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    【题目】Ⅰ.工业上可用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示：

    （1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝_______（用K1、K2表示）。

    （2）500 ℃时测得反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol·L－1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正________v逆（填“>”、“＝”或“<”）。

    Ⅱ.利用CO和H2可以合成甲醇，反应原理为CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。一定条件下，在容积为V L的密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

    （1）p1___p2（填“>”、“<”或“＝”），理由是_______________。

    （2）该甲醇合成反应在A点的平衡常数K＝_________（用a和V表示）。

    （3）该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是CO_____H2（填“>”、“<”或“＝”）。

    （4）下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是________（填字母）。

    A．使用高效催化剂 B．降低反应温度

    C．增大体系压强 D．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

    【答案】K1K2 > < 相同温度下，P1压强下CO的转化率比P2压强下CO的转化率低 ＝ C

    【解析】

    Ⅰ.（1）根据盖斯定律，将方程式②+①得方程式③，则平衡常数K3= K1K2；

    （2）结合温度变化分析，随温度升高，平衡常数减小，平衡逆向进行，所以判断反应是放热反应，焓变△H<0，在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O （g）的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，Q==0.87<K=2.5，反应正向进行，v正>v逆；

    Ⅱ. (1)甲醇的合成反应是分子数减少的反应，相同温度下,增大压强,平衡向正反应方向移动，则CO的转化率增大，根据图象知，P1<p2，故答案为: < ；甲醇的合成反应是分子数减少的反应,相同温度下,增大压强CO的转化率提高；

    (2)根据图可知，在A点, CO的转化率为0.75 ,所以平衡时n(CO)=amol×(1-0.75) =0.25amol , n(CH3OH) =c(CO) (参加反应) =amol×0.5=0.75amol, n(H2) =2amol-2×amol×0.75=0.5amol ,则c(CO)=mol/L、c(CH3OH) = mol/L、c(H2)=mol/L ,所以K==；

    (3)反应物的物料之比等于反应方程式中的系数之比，则两种反应的转化率相等，该反应中反应物CO和H2的系数之比为1 : 2 ，等于投入的物料之比，所以CO和H2的转化率相等；

    (4)A、使用高效催化剂，反应速率加快,但平衡不移动，选项A不选；

    B、降低反应温度，反应速率减慢，选项B不选；

    C、增大体系压强，反应速率加快，平衡正向移动， CO的转化率增大，选项C选；

    D、不断将CH3OH从反应混合物中分离出来，反应速率减慢，选项D不选；

    答案选C。

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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

    A. 标准状况下，22.4 L氢气中含有2NA个中子

    B. 0.1NA个氯化氢分子占有体积为2.24 L

    C. 2克金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA

    D. 50 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液中含有H+数为0.005NA

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    (1)上述反应中氧化剂是 ________。（填化学式）

    (2)根据上述反应，鉴别 NaNO2 和 NaCl。可选用的物质有 ①水、②碘化钾淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。

    (3)请配平以下化学方程式：____Al＋____NaNO3＋____ NaOH= ____NaAlO2＋____ N2↑＋___H2O

    若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标准状况下 N2 的体积为_________L。

    Ⅱ．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成 VO2＋。

    (4)V2O5 是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为 VO43－)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2＋)的盐。请写出 V2O5 分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：_______、_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中。

    （1）人体内草酸累积过多是导致结石（主要成分是草酸钙）形成的原因之一。有研究发现，EDTA（一种能结合金属离子的试剂）在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因：_______________。

    （2）已知：0.1 mol·L－1KHC2O4溶液呈酸性。下列说法正确的是_______（填字母序号）。

    a. 0.1 mol·L－1KHC2O4溶液中：c(K+) + c(H+) = c(HC2O4-) + 2c(C2O42-) + c(OH-)

    b. 0.1 mol·L－1KHC2O4溶液中：c(K+) > c(HC2O4-) > c(C2O42-) > c(H2C2O4)

    c. 浓度均为0.1 mol·L－1KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c(K+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-)

    d. 0.1 mol/L KHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c(K+) > c(Na+)

    （3）利用草酸制备草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的流程及组分测定方法如下：

    已知：i. pH>4时，Fe2+易被氧气氧化

    ii. 几种物质的溶解度(g /100g H2O)如下

    FeSO4·7H2O

    (NH4)2SO4

    FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O

    20℃

    48

    75

    37

    60℃

    101

    88

    38

    ①用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的是：_____________，______________。

    ②趁热过滤的原因是：_______________。

    ③氧化还原滴定法常用于测定草酸亚铁晶体的摩尔质量(M)。称取a g草酸亚铁晶体溶于稀硫酸中，用b mol·L－1的高锰酸钾标准液滴定，到达滴定终点时，消耗高锰酸钾VmL，则M =__________。(已知：部分反应产物为Mn2+、Fe3+、CO2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0的影响。下列说法正确的是

    A. 图1研究的是温度、压强对平衡的影响，横轴表示压强

    B. 图2研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更低

    C. 图3中t0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向移动

    D. 图4中t0时增大压强，使平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为。

    资料：i．Fe3+ 在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe(H2O)6]3+；

    [Fe(H2O)6]3+发生如下水解反应：

    [Fe(H2O)6]3+(几乎无色)+nH2O[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黄色)+nH3O+(n=0～6)；

    ii.[FeCl4(H2O)2]-为黄色。

    【实验I】

    【实验II】

    分别用试管①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率。透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅。

    图1 图2

    Fe(NO3)3溶液透光率随温度变化曲线 FeCl3溶液透光率随温度变化曲线

    （1）实验I中，试管②溶液变为无色的原因是 。

    （2）实验I中，试管③溶液呈棕黄色与[FeCl4(H2O)2]-有关，支持此结论的实验现象是 。

    （3）由实验II图1、2可知：加热时，溶液颜色 （填“变浅”、“变深”或“不变”）。

    （4）由实验II，可以得出如下结论：

    [结论一]FeCl3溶液中存在可逆反应：[FeCl4(H2O)2]-+4H2O[Fe(H2O)6]3++4Cl-

    得出此结论的理由是 。

    [结论二] 结论一中反应的ΔH （填“>0”或“<0”）。

    （5）实验小组同学重新设计了一个实验证明（4）中结论一。实验方案：取试管①中溶液， （请描述必要的实验操作和现象）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效，三种药物主要成分的结构简式如下。下列说法不正确的是

    A.X的分子式为C5H4O2N3F

    B.Z中含有6种官能团

    C.Y和Z都有羟基，但性质不完全相同

    D.X和Z都能发生加成反应和水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知298K时，Ksp(MnS)=4.65×1014，Ksp(MnCO3)=2.24×1011，298K下，MnS、MnCO3(R2代表S2或CO32-)在水中的溶解曲线如图所示，下列说法正确的是

    A.图象中x约等于2.2×107

    B.其它条件不变，加热N的悬浊液可使溶液组成由e点沿ef线向f点方向移动

    C.常温下，加水稀释M溶液可使溶液组成由d点沿df线向f点方向移动

    D.向含有MnS和MnCO3的饱和溶液中加少量MnCl2，增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H=-198kJ/mol，在 V2O5存在时反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是

    A. △H= E4- E3+E2-E1

    B. 加入V2O5后反应经过两步完成，其中第一步决定反应速率

    C. 加入V2O5，△H不变，但反应速率改变

    D. 向密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生上述反应达平衡时，反应放热198kJ

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