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(3)·´Ó¦ÎïµÄÎïÁÏÖ®±ÈµÈÓÚ·´Ó¦·½³ÌʽÖеÄϵÊýÖ®±È£¬ÔòÁ½ÖÖ·´Ó¦µÄת»¯ÂÊÏàµÈ£¬¸Ã·´Ó¦Öз´Ó¦ÎïCOºÍH2µÄϵÊýÖ®±ÈΪ1 : 2 £¬µÈÓÚͶÈëµÄÎïÁÏÖ®±È£¬ËùÒÔCOºÍH2µÄת»¯ÂÊÏàµÈ£»
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C¡¢Ôö´óÌåϵѹǿ£¬·´Ó¦ËÙÂʼӿ죬ƽºâÕýÏòÒƶ¯£¬ COµÄת»¯ÂÊÔö´ó£¬Ñ¡ÏîCÑ¡£»
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a. 0.1 mol¡¤L£1KHC2O4ÈÜÒºÖУºc(K+) + c(H+) = c(HC2O4-) + 2c(C2O42-) + c(OH-)
b. 0.1 mol¡¤L£1KHC2O4ÈÜÒºÖУºc(K+) > c(HC2O4-) > c(C2O42-) > c(H2C2O4)
c. Ũ¶È¾ùΪ0.1 mol¡¤L£1KHC2O4ºÍK2C2O4µÄ»ìºÏÈÜÒºÖУº2c(K+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-)
d. 0.1 mol/L KHC2O4ÈÜÒºÖеμӵÈŨ¶ÈNaOHÈÜÒºÖÁÖÐÐÔ£ºc(K+) > c(Na+)
£¨3£©ÀûÓòÝËáÖƱ¸²ÝËáÑÇÌú¾§Ìå(FeC2O4¡¤xH2O)µÄÁ÷³Ì¼°×é·Ö²â¶¨·½·¨ÈçÏ£º
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ii. ¼¸ÖÖÎïÖʵÄÈܽâ¶È(g /100g H2O)ÈçÏÂ
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20¡æ | 48 | 75 | 37 |
60¡æ | 101 | 88 | 38 |
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D. ͼ4ÖÐt0ʱÔö´óѹǿ£¬Ê¹Æ½ºâÏòÕý·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯
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A. ¡÷H= E4- E3+E2-E1
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C. ¼ÓÈëV2O5£¬¡÷H²»±ä£¬µ«·´Ó¦ËÙÂʸıä
D. ÏòÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈë2molSO2ºÍ1molO2£¬·¢ÉúÉÏÊö·´Ó¦´ïƽºâʱ£¬·´Ó¦·ÅÈÈ198kJ
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°Ù¶ÈÖÂÐÅ - Á·Ï°²áÁбí - ÊÔÌâÁбí
ºþ±±Ê¡»¥ÁªÍøÎ¥·¨ºÍ²»Á¼ÐÅÏ¢¾Ù±¨Æ½Ì¨ | ÍøÉÏÓк¦ÐÅÏ¢¾Ù±¨×¨Çø | µçÐÅթƾٱ¨×¨Çø | ÉæÀúÊ·ÐéÎÞÖ÷ÒåÓк¦ÐÅÏ¢¾Ù±¨×¨Çø | ÉæÆóÇÖȨ¾Ù±¨×¨Çø
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