Question

【题目】25℃时，向20mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法不正确的是( )

A. c点时，c(Na+)=c(CH3COO﹣)

B. b点时，c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)

C. d点时，c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

D. 从a点到c点间可能有：c(CH3COO﹣)＞c(H+)=c(Na+)＞c(OH﹣)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. c点溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，结合电荷守恒的等式，可推出c(Na+)=c(CH3COO-),A项正确；B.b点时，醋酸被反应掉一半，相当于醋酸和醋酸钠以物质的量1：1混合形成的溶液，从图示明显看出该溶液显酸性，即c(H+)>c(OH-)，为保证溶液整体呈电中性，必然有c(CH3COO-)>c(Na+)，B项错误；C.d点时，醋酸恰好被中和完全，得到醋酸钠溶液，醋酸钠作为强碱弱酸盐，其水溶液显碱性（从图上也可明显看出），因此有c(OH-)>c(H+)，为保证整个溶液呈中性，必然有c(Na+)>c(CH3COO-)>，C项正确；D.从a点到c点，是随着NaOH的量逐渐增加，溶液从酸性变为中性之前，显然存在c(H+)>c(OH-)的过程；当向醋酸中加入少量的氢氧化钠时，溶液中的溶质为醋酸和少量的酸酸钠，醋酸是弱电解质而醋酸钠是强电极质，可能存在c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH﹣)；在此基础上继续加入氢氧化钠，则氢离子浓度逐渐减小、钠离子浓度逐渐增大，故c(CH3COO﹣)＞c(H+)=c(Na+)＞c(OH﹣)可能成立，D项正确。答案选B项。