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【题目】在温热气候条件下,浅海地区有厚层的石灰石沉积,而深海地区却很少。下列解析不正确的是

A. 与深海地区相比,浅海地区水温较高,有利于游离的CO2增多、石灰石沉积

B. 与浅海地区相比,深海地区压强大,石灰石岩层易被CO2溶解,沉积少

C. 深海地区石灰石岩层的溶解反应为:CaCO3(s)H2O(l)CO2(aq)Ca(HCO3)2(aq)

D. 海水呈弱酸性,大气中CO2浓度增加,会导致海水中CO浓度增大

【答案】D

【解析】

石灰岩的形成是CaCO3的沉积结果,海水中溶解一定量的CO2,因此CaCO3CO2H2O之间存在着下列平衡:CaCO3(s)+CO2(g)+H2O(l)Ca(HCO3)2(aq)

A.海水中CO2的溶解度随温度的升高而减小,随压力的增大而增大,在浅海地区,海水层压力较小,同时水温比较高,因而CO2的浓度较小,即游离的CO2增多,根据平衡移动原理,上述平衡向生成CaCO3方向移动,产生石灰石沉积,A项正确;

B.A恰恰相反,石灰石岩层易被CO2溶解,沉积少,B项正确;

C.在深海地区中,上述平衡向右移动,且倾向很大,故溶解反应为CaCO3(s)H2O(l)CO2(aq)Ca(HCO3)2(aq),C项正确;

D. 海水温度一定时,大气中CO2浓度增加,海水中溶解的CO2随之增大,导致CO32-转化为HCO3-CO32-浓度降低,D项错误。

故答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮的固定意义重大,氮肥的使用大面积提高了粮食产量。人工固氮最有效的方法是合成氦,一种工业合成氨的简易流程如图所示(净化、后期处理等流程未列出):

回答下列问题:

Ⅰ.步骤A制氢气的原理之一是CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=a kJ/mol

(1)已知:H2CH4的燃烧热分别为285.8kJ/mol890.31k/molH2O(g)H2O(l) H=-44kJ/mola=____kJ/mol

(2)在密闭容器中,既能加快反应速率,又一定能提高平衡体系中H2体积分数的措施是_____(填序号)。

a.加入催化剂 b.升高温度 c.降低压强 d.增大c(H2O)

Ⅱ.步骤B完成了原料气准备后,通过步骤C合成氨,其原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/mol

(3)若T℃下,向一个容积为2L的真空密闭容器中(有催化剂)通入lmol N23mol H21分钟后达到化学平衡状态,测得容器内的压强是开始时的0.8倍。则:

①下列叙述可说明该反应已经达到化学平衡状态的是______(填序号)。

a.3v(H2)=2v(NH3) b.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变

c.混合气体的密度不再发生改变 d. 1NN键断裂的同时有3HH键生成

t分钟内v(H2)=_______

T℃下该反应的K=___________(列出计算式即可)。

④一定条件下,向体积相同的甲(含催化剂)、乙两个容器中分别充入等物质的量的N2和等物质的量的H2进行合成氨反应,均反应1小时、测得N2的转化率随温度变化如图所示,abc三点中达到化学平衡状态的点有_________,乙装置中N2转化率随着温度的升高先升后降的原因可能是______

(4)我国科学家成功研制出一种高效电催化固氮催化剂Mo2N,其固氮原理如图所示,该装置中,阴极上的电极反应式为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】5.6g铁粉投入到盛有100mL2molL-1稀硫酸的烧杯中,2min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计),下列表示这个反应的速率正确的是(

A. v(H2SO4)0.5mol (Lmin)-1B. v(H2SO4)1 mol (Lmin)-1

C. v(Fe)0.5mol (Lmin)-1D. v(FeSO4)1mol (Lmin)-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:

1NH4Al(SO4)2可作净水剂,其理由是_______________(用必要的化学用语和相关文字说明)

2)相同条件下,0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中的c(NH)________(等于”“大于小于”)0.1 mol/L NH4HSO4中的c(NH)

3)如图是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2pH随温度变化的曲线是________(填写字母),导致pH随温度变化的原因是___________________

20℃时,0.1 mol/L NH4Al(SO4)22c(SO)c(NH)3c(Al3)________

4)室温时,向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液,得到溶液pHNaOH溶液体积的关系曲线如图所示:

试分析图中abcd四个点,水的电离程度最大的是________;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率

B.反应2HI(g)H2(g)I2(g) 达平衡后,缩小反应容器体积,混合气体颜色变深

C.合成氨工厂通常采用20 MPa50 MPa压强,以提高原料的利用率

D.HCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl,可以减少沉淀损失

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中和滴定原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量,该反应原理为5COI2O55CO2I2。其实验步骤如下:

①取250 mL(标准状况)含有CO的某气体样品,通过盛有足量I2O5的干燥管,在170 ℃下充分反应;

②用水-乙醇混合溶液充分溶解产物I2,配制100 mL溶液;

③量取步骤②中溶液25.00 mL于锥形瓶中,然后用0.01 mol·L1Na2S2O3标准溶液滴定。

1)步骤②中配制100 mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和____________________

2Na2S2O3标准液应装在__________(填字母)中。

3)指示剂应选用__________,判断达到滴定终点的现象是____________(已知:气体样品中其他成分不与I2O5反应:2Na2S2O3I22NaINa2S4O6)

4)下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是________(填字母)

a.滴定终点俯视读数

b.锥形瓶用待测溶液润洗

c.滴定前有气泡,滴定后没有气泡

d.配制100 mL待测溶液时,有少量溅出

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关电解质溶液的说法不正确的是

A. 溶液中通入减小

B. 溶液从升温至增大

C. 的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性,=1

D. 溶液中加入少量水,增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,向盛有 20 mL0.1mol·L-1 NaOH 溶液的绝热容器中加入 pH=2 HA 溶液,加入 HA 溶液的体积 V与所得混合溶液温度 T的关系如图所示。 下列说法错误的是

A.25℃ pH=2 HA 溶液中 HA 的电离度约为 10%

B.M 点溶液中存在:c(Na+ ) > c(A-> c(OH-> c(H+

C.P 点溶液中存在:3 c(Na+ )=2 c(HA)+ 2c(A-)

D.M→N→P 的过程中水的电离程度先增大后减小,M 点水电离程度小于 P

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】镍是一种用途广泛的金属,常用于电镀工业和制造电池。镍易形成Ni(CO)4[Ni(NH3)6]SO4等配合物。

1)镍基态原子的核外电子排布式为________

2Ni2可用丁二酮肟检验。丁二酮肟的结构如图所示,其分子中碳原子轨道的杂化类型为________

 

3)与CO互为等电子体的阴离子的化学式为__________________

41 mol [Ni(NH3)6]SO4σ键的数目为________。氨的沸点高于膦(PH3),原因是____________________________

5)镧镍合金是较好的储氢材料。储氢后所得晶体的化学式为LaNi5H6,晶胞结构如图所示,XYZ表示储氢后的三种微粒,则图中Z表示的微粒为________(填化学式)

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