【题目】硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉、3mol/L的硫酸、浓氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀盐酸、0.500 mol/L的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。
I．CuSO4溶液的制备
①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。
②在蒸发皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。
③趁热过滤得蓝色溶液。
(1)A仪器的名称为________________________________。
(2)某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因__________________________________________。
II．晶体的制备
将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作
(3)已知浅蓝色沉淀的成分为Cu2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式___________________。
(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是________________________。
III．氨含量的测定
精确称取wg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V1mL0.5mol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.5mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。
(5)A装置中长玻璃管的作用_________________，样品中氨的质量分数的表达式_______。
(6)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的原因是____________________。
A．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管。
B．读数时，滴定前平视，滴定后俯视。
C．滴定过程中选用酚酞作指示剂。
D．取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁。
【答案】坩埚 反应中硫酸过量，在浓缩过程中，稀硫酸逐渐变浓，浓硫酸的吸水性使CuSO4
5H2O失水变成CuSO4 2Cu2++2NH3H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+ 硫酸四氨合铜晶体容易受热分解 平衡气压，防止堵塞和倒吸 
BD
【解析】
(1) 灼烧物质一般在坩埚中进行；
(2) 将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，该白色粉末为CuSO4，原因是反应中硫酸过量，在浓缩过程中，稀硫酸逐渐变浓，浓硫酸的吸水性使CuSO45H2O失水变成CuSO4；
(3)由操作流程可知，硫酸铜溶液和适量氨水反应生成Cu2(OH)2SO4沉淀，据此写出离子方程式；
(4) 硫酸四铵合铜晶体的制备过程中，加入乙醇可以降低硫酸四氨合铜晶体的溶解度，有利于晶体析出；
(5) 当A中压力过大时，玻璃管中液面上升，使A瓶中压力稳定；
根据滴定用去的氢氧化钠的物质的量可以计算出与氨反应的盐酸的物质的量，进而计算产生的氨气的物质的量，再计算出NH3的质量百分数；
(6) 依据样品中氨的质量分数表达式，若操作引起V2偏小，则使氨含量测定结果偏高，据此分析。
(1) 灼烧物质一般在坩埚中进行，将铜粉转化为CuO；
故答案为：坩埚；
(2) 将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，该白色粉末为CuSO4，原因是反应中硫酸过量，在浓缩过程中，稀硫酸逐渐变浓，浓硫酸的吸水性使CuSO45H2O失水变成CuSO4；
故答案为：反应中硫酸过量，在浓缩过程中，稀硫酸逐渐变浓，浓硫酸的吸水性使CuSO45H2O失水变成CuSO4；
(3)由操作流程可知，硫酸铜溶液和适量氨水反应生成Cu2(OH)2SO4沉淀，离子反应方程式为：2Cu2++2NH3H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+；
故答案为：2Cu2++2NH3H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+；
(4) 由题给信息可知，硫酸四氨合铜晶体容易受热分解，而加入乙醇可以降低硫酸四氨合铜晶体的溶解度，有利于晶体析出；
故答案为：硫酸四氨合铜晶体容易受热分解；
(5) 当A中压力过大时，长玻璃管中液面上升，使A瓶中压力稳定，即长玻璃管的作用是平衡气压，防止堵塞和倒吸；
故答案为：平衡气压，防止堵塞和倒吸；
由题给数据可知，蒸出的氨气的物质的量为(0.5V1-0.5V2)×10-3mol，
所以样品中氨的质量分数为：；
故答案为：；
(6)依据样品中氨的质量分数表达式，若实验操作引起V2偏小，则使氨含量测定结果偏高；
A．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管，氢氧化钠溶液浓度偏小，消耗的体积V2偏大，则使氨含量测定结果偏低，不符合题意；
B．读数时，滴定前平视，滴定后俯视，消耗的体积V2偏小，则使氨含量测定结果偏高，符合题意；
C．滴定过程中选用酚酞作指示剂，消耗的体积V2偏大，则使氨含量测定结果偏低，不符合题意；
D．取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁，消耗的体积V2偏小，则使氨含量测定结果偏高，符合题意。
故答案为：BD。
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 离子化合物一定是由金属与非金属元素组成的
B. 共价化合物中可能含有离子键
C. 离子化合物中可能含有共价键
D. 只含有共价键的物质是共价化合物
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】开发、使用清洁能源发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
（1）已知：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1= -1275.6 kJ·mol-1，②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ·mol-1，③H2O(g)=H2O(l) ΔH3= -44.0 kJ·mol-1，
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______________。
（2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) △H= -90.8kJmol-1。
①某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为____，以CH3OH表示该过程的反应速率v(CH3OH)=______。
②要提高反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)中CO的转化率，可以采取的措施是_______。
a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．加入H2 e．加入惰性气体 f．分离出甲醇
（3）如图是一个化学过程的示意图：
①图中甲池是________装置(填“电解池”或“原电池”)，其中OH－移向________极(填“CH3OH”或“O2”)。
②写出通入CH3OH的电极的电极反应式： ____________________________。
③乙池中总反应的离子方程式为______________________________________。
④当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是________(填序号)。
A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．Al(NO3)3
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对下列图像描述正确的是
A. 图①可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化
B. 根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)的ΔH＞0
C. 图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的锌粉发生反应产生氢气的体积(V)随时的变化的示意图
D. 图④可表示压强对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大
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【题目】25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HC1O |
电离平衡常数 | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
请回答下列问题：
（1）CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由强到弱的顺序为______________________。
（2）常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液，若升髙温度，上述4种表达式的数据增大的是______。
A．c(H+) B．c(H+)/c(CH3COOH) C． c(H+)·c(OH-) D．c(CH3COO－)·c(H+)/c(CH3COOH)
（3）取0.10mol CH3COOH （冰醋酸）作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：比较a、b点的相关性质（填“>”“<”或“=”）：
n(H+)∶a_____b；c(CH3COO-)∶a_____b；完全中和时消耗NaOH的物质的量∶a_____b；
（4）H+浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸）和B(CH3COOH)分別与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是__________（填写序号）
①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A>B
③参加反应的锌的物质的量A=B ④A中有锌剩余
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【题目】从下列实验事实所引出的相应结论正确的是
选项 | 实验事实 | 结论 |
A | 其他条件相同，Na2S2O3与H2SO4反应时c(Na2S2O3)越大，析出S沉淀的时间越短 | 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 |
B | 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 | 催化剂一定不参与化学反应 |
C | 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的、形状相同的锌粒反应 | 反应开始时速率相同 |
D | 在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g) | 正反应速率加快，逆反应速率不变 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】卤素及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：
(1)光气(COCl2)是一种重要的有机中间体，在农药、医药、工程塑料、聚氨酯材料以及军事上都有许多用途。光气的分子立体构型为______________，其三种元素的电负性由小到大的顺序为______________。与COCl2互为等电子体的分子和离子(各写一种)__________。
(2)日常生活中，看到的许多可见光，如霓虹灯，试从原子结构角度解释这一现象？____________________________。
(3)区分晶态二氧化硅和非晶态二氧化硅最可靠的科学方法是_____________。
(4)一种铜的溴化物晶胞结构如图所示，若将图中的Cu去掉，再把所有的Br换成Cu，得到晶体铜的晶胞结构，则晶体铜的堆积方式为___________，某同学将基态铜原子价电子错误的写为3d94s2，违背了核外电子排布规律中的______。
(5)下列关于上述铜的溴化物晶胞结构说法正确的是_________(选填字母序号)。
A．该化合物的化学式为CuBr2
B．铜的配位数为8
C．与每个Br紧邻的Br有12个
D．由图中P点和Q点的原子坐标参数，确定R点的原子坐标参数为(1/4,1/4,1/4)
(6)若图中P点和R点的原子核间距为a cm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞密度为______g/cm3。(列出计算式即可)
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【题目】已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是
A. a点所得溶液中：2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol/L
B. b点所得溶液中：c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)
C. c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-)
D. e点所得溶液中：c(Na+)> c(SO32-)> c(H+)> c(OH-)
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