练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：(黄色)＋2H＋(橙色)＋H2O中，溶液颜色介于黄色和橙色之间，今欲使的物质的量增大，可以在溶液中加入①H＋　②OH－　③K＋　④(　　)

    A.①③B.②④C.①④D.②③

    【答案】B

    【解析】

    ：①向溶液中加入氢离子，氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动导致CrO42-的物质的量减小，故①错误；
    ②向溶液中加入氢氧根离子，氢氧根离子和氢离子反应导致氢离子浓度降低，平衡向逆反应方向移动，则CrO42-的物质的量增大，故②正确；
    ③向溶液中加入钾离子，钾离子不参加反应，所以对平衡无影响，故③错误；
    ④向溶液中加入CO32-，导H+浓度降低，平衡向着逆向移动，则CrO42-的物质的量增大，故④正确；
    故选：B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2.1g 由CO 和H2 组成的混合气体，在足量的O2 充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2 固体中，固体的质量增加

    A.2.1gB.3.6gC.4.2gD.7.2g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物有重要且广泛的应用

    (1)基态Fe2+的价层电子排布图为_____________

    (2)检验Fe3+可以用KSCN溶液，写出SCN-的一种等电子体分子_______。

    (3)部分电离能数据如下表：

    元素

    Mn

    Fe

    电离能

    717

    759

    1 509

    1 561

    3 248

    2 957

    根据表中数据可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是___________________________。

    (4)已知Fe单质有如图所示的两种常见堆积方式：

    其中属于体心立方密堆积的是______填“a”或“b”；若单质Fe按a方式紧密堆积，设原子半径为rpm，图中晶胞的棱长为_________

    (5)FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm3。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。

    实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表

    实验步骤

    现象

    结论

    ①分别取等体积的2 mol/L的硫酸于试管中②

    反应速率Mg＞Fe，Cu不反应

    金属的性质越活泼，反应速率越快

    （1）甲同学表中实验步骤②为____________________

    （2）甲同学的实验目的是：在相同的温度下，__________________________________。

    实验二：乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。

    （3）乙同学在实验中应该测定的数据是______________。

    （4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是______________________；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是_________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（ ）

    A.图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应

    B.实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3-的浓度不变

    C.若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液

    D.若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U型物称量，质量不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某铅酸蓄电池的工作原理如图所示，其总反应式为。下列判断不正确的是

    A.闭合K时，d电极的反应式为

    B.当电路中转移电子时，Ⅰ中消耗的为

    C.闭合K时，Ⅱ中向c电极迁移

    D.闭合K一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池，其工作原理示意图如下：

    下列说法正确的是（ ）

    A.电极Ⅰ为阴极，其反应为：O2+4H++4e－=2H2O

    B.聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过

    C.如果电极II为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体

    D.当负极质量减少5.4g时，正极消耗3.36L气体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置（Ⅰ）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充放电的化学方程式为2K2S2+KI3K2S4+3KI；装置（Ⅱ）为电解池的示意图，当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法正确的是（ ）

    A.闭合K时，K+从左到右通过离子交换膜

    B.闭合K时，电极X是阳极

    C.闭合K时，电极A的反应式为3I--2e-=I3-

    D.闭合K时，当有0.1molK+通过离子交换膜，X电极上产生气体2.24L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可利用下列微生物电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]转化为无毒无害的物质并产生电能（M、N均为石墨电极）。有关该电池工作时的说法中错误的是

    A.该电池在微生物作用下将化学能转化为电能

    B.正极的电极反应式为：O2+4e－+4H+＝2H2O

    C.电池总反应为：H2N(CH2)2NH2+ 4O2＝N2 + 2CO2 +4H2O

    D.每消耗5.6升O2时，通过质子交换膜的质子数为NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案