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    25oC时，取浓度均为0．1 mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0．1 mol·L-1NaOH溶液、0．1 mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

      A．曲线I中滴加溶液到10 mL时：

        c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

      B．曲线I中滴加溶液到25 mL时：

        c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-)

      C．曲线II中滴加溶液在10 mL～25 mL之间存在：

        c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)

      D．曲线II中滴加溶液到10mL时：

        c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是(   )

    A.生成了一种强酸弱碱盐           B.弱酸溶液和强碱溶液反应

    C.强酸溶液和弱碱溶液反应         D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是（     ）                                                      

    A．溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中不一定存在SO42-

    B．形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成温室效应的主要气体

    C．氯气泄漏，自救方法是用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离

    D．大气中的N2可转化为NO，NO可转化为NO2、硝酸等；含硫物质在自然界中可转化为SO2等含硫化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是    （    ）

           A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

           B．原子半径的大小顺序为：rx> rY> rz> rQ

        C，离子Y2－和Z3+山的核外电子数和电子层数都不相同

           D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与生产生活、环境保护密切相关。下列说法中不正确的是 

        A．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

        B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

        C．方便面的制作过程中常用到纯碱，葡萄酒中一般加入少量SO2作为添加剂

      D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下：

    请回答下列问题：

        (1)A是分子式为C4H10O的一元醇，分子中只有一个甲基。F与A互为同分异构体，F的核磁共振氢谱图有2组峰，且峰面积比为9：1。则F与浓HBr溶液共热生成有机物的结构简式为          。

        (2)B能与新制的Cu(OH)2悬浊液发生反应，该反应的化学方程式为        。

        (3)C中所含官能团的名称为           ，若要检验C中所含官能团，一次取样检验，按使用试剂的先后顺序，下列选项中组        (填字母编号)更为合理。

        a．银氨溶液、溴水            b．溴水、银氨溶液

        c．银氨溶液、稀盐酸、溴水    d．溴水、氢氧化钠溶液、银氨溶液

    (4)  第③步的反应类型为              。

    (5)同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体有         种。

          a．分子中含有6个碳原子在同一条直线上

    b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的含氧官能团

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素周期律和周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与它的原子结构的关系，在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要意义。下表为元素周期表的一部分，请参照元素a～h在表中的位置，回答下列问题：

    （1）这8种元素中金属性最强的元素是______，元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______(填元素符号或化学式,下同)；

    （2）c元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是___________；

    （3）c、e、g三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________；

    （4）由a、d、e三种元素形成的既含离子键又含共价键的离子化合物的电子式为______________。

    （5）若用球棍模型表示a和d形成的化合物的分子结构，应该是_____________。


    （6）某原电池,如右图所示：Cu是         极（填“正”或“负”），电极反应式为                          ；

    Zn是         极（填“正”或“负”），电极反应式为                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)查数据得到Ksp(BaSO4)≈1×10－10，Ksp(BaCO3)≈5×10－9，若向BaSO4悬浊液中逐渐加入Na2CO3固体至c(CO)＝________mol·L－1时，BaSO4开始向BaCO3沉淀转化。

    (2)在25℃时某一元酸HA的电离平衡常数Ka＝1×10－8，相同物质的量浓度的HA和NaA两溶液等体积混合后，溶液pH_____7(填“＜”、“＞”或“=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    族

    周期

    IA

    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    (1) ⑦元素最高价氧化物晶体类型是______________。

    (2) ⑨所在族的各元素的氢化物中沸点最低的是________（写分子式）

    （3）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用电负性x来表示，若x越大说明该元素非金属性越强，比较x（⑧） x（⑨）（填>，< 或 =），写出一个支持这一比较的事实（用化学方程式表示） 。

    (4) ①、④、⑤中的某两种或三种元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式______________，______________。

    （5）元素③的氢化物与元素⑨的氢化物反应的化学方程式为 。已知第二周期ⅡA族元素性质与⑥相似，写出该元素最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式_________。

    (6) 已知A为ⅡA族元素（第二到第七周期），其原子序数为a，B与A位于同一周期，且为ⅢA族元素，则B的原子序数b与a所有可能的关系是（ ）

    A 、 b=a+1 B 、b=a+9 C、b=a+11 D、 b=a+15

    (7) 由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应（已知Z为白色沉淀）

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式________， M中阳离子的检验方法____________。

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