化学与生产生活、环境保护密切相关。下列说法中不正确的是
A．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
C．方便面的制作过程中常用到纯碱，葡萄酒中一般加入少量SO2作为添加剂
D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是( )
A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液
B．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
运用化学反应原理分析解答以下问题
（1）已知： ①CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △Hl= －91kJ·mol－l
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2= －24 kJ·mol－l ③CO(g) +H2O(g) 
CO2(g)+H2(g) △H3= －1 kJ·mol－l
且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3
则反应 3CO(g) +3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g) △H= .
化学平衡常数K= （用含K1、K2、K3的代数式表示）。
（2）一定条件下，若将体积比为1:2的CO和H2气体通入体积一定的密闭容器中发生反应
3CO(g) +3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g)，下列能说明反应达到平衡状态是 。
a．体系压强保持不变 b．混合气体密度保持不变
c． CO和H2的物质的量保持不变 d．CO的消耗速度等于CO2的生成速率
（3）氨气溶于水得到氨水。在25℃下，将x mol．L－l的氨水与y mol．L－1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c(NH4+)____c（Cl－）（填“>”、“<”、“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数 .
（4）科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3。其电池反应式为：4NH3+3O2 2N2+6H2O，电解质溶液应显 （填“酸性”、“中性”、“碱性”），
写出正极的电极反应方程式 .
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科目：高中化学 来源： 题型：
25oC时，取浓度均为0．1 mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0．1 mol·L-1NaOH溶液、0．1 mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线I中滴加溶液到10 mL时：
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B．曲线I中滴加溶液到25 mL时：
c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-)
C．曲线II中滴加溶液在10 mL～25 mL之间存在：
c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
D．曲线II中滴加溶液到10mL时：
c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式中书写正确的是
A．金属钠与水反应：Na +2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑
B．用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液：Ba2＋+SO42－= BaSO4↓
C．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑
D．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3-+OH－=H2O+CO2↑
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科目：高中化学 来源： 题型：
在某温度条件下，下列有关一定物质的量浓度的氨水说法正确的是
A．氨水促进了水的电离 B. 
是个常数
C．NH3·H2O电离达到平衡的标志是溶液呈电中性
D．c(NH
)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)
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科目：高中化学 来源： 题型：
按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示
①c(Ag＋) ②c(AgNO3) ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的质量
A．①③ B．③④ C．①②④ D．①②⑤
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