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    【题目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H=-198kJ/mol，在 V2O5存在时反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是

    A. △H= E4- E3+E2-E1

    B. 加入V2O5后反应经过两步完成，其中第一步决定反应速率

    C. 加入V2O5，△H不变，但反应速率改变

    D. 向密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生上述反应达平衡时，反应放热198kJ

    【答案】C

    【解析】

    A.根据图示可知：反应的焓变为吸收能量与放出能量的差值，△H=E1-E2+E3-E4，A错误；

    B.多步反应的反应速率由慢反应决定，由图可知：加入V2O5后第二步反应发生需要的能量高，反应速率慢，所以反应速率由第二步反应决定，B错误；

    C.催化剂不能改变反应物、生成物的能量，所以△H不变，但催化剂能改变反应途径，所以使用催化剂后反应速率改变，C正确；

    D.该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以向密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生上述反应达平衡时，反应放热小于198kJ，D错误；

    故合理选项是C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。近年来，乳酸成为研究热点之一。利用乳酸 为原料制成的高分子材料具有生物兼容性，而且在哺乳动物体内或自然环境中都可以最终降解成为二氧化碳和水。乳酸还有许多其他用途。

    （1）请写出乳酸分子中官能团的名称_________、__________。

    （2）乳酸发生下列变化：

    所用的试剂是a__________，b_______（填写化学式）。

    （3）乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成环状结构的物质，写出此生成物的结构简式______。

    （4）请写出乳酸与乙醇反应的化学方程式__________________________________。

    （5）乳酸聚合成的纤维非常适合做手术缝合线，其原因是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 离子化合物一定是由金属与非金属元素组成的

    B. 共价化合物中可能含有离子键

    C. 离子化合物中可能含有共价键

    D. 只含有共价键的物质是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列离子在指定环境中一定能够大量共存的是

    A. 通入SO2气体：Na+、Ca2+、Cl-、ClO-

    B. 中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-

    C. 0.1mol/L的明矾溶液中：K＋、Ba2＋、Cl-、HCO3-

    D. mol/L的溶液中：NH4+、Cl-、Fe2+、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可以由石英与焦炭在高温下的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s) + 6C(s) +2N2(g)Si3N4(s) +6CO(g)

    (1)该反应的平衡常数表达式为K=___________________；

    (2)不同温度下SiO2的平衡转化率随时间的变化如图所示，则该反应为___________反应（填“吸热”或“放热”）；升高温度，其平衡常数值将___________（填“增大”“ 减小”或“不变”）；

    (3)已知反应达到平衡时，CO的生成速率为v (CO) =18 mol·L-1·min-1，则N2消耗速率为v(N2)=

    ____________mol·L-1·min-1。

    (4)反应达到平衡时，压缩容器的体积，平衡将向________反应方向移动（填“正”或“逆”）；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在标准状况下①3.36LNH3②1.204×1023个CH4③18gH2O④0.4molHCl。

    a.体积由大到小的顺序_____（填序号，下同）。

    b.氢原子个数由大到小的顺序___。

    （2）18.6gNa2X含有0.6molNa＋，则X2-的摩尔质量为__。

    （3）若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标况下体积是(设NA为阿伏加德罗常数的值)____L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】开发、使用清洁能源发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

    （1）已知：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1= -1275.6 kJ·mol-1，②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ·mol-1，③H2O(g)=H2O(l) ΔH3= -44.0 kJ·mol-1，

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______________。

    （2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJmol-1。

    ①某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为____，以CH3OH表示该过程的反应速率v(CH3OH)=______。

    ②要提高反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)中CO的转化率，可以采取的措施是_______。

    a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．加入H2 e．加入惰性气体 f．分离出甲醇

    （3）如图是一个化学过程的示意图：

    ①图中甲池是________装置(填“电解池”或“原电池”)，其中OH－移向________极(填“CH3OH”或“O2”)。

    ②写出通入CH3OH的电极的电极反应式： ____________________________。

    ③乙池中总反应的离子方程式为______________________________________。

    ④当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是________(填序号)。

    A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．Al(NO3)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列图像描述正确的是

    A. 图①可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化

    B. 根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0

    C. 图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的锌粉发生反应产生氢气的体积(V)随时的变化的示意图

    D. 图④可表示压强对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是

    A. a点所得溶液中：2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol/L

    B. b点所得溶液中：c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)

    C. c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-)

    D. e点所得溶液中：c(Na+)> c(SO32-)> c(H+)> c(OH-)

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