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    【题目】在微生物作用下电解有机废水(含CH3COOH)，可获得清洁能源H2其原理如图所示，正确的是（ ）

    A.通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液pH减小

    B.电源A极为负极

    C.通电后，若有22.4LH2生成，则转移0.2mol电子

    D.与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为CH3COOH-8e-+2H2O=CO2↑+8H+

    【答案】D

    【解析】

    A.通电后，左侧生成H+，右侧H+放电生成氢气，所以H+通过质子交换膜向右移动，相当于稀硫酸中H+不参加反应，所以氢离子浓度不变，溶液的pH不变，A错误；

    A.连接B电极的电极上生成氢气，说明该电极上氢离子得电子，则该电极为电解池阴极，所以B电极为负极，A电极为正极，B错误；

    C.右侧电极反应式为2H++2e-=H2↑，根据氢气和转移电子之间的关系式知，若有0.1molH2生成，则转移0.2mol电子，但不确定气体所处的温度和压强，因此不能确定气体的物质的量，也就不能确定电子转移数目，C错误；

    D.与电源A极相连的惰性电极为阳极，阳极上乙酸被氧化，生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3COOH-8e-+H2O=2CO2↑+8H+，D正确；

    故合理选项是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究固体A的组成和性质，设计实验并完成如下转化。

    已知：X由两种化合物组成，若将X通入品红溶液，溶液褪色。若将X通入足量双氧水中，X可全部被吸收且只得到一种强酸，再稀释到1000mL，测得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色。请回答：

    （1）固体A的化学式______________。

    （2）写出反应①的化学方程式____________。

    （3）写出反应④中生成A的离子方程式______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：

    (1)A的结构简式为________________，丙烯酸中官能团的名称为__________________________________________

    (2)写出下列反应的反应类型①___________________，②________________________

    (3)下列说法正确的是（________）

    A.硝基苯中混有浓HNO3和H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液

    B.除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液

    C.聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D.有机物C与丙烯酸属于同系物

    (4)写出下列反应方程式：

    ③B→CH3CHO_________________________________________

    ④丙烯酸 + B→丙烯酸乙酯_____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：

    (1)图中五点KW间的关系是__________________．

    (2)若从A点到D点，可采用的措施是________．

    a．升温 b．加入少量的NaOH c．加入少量的NH4Cl

    (3)E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________．

    (4)25℃时，体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH=7，已知b=2a，Va＜Vb， 则a的取值范围为________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业和生活中产生的废气、、对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝。

    (1)已知甲烷的燃烧热为；1mol水蒸气变成液态水放热： ,则 ____________。

    (2)汽车尾气中含有和，某研究小组利用反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)实现气体的无害化排放。T℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的和，能自发进行上述反应，测得不同时间的和的浓度如表：

    时间

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    ①0到2s内用表示的化学反应速率为______，该温度下，反应的平衡常数K1=______。

    ②若该反应在恒容绝热条件下进行，再次达到平衡后的平衡常数为K2，则K1______ K2（填“＞”、“＜”'或“＝”）。

    (3)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g) △H<0

    若向恒容密闭容器中通入和，反应在不同条件下进行上述反应，反应体系总压强随时间变化如图所示，与实验a相比，span>b组、c组分别改变的实验条件可能是 ____________、____________。

    (4)常温下，用溶液作捕捉剂可以降低碳排放。若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中____________。（常温下、）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含—种溶质的某蓝色硫酸盐溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成。请回答下列问题：

    （1）写出电解时反应的总离子方程式____________________。

    （2）若当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重6g。电解后溶液的pH为_____________。要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入_____________，其质量为_____________g。（假设电解前后溶液的体积不变）

    （3）若原溶液为1L K2SO4、CuSO4的混合溶液，且c （SO42-) =2.0mol/L；如图装置电解，当两极都收集到22.4L气体（标准状况）时，停止电解。则原溶液中的c(K+)=_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。

    已知：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O

    回答下列问题：

    （1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是____________。

    （2）装置B的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象____________。

    （3）装置C中表现了SO2的____________性；装置D中表现了SO2的____________性，装置D中发生反应的化学方程式为____________。

    （4）F装置的作用是____________，漏斗的作用是____________。

    （5）E中产生白色沉淀，该白色沉淀的化学成分为____________（填编号，下同）,设计实验证明你的判断____________。

    A.BaSO3 B.BaSO4 C.BaSO3和BaSO4

    （6）工厂煤燃烧产生的烟气若直接排放到空气中，引发的主要环境问题有____________。

    A.温室效应 B.酸雨 C.粉尘污染 D.水体富营养化

    工业上为实现燃煤脱硫，常通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，与烟气中SO2反应从而将硫固定，其产物可作建筑材料。写出其中将硫固定的化学方程式是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ）

    实验

    现象

    结论

    A．某溶液中滴加溶液

    产生蓝色沉淀

    原溶液中有，无

    B．①某溶液中加入溶液

    ②再加足量盐酸

    ①产生白色沉淀

    ②仍有白色沉淀

    原溶液中有

    C．向含有和的悬浊液中滴加溶液

    生成黑色沉淀

    D．向溶液中通入

    溶液变浑浊

    酸性：

    A.AB.BC.CD.D

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