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    用10mL 2mol?Lˉ1的硫酸与铁片反应制备氢气，下列措施中，你认为能加快化学反应速率的是（　　）
    A、增加铁片的用量
    B、将2 mol?Lˉ1的硫酸改为98%的硫酸
    C、再加入10 mL 2 mol?Lˉ1的硫酸
    D、将铁片粉碎
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：
    分析：增大反应速率可增大浓度、升高温度或增大固体的表面积，注意不能用浓硫酸，也可形成原电池反应，以此解答．
    解答： 解：A、铁是固体，增加铁片的用量，不影响反应速率，故A错误；
    B、改用98%的浓硫酸，铁在室温下与浓硫酸发生钝化反应，不能加快生成氢气的反应速率，故B错误；
    C、再加入10 mL 2 mol?Lˉ1的硫酸，硫酸浓度不变，反应速率不变，故C错误；
    D、改用铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意浓硫酸与铁发生钝化反应的性质，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子核内有6个质子、6个中子的碳原子的质量是1.993×10-26kg，某种原子的质量是9.288×10-26kg，则该原子的相对原子质量是（　　）
    A、
    9.288
    1.993
    B、1.993×
    12
    9.288
    C、
    9.288
    1.993×12
    D、9.288×
    12
    1.993

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某电镀厂有两种废水需要处理，一种废水中含上述B、C元素的BC-离子（B为C元素，C为N元素），另一种废水中含有Cr2O72-离子．该厂拟定下图所示的废水处理流程．

    回答下列问题：
    （1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是
     
    ．
    （2）②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因
     
    ．
    （3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）③中反应时，每0.4mol Cr2O72-转移2.4mol e-，该反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M说法正确的是（　　）
    A、非金属性：Y＞Z＞M
    B、M2是由非极性共价键构成的分子
    C、原子半径：M＞Z＞Y
    D、M单质常温下为无色气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温恒容的容器里进行下列反应：N2+3H2?2NH3，其他条件不变，向容器中充入氩气，则此反应速率会（　　）
    A、变大B、变小
    C、不变D、无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应的是（　　）
    A、元素X：它的原子中M层比L层少2个电子
    B、元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同
    C、元素Z：位于元素周期表中的第三周期ⅢA 族
    D、元素W：它的焰色反应颜色呈黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实中，能用勒沙特列原理来解释的是（　　）
    A、由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的混合气体平衡体系加压后颜色加深
    B、久置的氯水变成了稀盐酸
    C、在FeCl3溶液中加入铁粉防止氧化变质
    D、加入催化剂有利于SO2与O2反应制SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2计算的，我国国家标准（CB2760-2011）规定葡萄酒中SO2残留量≤0.25g?L-1．为测定某葡萄酒中SO2含量设定方案如下：
    葡萄酒样品100.00mL
    盐酸
    蒸馏
    馏分
    一定条件
    用标准溶液滴定
    计算SO2含量
    用图一装置（夹持装置略）蒸馏并收集馏分SO2，实验时B中加入100.00mL葡萄酒样品和适量盐酸，加热使SO2全部逸出，在C中收集馏分．

    仪器A的名称是
     
    ，水通入A的进口为
     
    （填字母“a”或“b”）．
    若C中盛装H2O2溶液，SO2与其完全反应，化学方程式为
     
    ．
    除去C中过量的H2O2，然后用0.04000mol?L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图二中的
     
    ．
    滴定至终点消耗NaOH溶液25.00mL，据此计算葡萄酒中SO2含量为
     
    g?L-1．
    由于蒸馏时盐酸易挥发，该测定结果比实际值
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”），因此改进实验方案时可将盐酸改为稀硫酸，或者采取以下措施：
    Ⅰ．在之前实验基础上，通过测定C中Cl-含量进而计算SO2实际含量：除去C中的SO42-，然后用AgNO3标准溶液滴定Cl-，K2CrO4溶液为指示剂．
    已知：常温下Ksp（AgCl）=2×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Ag2CrO4为砖红色．
    滴定过程中，使用棕色滴定管的原因是
     
    ；当观察到出现淡红色沉淀且不再消失时停止滴定，若此时Cl-恰好沉淀完全即溶液中残余c（Cl-）=1.0×10-5 mol?L-1，则此时溶液中的c（CrO42-）=
     
    mol?L-1．
    Ⅱ．将图一装置C中盛装的液体改为H2O，且馏分无挥发，改用0.01000mol?L-1标准I2溶液滴定，反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI，可选择
     
    作指示剂，滴定终点的现象是
     
    ．
    盐酸虽然对此实验无干扰，但由于在上述实验过程中，存在空气的氧化作用，会使测定结果
     
    （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25°C时，取浓度均为0.1mol?L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol?L-1NaOH溶液、0.1mol?L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、曲线I中滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、曲线I中滴加溶液到25 mL时：c（NH4+）＞c（C1-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、曲线II中滴加溶液在10 mL～25 mL之间存在：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
    D、曲线II中滴加溶液到10mL时：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]

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