Question

运用化学反应原理分析解答以下问题

（1）已知： ①CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) △Hl= －91kJ·mol^－l

②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H2= －24 kJ·mol^－l ③CO(g) +H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) △H3= －1 kJ·mol^－l

且三个反应的平衡常数依次为K₁、K₂、K₃

则反应 3CO(g) +3H₂(g) CH₃OCH₃(g) +CO₂(g) △H= .

化学平衡常数K= （用含K₁、K₂、K₃的代数式表示）。

（2）一定条件下，若将体积比为1:2的CO和H₂气体通入体积一定的密闭容器中发生反应

3CO(g) +3H₂(g) CH₃OCH₃(g) +CO₂(g)，下列能说明反应达到平衡状态是 。

a．体系压强保持不变 b．混合气体密度保持不变

c． CO和H2的物质的量保持不变 d．CO的消耗速度等于CO₂的生成速率

（3）氨气溶于水得到氨水。在25℃下，将x mol．L^－l的氨水与y mol．L^－1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c(NH₄⁺)____c（Cl^－）（填“>”、“<”、“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数 .

（4）科学家发明了使NH₃直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH₃。其电池反应式为：4NH₃+3O₂ 2N₂+6H₂O，电解质溶液应显 （填“酸性”、“中性”、“碱性”），

写出正极的电极反应方程式 .

Answer 1

(1)-247KJ·ml^－１　　　K₁²·K₂·K₃

        (2)a·c

     (3) =     K= mol·L^-1

          (4)碱性     O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－