】硫酰氯(SO2C12)和氯化亚砜(SOC12)在空气中遇水蒸气发生剧烈反应,并产生大量白雾。硫酰氯(SO2C12)常用作氯化剂或氯磺化剂,用于制作药品、染料、表面活性剂等。合成的反应式为: SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(l) △H=-197.3 kJ·mol-1
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他性质 |
SO2C12 | -54.1 | 69.1 | 易分解:SO2C12 |
合成SO2C12的装置如下图所示(夹持仪器已省略),请回答有关问题:
(1)写出浓盐酸和氯酸钾反应制取Cl2的离子方程式_________________。
(2)丁中盛放的是_____________。
(3)反应结束后,将乙中混合物分离开的实验操作名称是 _______________。
(4)图中装置C的作用是__________________。
(5)氯化亚砜(SOCl2)与水反应的化学方程式为_____,蒸干A1C13溶液不能得到无水AlCl3,用SOC12与AlCl3 6H2O的混合加热,可得到无水A1C13,试解释原因__________。
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【题目】环己酮是一种重要的有机化工原料。实验室合成环己酮的反应如下:
环己醇和环己酮的部分物理性质见下表:
物质 | 相对分子质量 | 沸点(℃) | 密度(g·cm—3、20 ℃) | 溶解性 |
环己醇 | 100 | 161.1 | 0.9624 | 能溶于水和醚 |
环己酮 | 98 | 155.6 | 0.9478 | 微溶于水,能溶于醚 |
现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应,制得主要含环己酮和水的粗产品,然后进行分离提纯。其主要步骤有(未排序):
a.蒸馏、除去乙醚后,收集151℃~156℃馏分
b.水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃,易燃烧)萃取,萃取液并入有机层
c.过滤
d.往液体中加入NaCl固体至饱和,静置,分液
e.加入无水MgSO4固体,除去有机物中少量水
回答下列问题:
(1)上述分离提纯步骤的正确顺序是 。
(2)b中水层用乙醚萃取的目的是 。
(3)以下关于萃取分液操作的叙述中,不正确的是 。
A.水溶液中加入乙醚,转移至分液漏斗,塞上玻璃塞,如图()用力振荡
B.振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C.经几次振荡并放气后,手持分漏斗静置液体分层
D.分液时,需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔,再打开旋塞,待下层液体全部流尽时,再从上口倒出上层液体
(4)在上述操作d中,加入NaCl固体的作用是 。蒸馏除乙醚的操作中,采用的加热方式为 。
(5)蒸馏操作时,一段时间后发现未通冷凝水,应采取的正确方法是 。
(6)恢复至室温时,分离得到纯产品体积为12mL,则环己酮的产率约是 (保留两位有效数字)。
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【题目】下列有关说法不正确的是
A. CH2=CHCOOH、CH3COOCH=CH2均可作为合成聚合物的单体
B. C6Hn分子中的六个碳原子在同一直线上,则n可能等于2
C. 2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物种类相同
D. 与
都是酚且互为同系物
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【题目】下列描述的化学反应状态,不一定是平衡状态的是( )
A. H2(g)+Br2(g)2HBr(g),恒温、恒容下,反应体系中气体的颜色保持不变
B. 2NO2(g)N2O4(g),恒温、恒容下,反应体系中气体的压强保持不变
C. CaCO3(s)CO2(g)+ CaO(s),恒温、恒容下,反应体系中气体的密度保持不变
D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3:1
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【题目】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有 关汉黄芩素的叙述正确的是
A. 汉黄芩素的分子式为 C16H13O5
B. 该物质遇 FeCl3 溶液显色
C. 1 mol 该物质与溴水反应,最多消耗 1 mol Br2
D. 与足量 H2 发生加成反应后,该分子中官能团的种类减少 1 种
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【题目】我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展,CO2转化过程示意图如图:
回答下列问题:
(1)二氧化碳分子中的化学键是______,物质乙的结构简式是______。
(2)写出反应的化学方程式______。
(3)实验室常用纯净碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,反应过程中产生二氧化碳的体积V(CO2)与时间关系如图:
①由图象分析,化学反应速率最快一段是______。
②为了增大上述化学反应的反应速率,欲向溶液中加入下列物质或采取如下操作,你认为可行的是______填写序号
。
A.蒸馏水 B.氯化钠溶液 C.浓盐酸 D.加热
(4)二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应,当二氧化碳与氢氧化钠反应的物质的量之比为2∶3时,溶液中的溶质是________。(填化学式)
(5)在一定条件下,工业上也可用CO2合成甲醇(CH3OH),其化学方程式为:CO2+3H2CH3OH+H2O。将a molCO2与bmolH2充入容积为2L的密闭容器中发生上述反应,tmin时测得甲醇的物质的量为cmol。计算0-tmin内CO2的反应速率为______mol/(L·s)。[X的反应速率ν(X)=
]
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【题目】高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是( )
A. 放电时负极反应为Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2
B. 放电时正极反应为FeO42-+4H2O+3e-===Fe(OH)3+5OH-
C. 放电时每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被氧化
D. 放电时正极附近溶液的碱性增强
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