【题目】某研究小组按下列路线合成甜味剂阿斯巴甜
：
已知：①芳香化合物A能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢原子；
②
③RCN
RCOOH
④
回答下列问题：
(1)F的结构简式是_________________________________________。
(2)下列说法正确的是________。
A.化合物A的官能团是羟基
B.化合物B可发生消去反应
C.化合物C能发生加成反应
D.化合物D可发生加聚反应
(3)写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式：_________。
(4)写出同时符合下列条件的 D的同分异构体的结构简式：_________。
①有三种化学环境不同的氢原子；②含苯环的中性物质。
(5)参照上述合成路线，设计一条由甲醛为起始原料制备氨基乙酸的合成路线________。
【答案】
BC 
、
【解析】
化合物A为芳香族化合物，即A中含有苯环，根据A的分子式，以及A能发生银镜反应，A中含有醛基，核磁共振氢谱有5种不同化学环境的氢原子，根据苯丙氨酸甲酯，A的结构简式为
，根据信息②，推出B的结构简式为
，根据信息③，推出C的结构简式为
，根据信息④，－NH2取代羟基的位置，即D的结构简式为
，根据反应⑥产物，推出F的结构简式为
，据此分析。
（1）根据上述分析，F的结构简式为；
（2）A、根据A的结构简式，A中含有官能团是醛基，故A错误；
B、根据B的结构简式，羟基所连碳原子的相邻的位置上有H，即能发生消去反应，故B正确；
C、C中含有苯环，能发生加成反应，故C说法正确；
D、化合物D中不含碳碳双键或叁键，不能发生加聚反应，故D错误；
答案选BC；
（3）根据阿斯巴甜的结构简式，1mol阿斯巴甜中含有1mol羧基、1mol酯基、1mol肽键，因此1mol阿斯巴甜最多消耗3molNaOH，其化学方程式为
+3NaOH 
＋CH3OH＋H2O；
（4）有三种不同化学环境的氢原子，说明是对称结构，该有机物显中性，该有机物中不含羧基、－NH2、酚羟基，根据D的结构简式，该同分异构体中含有－NO2，符合要求同分异构体是
、
；
（5）氨基乙酸的结构简式为H2NCH2COOH，原料为甲醛，目标产物是氨基乙酸，增加了一个碳原子，甲醛先与HCN发生加成反应，生成HOCH2CN，在酸溶液生成HOCH2COOH，然后在一定条件下，与NH3发生H2NCH2COOH，即合成路线为
。
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【题目】断裂1mol化学键所需要的能量如下:
化学键 | N-N | O=O | N≡N | N-H |
键能kJ·mol－1 | a | 500 | 942 | 391 |
肼（N2H4）的有关反应能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 该图表示:1molN2H4与1molO2反应生成1molN2和2molH2O反应热△H=－2752kJ·mol－1
B. a=154
C. N2(g)+2H2O(g)=N2H4(g)+O2(g) △H=+2752kJ·mol－1
D. 当有2molH2O(g)生成时，放出534kJ·mol－1的热量
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【题目】为探究固体A的组成和性质，设计实验并完成如下转化。
已知：X由两种化合物组成，若将X通入品红溶液，溶液褪色。若将X通入足量双氧水中，X可全部被吸收且只得到一种强酸，再稀释到1000mL，测得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色。请回答：
（1）固体A的化学式______________。
（2）写出反应①的化学方程式____________。
（3）写出反应④中生成A的离子方程式______________。
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【题目】阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是
A.常温常压下，2 g D2O 中含中子数为NA
B.1mol苯乙烯（
）分子中含有碳碳双键的个数为4 NA
C.0.5mol羟基中所含电子数为4.5NA
D.28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体含有的碳原子数目为2NA
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【题目】请用下图所示仪器装罝设计一个电解饱和食盐水，并测定电解产生氢气的 体积和检验氯气氧化性的实验装置。
（1）所选仪器连接时，各接口的顺序是（填各接口的代号字母）；a接 ， 接 ，b接 ， 接 。______________
（2）证明有Cl2生成的实验现象是____________。
（3）实验时，装置中的铁电极接电源的____________极，石墨电极的反应式为____________。
（4）装置E读取气体体积时，应进行的实验操作是____________，若实验结束后装置E的读数（已折算成标准状况）为5.60mL，电解后溶液的体积恰好为50.0mL，则溶液中OH-的浓度为________mol·L-1。
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【题目】I.某反应在体积为4 L的恒容密闭容器中进行， 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。
(1)该反应的化学方程式为____________________
(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为__________，A的转化率为________________________
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是______________
a.容器内气体的颜色保持不变
b.容器内混合气体的密度保持不变
c.v逆（B）= 2v正（C）
d.容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变
II.如图是氢氧燃料电池构造示意图。
该电池工作时，电子的流向______→_____（填“a”“b”），每生成1 mol H2O则理论上电路中通过的电子数为__________
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【题目】工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：
(1)A的结构简式为________________，丙烯酸中官能团的名称为__________________________________________
(2)写出下列反应的反应类型①___________________，②________________________
(3)下列说法正确的是（________）
A.硝基苯中混有浓HNO3和H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液
B.除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液
C.聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.有机物C与丙烯酸属于同系物
(4)写出下列反应方程式：
③B→CH3CHO_________________________________________
④丙烯酸 + B→丙烯酸乙酯_____________________
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【题目】已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：
(1)图中五点KW间的关系是__________________．
(2)若从A点到D点，可采用的措施是________．
a．升温 b．加入少量的NaOH c．加入少量的NH4Cl
(3)E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________．
(4)25℃时，体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH=7，已知b=2a，Va＜Vb， 则a的取值范围为________．
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【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
已知：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O
回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是____________。
（2）装置B的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象____________。
（3）装置C中表现了SO2的____________性；装置D中表现了SO2的____________性，装置D中发生反应的化学方程式为____________。
（4）F装置的作用是____________，漏斗的作用是____________。
（5）E中产生白色沉淀，该白色沉淀的化学成分为____________（填编号，下同）,设计实验证明你的判断____________。
A.BaSO3 B.BaSO4 C.BaSO3和BaSO4
（6）工厂煤燃烧产生的烟气若直接排放到空气中，引发的主要环境问题有____________。
A.温室效应 B.酸雨 C.粉尘污染 D.水体富营养化
工业上为实现燃煤脱硫，常通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，与烟气中SO2反应从而将硫固定，其产物可作建筑材料。写出其中将硫固定的化学方程式是____________。
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