【题目】铁及其化合物有重要且广泛的应用
(1)基态Fe2+的价层电子排布图为_____________
(2)检验Fe3+可以用KSCN溶液，写出SCN-的一种等电子体分子_______。
(3)部分电离能数据如下表：
元素 | Mn | Fe | |
电离能 |
| 717 | 759 |
| 1 509 | 1 561 | |
| 3 248 | 2 957 | |
根据表中数据可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是___________________________。
(4)已知Fe单质有如图所示的两种常见堆积方式：
其中属于体心立方密堆积的是______填“a”或“b”；若单质Fe按a方式紧密堆积，设原子半径为rpm，图中晶胞的棱长为_________
(5)FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm3。
【答案】
CO2或N2O等合理答案 Mn2+3d能级为半充满结构，较稳定，不易失去电子 b 
【解析】
（1）铁是26号元素，其原子核外有26个电子，Fe原子的3d、4s电子为其价电子，根据构造原理书写Fe核外价电子排布式；
（2）原子个数相等且价电子数相等的分子或离子为等电子体；
（3）Mn2+的价电子为3d5，3d轨道半充满，较稳定；Fe2+的价电子为3d6，不稳定；
（4）由晶胞示意图可知，a为面心立方最密堆积，b为体心立方最密堆积，若单质Fe按a方式紧密堆积，Fe原子的半径为rpm，故晶胞棱长为
pm；
（5）根据密度ρ=m/V进行计算。
（1）Fe是26号元素，其原子核外有26个电子，铁原子失去2个电子生成Fe2+，其3d轨道上6个电子为其外围电子，其价层电子排布图为，故答案为：；
（2）SCN-中含有3个原子，且其价电子数是16，与SCN-互为等电子体的一种分子为CO2、N2O、CS2、COS等，故答案为：CO2、N2O、CS2、COS等合理答案；
（3）Mn元素为25号元素，价电子的排布式为：3d54s2；Mn2+的价电子为3d5，3d轨道半充满，较稳定，由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；Fe2+的价电子为3d6，不稳定，由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少，故答案为：Mn2+3d能级为半充满结构，较稳定，不易失去电子；
（4）由晶胞示意图可知，a为面心立方最密堆积，b为体心立方最密堆积，若单质Fe按a方式紧密堆积，Fe原子的半径为rpm，故晶胞棱长为pm，故答案为：b；pm；
（5）根据晶胞结构可知含有铁原子的个数为12×1/4+1=4，硫原子个数为8×1/8+6×1/2=4，晶胞边长为anm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为ρ=m/V=
g/cm3，故答案为： 。
第1卷单元月考期中期末系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列化学术语或表示方法不正确的是
A. S2－的结构示意图：
B. CO2的结构式：O＝C＝O
C. 醋酸的分子式：CH3COOH
D. 乙烯的结构简式：CH2＝CH2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】镍是有机合成的重要催化剂．某化工厂有含镍催化剂废品
主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质
某学习小组设计如图流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：
几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
沉淀物 | 开始沉淀 | 完全沉淀 |
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回答下列问题：
(1)溶液①中含金属元素的离子是 ______ ．
(2)用离子方程式表示加入双氧水的目的 ______ 
双氧水可以用下列物质替代的是 ______ ．
A．氧气B．漂液C．氯气D．硝酸
(3)取
硫酸镍晶体样品溶于蒸馏水，用
的
标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液为
滴定反应为
计算样品纯度为 ______ 
已知，
相对分子质量为281，不考虑杂质反应
．
(4)操作b调节溶液范围为
，其目的是 ______ 固体②的化学式为 ______ ．
(5)操作a和c需要使用的仪器除铁架台带铁圈、烧杯、酒精灯、玻璃棒外还需要的主要玻璃仪器是 ______ 上述流程中，“酸浸”时所加入的酸是 ______ 填化学式．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A.图中对应点的温度关系为a＞b＞c
B.纯水仅升高温度，可从a点变到c点
C.水的离子积常数KW数值大小关系为b＞c＞d
D.在b点对应温度下，0.5 mol/L的H2SO4溶液与1 mol/L的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的pH＝7
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。则下列说法正确的是（ ）
A. X与A反应的化学方程式是：Al2O3 + 2Fe 
Fe2O3 + 2Al
B. 检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3++3SCN—= Fe(SCN)3↓
C. 单质Y在一定条件下能与水发生置换反应
D. 由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)镍元素的基态价电子排布式为_____________，3d能级上的未成对的电子数为______。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______________，提供孤电子对的成键原子是_____________。
②氨的沸点_________（填“高于”或“低于”）膦(PH3)，原因是__________________；氨是_________分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。
(3)单质铜及镍都是由______________键形成的晶体。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为___________。
②若合金的密度为dg/cm3，晶胞边长a=______________nm。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】I.（化学反应原理）
恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)
xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L。
（1）从开始反应到平衡状态，生成C的平均反应速率为___。
（2）该反应的化学平衡表达式为___。
（3）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是___。
A.压强不再变化 B.气体密度不再变化
C.气体平均相对分子质量不再变化 D.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1
II.（化学与生活）
有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱。请回答：
（1）某同学胃酸过多，应选用的药物是___(填序号)。
（2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是___（填序号）。
（3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是___（填序号）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：
(黄色)＋2H＋
(
橙色)＋H2O中，溶液颜色介于黄色和橙色之间，今欲使
的物质的量增大，可以在溶液中加入①H＋ ②OH－ ③K＋ ④
( )
A.①③B.②④C.①④D.②③
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~600 ℃下的催化氧化：2SO2+O2
2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（ ）
A. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
B. 在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3
C. 为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度
D. 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等
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