Question

【题目】已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：

(1)图中五点KW间的关系是__________________．

(2)若从A点到D点，可采用的措施是________．

a．升温 b．加入少量的NaOH c．加入少量的NH4Cl

(3)E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________．

(4)25℃时，体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH=7，已知b=2a，Va＜Vb， 则a的取值范围为________．

Answer 1

【答案】B＞C＞A=D=E c 10：1 7/2＜a＜14/3

【解析】

（1）水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，每条曲线代表一个温度。根据图示知，各点温度高低顺序是B>C>A=D=E，所以离子积常数大小顺序是B>C>A=D=E，因此本题正确答案是B>C>A=D=E；（2）A点和D点同在25℃曲线上，A点处溶液显中性。从A点到D点，c(H+)变大，同时c(OH-)变小，D点溶液显酸性；即由A点到D点，溶液由中性变为酸性，但Kw不变。a.A、D点已锁定在25℃曲线，温度不能变，故a错误；b.加入NaOH，溶液将显碱性，与题意显酸性不符，b错误；c.加入少量的NH4Cl，由于NH4+水解使溶液显酸性，且Kw不变，c正确，故选c；（3）E对应的温度下，Kw=10-14，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则酸溶液中的n(H+)等于碱溶液中的n(OH-)，故有，计算得出，因此，本题的正确答案是：10：1；（4）两溶液混合后溶液恰好为中性，则，所以a+b-14<0，而b=2a，即3a<14，a<，又因为氢氧化钠溶液的pH=b=2a>7,故a>,所以<a<，因此，本题的正确答案是：<a<。