【题目】工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工,如图中的苯、丙烯、有机物A等,其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题:
(1)A的结构简式为________________,丙烯酸中官能团的名称为__________________________________________
(2)写出下列反应的反应类型①___________________,②________________________
(3)下列说法正确的是(________)
A.硝基苯中混有浓HNO3和H2SO4,将其倒入到NaOH溶液中,静置,分液
B.除去乙酸乙酯中的乙酸,加NaOH溶液、分液
C.聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.有机物C与丙烯酸属于同系物
(4)写出下列反应方程式:
③B→CH3CHO_________________________________________
④丙烯酸 + B→丙烯酸乙酯_____________________
【答案】CH2=CH2 碳碳双键、羧基 硝化反应或取代反应 加成反应 A 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH2=CHCOOH + CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+ H2O
【解析】
由B和C合成乙酸乙酯,C为乙酸,则B为乙醇,被氧化为乙醛,A与水反应生成乙醇,则A为乙烯。结合有机物的结构特点及反应类型进行判断分析。
(1)A为乙烯,其结构简式为CH2=CH2,丙烯酸中官能团的名称为碳碳双键、羧基;
(2)反应①是苯在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯和水,反应类型为硝化反应或取代反应;
反应②是乙烯的水化催化生成乙醇,反应类型为加成反应;
(3) A.浓HNO3和H2SO4与NaOH溶液反应,形成水层,硝基苯为有机层,静置,分液,选项A正确;
B.乙酸乙酯与氢氧化钠能反应,除去乙酸乙酯中的乙酸,应该用饱和碳酸钠溶液,选项B错误;
C.聚丙烯酸中没有双键结构,故不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,选项C错误;
D.有机物C是乙酸,是饱和酸,丙烯酸是不饱和酸,两者不可能是同系物,选项D错误。
答案选A;
(4)反应③B→CH3CHO是乙醇催化氧化生成乙醛,反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;
反应④丙烯酸 + B→丙烯酸乙酯+ H2O的反应方程式为CH2=CHCOOH + CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+ H2O。
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【题目】钠-CO2电池的工作原理如图所示,吸收的CO2转化为Na2CO3固体和碳,沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面,下列说法不正确的是( )
A.负极反应式为Na-e-=Na+
B.多壁碳纳米管(MWCNT)作电池的正极
C.可以用乙醇代替四甘醇二甲醚作有机溶剂
D.电池总反应式为4Na+3CO2=2Na2CO3+C
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【题目】人类的农业生产离不开氮肥,几乎所有的氮肥都以氨为原料,某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。
(1)装置A 中,盛有浓氨水的仪器名称为_____。装置B 的作用是_____。
(2)连接好装置并检验装置的气密性后,装入药品,然后应先_____(填 I 或Ⅱ)。
Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水 Ⅱ.加热装置C
(3)实验中观察到C 中 CuO 粉末变红,D 中无水硫酸铜变蓝,并收集到一种单质气体,则该反应相关化学方程式为_____,该反应证明氨气具有还原性;氨与氧气的在催化剂作用下的反应也体现了这一性质,该反应化学方程式为_____。
(4)该实验缺少尾气吸收装置,如图中能用来吸收尾气的装置是_____(填装置序号)。
(5)实验室还可用如图所示装置制备氨气,化学反应方程式为_____。
(6)现将 1.92gCu 投入到一定量的浓HNO3 中,Cu 完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到标准状况下 672mL 的NOX 混合气体,将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于水,则通入标准状况下的 O2 的体积为_____。
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【题目】某研究小组按下列路线合成甜味剂阿斯巴甜:
已知:①芳香化合物A能发生银镜反应,核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢原子;
②
③RCNRCOOH
④
回答下列问题:
(1)F的结构简式是_________________________________________。
(2)下列说法正确的是________。
A.化合物A的官能团是羟基
B.化合物B可发生消去反应
C.化合物C能发生加成反应
D.化合物D可发生加聚反应
(3)写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式:_________。
(4)写出同时符合下列条件的 D的同分异构体的结构简式:_________。
①有三种化学环境不同的氢原子;②含苯环的中性物质。
(5)参照上述合成路线,设计一条由甲醛为起始原料制备氨基乙酸的合成路线________。
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【题目】某同学利用下列实验装置图探究铜与稀硝酸反应的还原产物并进行喷泉实验(假设药品足量),请回答下列问题:
(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO气体的离子方程式为_______________________。
(2)实验开始时,该同学进行了如下的操作步骤,正确的顺序是__________(填选项序号)
①打开活塞与止水夹
②U形管右侧酸液与铜丝分离后,打开活塞
③检查气密性,组装好其它部分仪器
④从长颈漏斗往U形管中注入稀硝酸至与橡皮塞下端齐平
⑤关闭活塞与止水夹
(3)第(2)题中操作④的目的是________________________________________。
(4)上述实验过程中长颈漏斗所起的作用是______________________________。
(5)能证明稀硝酸与铜反应还原产物是NO气体的实验现象是_____________(填选项字母)。原因是____________________________(用化学方程式表示)。
A.U形管右侧中收集到无色气体
B.U形管右侧产生的无色气体进入圆底烧瓶后接触空气变为红棕色
C.U形管中溶液颜色变成蓝色
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【题目】25℃时,向20mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液,溶液pH的变化如图所示,下列说法不正确的是( )
A. c点时,c(Na+)=c(CH3COO﹣)
B. b点时,c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
C. d点时,c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
D. 从a点到c点间可能有:c(CH3COO﹣)>c(H+)=c(Na+)>c(OH﹣)
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【题目】高聚物的合成与结构修饰是制备具有特殊功能材料的重要过程。如图是合成具有特殊功能高分子材料W()的流程:
已知:
I. R-CH2OH
II. =R2-OH,R、R2、R3代表烃基
(1)①的反应类型是___________。
(2)②是取代反应,其化学方程式是____________________。
(3)D的核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1∶3,不存在顺反异构。D的结构简式是_______。
(4)⑤的化学方程式是_________________。
(5)F的官能团名称____________________;G的结构简式是____________________。
(6)⑥的化学方程式是_________________________。
(7)符合下列条件的E的同分异构体有__________种(考虑立体异构)。
①能发生水解且能发生银镜反应 ②能与Br2的CCl4溶液发生加成反应
其中核磁共振氢谱有三个峰的结构简式是__________________。
(8)工业上也可用合成E。由上述①~④的合成路线中获取信息,完成下列合成路线(箭头上注明试剂和反应条件,不易发生取代反应)
_______________。
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【题目】在微生物作用下电解有机废水(含CH3COOH),可获得清洁能源H2其原理如图所示,正确的是( )
A.通电后,H+通过质子交换膜向右移动,最终右侧溶液pH减小
B.电源A极为负极
C.通电后,若有22.4LH2生成,则转移0.2mol电子
D.与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为CH3COOH-8e-+2H2O=CO2↑+8H+
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【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,浊液变清 | 苯酚的酸性强于H2CO3的酸性 |
B | 将溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热后产生的气体通入溴的四氯化碳溶液,溶液褪色 | 溴乙烷发生消去反应 |
C | 通入溶液,溶液褪色 | 有漂白性 |
D | 向、的混合稀溶液中滴入少量稀溶液,有黄色沉淀生成 |
A.AB.BC.CD.D
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