[题目]已知:pKa=-lgKa.25℃时.H2SO3的pKa1=1.85.pKa2=7.19.用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示.下列说法正确的是A. a点所得溶液中:2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol/LB. b点所得溶液中:c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)C. c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是

A. a点所得溶液中：2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol/L

B. b点所得溶液中：c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)

C. c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-)

D. e点所得溶液中：c(Na+)> c(SO32-)> c(H+)> c(OH-)

【答案】C

【解析】A．用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2SO3溶液，a点溶液中溶质为H2SO3和NaHSO3，pH=1.85=pKa1，电离平衡常数表达式得到则c(H2SO3)=c(HSO3-)，溶液体积大于20ml，a点所得溶液中：c(H2SO3)+c(SO32-)+c(HSO3-)=2c(H2SO3)+c(SO32-)＜0.1molL-1 ，故A错误；B．b点是用0.1molL-1NaOH溶液20ml滴定20mL0.1molL-1H2SO3溶液，恰好反应生成NaHSO3，溶液显酸性，溶液中电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)，物料守恒c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)，得到：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)，故B错误；C．c点pH=7.19=pKa2，依据平衡常数溶液显碱性，溶液中溶质主要为Na2SO3，SO32-+H2OHSO3-+OH-，Kh==，c(OH-)=，带入计算得到：c(HSO3-)=c(SO32-)，溶液中2n(Na)=3c(S)，2c(Na+)=3[c(SO32-)+c(H2SO3)+c(HSO3-)]=3[c(H2SO3)+2c(HSO3-)]，c(Na+)＞3c(HSO3)，故C正确；D．加入氢氧化钠溶液40ml，NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2SO3溶液恰好反应生成Na2SO3，Na2SO3水解显碱性，溶液中离子浓度c(OH-)> c(H+)，故D错误；故选C。

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A. △H= E4- E3+E2-E1

B. 加入V2O5后反应经过两步完成，其中第一步决定反应速率

C. 加入V2O5，△H不变，但反应速率改变

D. 向密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生上述反应达平衡时，反应放热198kJ

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I．CuSO4溶液的制备

①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。

②在蒸发皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。

③趁热过滤得蓝色溶液。

(1)A仪器的名称为________________________________。

(2)某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因__________________________________________。

II．晶体的制备

将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作

(3)已知浅蓝色沉淀的成分为Cu2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式___________________。

(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是________________________。

III．氨含量的测定

精确称取wg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V1mL0.5mol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.5mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。